分解过氧化氢制取氧气

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范文一:过氧化氢制取氧气

过氧化氢制取氧气导学案

学习目标:

1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2.记住实验室制取氧气的原理和装置。

3.知道收集氧气的方法。

4.知道催化剂和催化作用。

【教学过程】

氧气,人们曾经把它称作“养气”,是因为氧气能够供给呼吸,氧气能支持燃烧。有了氧气,人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘;有了氧气,人类就可以乘上神州五号“上九天揽月”。氧气是怎样制取的?它又有哪些性质呢?现在就让我们一起来探索吧!

一、自主探究

【先学指导】阅读P44—方法提示---气体的收集方法,思考并完成以下问题:

【先学检测】

1、 说出下列气体的收集方法是什么?选择依据是什么?

2、 阅读以下资料,判断气体的收集方法:

在通常情况下,二氧化碳是一种无色吴气味的气体,密度大于空气,能溶于水 在通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,密度稍大于空气,不易溶于水

【观察】仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰,将其物理性质记录在下面: 过氧化氢(H2O2):颜色 ,气味 , 状态 ;

二氧化锰(MnO2) 颜色 ,气味 , 状态 ;

⑵观察老师演示,观察并记录实验现象。

该反应的文字表达式: 。

【阅读】P36—催化剂定义

指点迷津:正确理解催化剂的概念,要明确以下三点:

(1)催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指:物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。

(2)同一个反应,可有不同的催化剂。

(3)催化剂只能改变化学反应的速率,不能增大或减少生成物的质量。

温馨提示:

1、胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。

2、加药品时要先液后固。

交流研讨:利用二氧化锰能催化过氧化氢,迅速放出氧气这一性质,在实验室中可利用它们来制取氧气。

【交流讨论】请用3分钟仔细观察课本图2—9。

(1)哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?

(2)此装置适合于用哪种方法来制取氧气?

(3)在图2—19中,使用了哪些仪器?

【实验探究】教师演示制取2瓶O2。

【归纳小结】

1.实验室装配仪器的一般顺序是什么?

2.总结一下过氧化氢制取氧气的一般步骤有哪些?

【练习】

右图是实验室用H2O2和MnO2制取O2的装置

图,请回答下列问题: ⑴写

出带标号仪器的名称 ② ④ ① ;② ;

⑵指出图中的错误并改正

错误 改正

【观察】长颈漏斗与分液漏斗的区别

【交流讨论】使用长颈漏斗的注意事项

【归纳小结】长颈漏斗末端应伸入液面之下

【知识总结】

二、 实验室制法

二、催化剂

【当堂检测】

范文二:过氧化氢制取氧气

实验用品:大试管、带导管的单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、烧杯、集气瓶、玻璃片、铁架台(带铁 夹)、凹槽纸条、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、试管刷、烧杯(盛放固体废弃物,贴标签)、

大水槽(盛反应后的废固液,贴标签)、抹布。

6%的H2O2溶液(用细口瓶盛存)、二氧化锰(MnO2)、长木条。

实验步骤:

1、检查装置的气密性:

①、如图甲所示,取一支试管,用一带有导管的单孔橡胶塞塞紧;

②、将导管一端插入水槽中,再用双手握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出;

③、一有气泡就停止,然后拧下橡皮塞平放在桌上。铁架台取放左侧,集气瓶取放到右前方,

盖好玻璃片备用。

甲 乙 2、制取氧气:

①、向试管中加入约黄豆粒大小的二氧化锰(MnO2);

②、倒入10mL(约两指高度)6%的H2O2溶液,迅速塞紧单孔橡胶塞,再将试

管固定在铁架台上;

③、将导管插入集气瓶底部,用向上排空气法收集氧气,如图乙所示,(不安排“验

满”操作);

④、准备:酒精灯点火,点燃木条,熄灭留有火星。

3、性质检验:

①、把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶内,(由瓶口向下缓慢插入),观察

到的现象是(记录实验现象)

②、实验后的木条先放在石棉网上,待冷却后放置到盛固体废弃物的烧杯内。

4、洗涤并整理仪器:

①、试管废液倒入盛废液水槽,洗刷试管,倒扣在试管架上;

②、仪器摆放整齐,用抹布把桌面擦干净。

问题探究:检验装置的气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以用什么方法?

范文三:(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

“用过氧化氢制取氧气”的教学设计之我见

本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3教学内容的延伸,教材中没有具体谈及此项内容,但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情,我认为有必要设计此课题。

首先,我先对教材以及本节课做出以下分析: 1、地位和作用

第二单元作为教材的一个初步认识化学的篇章,是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究有关物质(包括组成、性质、用途、制法等)的开始。本课题安排在“氧气性质”之后,为学生的进一步学习提供了相关的知识。同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始,是学生对化学实验基本操作的综合应用,能为今后“物质的制备”奠定基础。

这节课是典型的气体制取探究课,是在上节课学习《课题3制取氧气》(第一课时)的基础上,通过复习用高锰酸钾制取氧气,从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置,并对其进行分析、归纳和总结,使学生了解实验室制取气体的思路和方法。它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。同时,它也在教材中起着承上启下的作用,具有非常重要的地位。

2、教学目标:

针对教学中学生的认知规律和存在的一些实际困难,我设置了以下目标:认识实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项;了解实验室制取气体的思路和方法;会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因,并会从优比较并改进实验装置;认识“万能装置”及其作用;初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。同时通过实验探究,丰富学生们的科学体验,激发探究的兴趣,另外通过思考和讨论,增进他们的合作交流意识与语言表达能力。

3、教学的重点和难点

本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法,以及实验装置的比较和改进。

其次,来谈谈学生们的情况。氧气是学生比较熟悉的物质,通过前面的学习,学生已经具备观察实验和进行简单实验操作的技能。在《课题3制取氧气》(第一课时)中,初步了解了实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。因此学生可以在此基础上,对过氧化氢制取氧气的实验装置、步骤及方法进行拓展归纳,从而激发他们的学习积极性。

本课题要求学生更深入地学习氧气制取的相关知识,并且要进行一些综合的实验操作。因此,要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合,将教师的演示实验和学生自己的具体实验相结合,能正确、安全地进行实验操作,并得出正确的相关结论。所以,我在教学中主要采用“引导法”来指导学生进行思考、讨论,用“演示法”来提醒学生实验操作的规范性,用“实验仪器”作教具,充分发挥它们在化学课中的独特作用。而学生主要是以四人为一小组的形式进行分组讨论、实验探究、总结归纳,最后通过发言提问的方式得出相关的结论。

当然,课前还必须要做一些准备工作。所需的仪器用品有:大试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、带导管的橡皮塞(单孔、双孔)、锥形瓶、集气瓶、水槽、棉花、玻璃片、药匙、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、止水夹、火柴等。

药品有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。此外还需要实验室制取氧气的挂图等。

那么,对于具体的教学过程我是这样安排的:

(老师可以提前印发给学生)1.实验室制取氧气:

⑴药品: 或 。

⑵反应原理:① ,② 。

2、下列气体中,既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集的是( )

3、要收集到较为纯净的氧气,最好用到的收集方法是( )

A.排水法 B.向上排空气法

C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法

4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率。请根据图示装置,回答下列有关制取氧气的问题。

⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ,锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为

⑶收集氧气应选择装置 或 ⑷若实验时用此法代替加热 高锰酸钾制取氧气,其优点是:

。 5、根据实验装置图,回答下列问题:

a b

A B C D E F

⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置(用编号回答)。

⑵实验室用KMnO4制氧气的反应方程式为 。用KMnO4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是

(填操作失误方面的原因)。 ⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小,不溶于水。制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 (用编号回答)。 ⑷F装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从(填a或b) 端通入。 6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝在氧气中燃烧的实验 ⑵并粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气的体积。

A B C

为达到装置⑵的目的,各装置的正确连接顺序是:a → ( ) →( ) →d

问题分析:①实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是 。

②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 。

a

b c d

范文四:过氧化氢制取氧气说课稿

《过氧化氢制取氧气》说课稿

三塘中学

各位老师,大家好!

我今天说课的题目是《过氧化氢制取氧气》,本节课的内容来自义务教育(人教版)九年级化学第二单元课题三。下面我从五个部分来谈谈本节课: 第一部分 教材分析

从教材的知识体系来看,本课题与前面的实验基本操作、氧气的性质等知识相链接,也将为学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础,因此,本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。 教学目标

1、知识与技能:(1)认识催化剂和催化作用。(2)掌握实验室过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法与操作过程。

2、过程与方法:通过对二氧化锰催化分解过氧化氢的探究活动,初步认识科学探究的意义,形成能主动与他人合作,清楚的表达自己的观点的良好习惯和方法。

3、情感态度与价值观:进一步认识实验探究的重要性,提高对化学的学习兴趣,增强学以致用的责任感。

重点: 掌握实验室过氧化氢制取氧气的反应原理、操作方法和操作过程 难点:对催化剂概念的认识体验

教学准备:过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、导管、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯等。 第二部分 学情分析

1、学生情况 九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生熟知的物质,通过前面的学习,学生已初步具备了观察实验和进行简单实验

操作的技能。知识的更新和实验的探究,可以更激发学生的好奇心和求知欲。 2、教法与学法选择 为了让学生积极主动地学习,深入体验学习过程,本课时将采用实验探究的教法,合作讨论和交流的学法,以提高学生的动口、动脑能力和与人合作的意识。 第三部分 教学过程设计

通过对新课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况,我将学习过程分为四个活动,逐步展开:

活动一:创设情境,引入新知。

我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2,除此之外,氧气还有哪些用途?我们怎么得到的呢?【设计意图:这样导课既创设了学习的氛围,激发了学生的学习兴趣,使教学顺利进入第二环节,又进行了情感教育。】

活动二:预习检查,了解新知。

学生在预习的基础上,根据提供的信息,让学生找出实验室制取氧气的原理。【设计意图:一是培养学生预习课本的习惯和能力,二是把握实验室制取氧气的反应原理这一重点】 活动三:实验探究,理解新知。

实验探究:探究过氧化氢制取氧气和二氧化锰的催化作用。 反应原理:

过氧化氢 水+氧气→

实验步骤:

①连接仪器,检查装置的气密性;

②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末,旋紧胶塞,在分液漏斗中加入双氧水; ③等气泡连续均匀冒出时,开始收集;

④等集气瓶中液面下降至瓶口,瓶外有气泡产生时,实验结束。

二氧化锰

【学生观察、思考、讨论实验过程的要点和注意事项,培养学生独学、群学的能力和意识】

【提供信息】分别将带火星的木条伸入盛有H2O2溶液和盛有H2O2溶液、MnO2粉末混合物的两支试管中,让学生明确二氧化锰会影响过氧化氢制氧气的速率。 【引导学生】提出问题、作出假设、设计方案(注意引导学生方案设计时,注意控制变量)

【实验】 (1)将带火星的木条伸入盛有3ml 5%H2O2溶液的试管中,观察现象。 (2)将带火星的木条伸入盛有3ml 5%H2O2溶液和少量二氧化锰的试管中观察现象。

(3)待后者试管中没有气泡时,重新加入H2O2溶液,再将带火星的木条伸入试管中;待试管 中没有气泡时,再次加入H2O2溶液,观察现象。提示学生思考:通过试管中物质的颜色推测一下多次实验中H2O2、MnO2这两种物质中哪一种已经反应完了?产生O2的是H2O2,还是MnO2?

【分析现象】学生在讨论后,对现象进行分析、交流上述问题的答案。(希望学生想到:H2O2才是反应物,是它产生了O2,MnO2是起帮助的作用。) 【结论】 通过对实验现象的分析思考,二氧化锰在这个反应中的作用? 【问题再现】补充资料,思考二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中到底是什么作用?顺势提出并认识催化剂的概念

【讨论】在阅读课本催化剂知识资料的基础上,再思考:催化剂是否可以使生成物质量增加?

【介绍】反应文字表达式中,催化剂的表达方式。

【反思评价】这一实验如果作为二氧化锰是过氧化氢制氧气反应的催化剂的探究实验,有什么不足之处?

活动四:完成课堂练习(见课件)【设计意图:理解并学会应用本节课的所学知识。】

活动五:交流收获,优化新知。

学生思考并交流:通过对本节课的学习,你都有什么收获?【设计意图:培养学生自主总结能力。】 第五部分:板书设计 一、双氧水分解制取氧气

1.药品:过氧化氢溶液、二氧化锰粉末

2.仪器:导管、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯等 2.反应原理:

过氧化氢 水+氧气→

H2O2 H2O O2

3.催化剂: 能改变反应的速率,而本身在反应前后质量和化学性质不变。 二、影响过氧化氢分解速率的因素 1.浓度对反应的影响 2.温度对反应的影响 3.催化剂对反应的影响 第四部分:教学反思

二氧化锰

范文五:过氧化氢制取氧气的实验

《过氧化氢制氧气》教案和反思

姓名 :彭国娟 学号:222010316011245 所在班级:化学化工学院2010级师范四班

一、课程信息

1)所用教材版本:人教版

2)年级(册):九年级1、2册

3)课题名称:过氧化氢制取氧气并检验其性质的实验 4)课时数:1课时

二、实验教学设计

(一)教学目标

知识与技能目标:

1. 了解过氧化氢的颜色状态,知道过氧化氢常温下是无色的气体;

2. 知道催化剂在化学反应中的作用,并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂; 3. 能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。

过程与方法目标:

1. 通过学习比较,学会探究学习方法;

2. 通过本节课的学习,培养学生分析、对比、迁移知识的能力。

情感、态度与价值观目标:

1. 知道化学与生产和生活的联系.;

2.培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。

(二)学情分析

1.教材分析:本节主要内容是氧气的制取,在氧气的制取中学生一个明白 氧气制

取的原理,反应式的书写,气体的收集装置等部分,掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法,明确气体制取的装置,知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。 2.学生分析:在此之前,学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容,以这个知识储备为基础,对氧气的制取及收集进行一些讨论。

(三)教学过程设计

三、教学反思

(一)知识点的过渡和连接:本节内容是探究氧气的制取,以氧气的制取为例,对学生教授如何通过已学的知识来探索新的知识的方法,所以本节的教学要以学生已经掌握的知识为基础,虽然过氧化氢是生活中经常用到的化学试剂,但学生对过氧化氢一点都不了解,它为什么会分解生成氢气,对于这个问题没有分析是不合理的。 (二)对催化剂的相关概念如何让学生去理解的问题,这里提到过催化剂可以加快反应的速率,如何提高反应速率的?催化剂参加反应了吗?实验过程中没有给学生做相关的解释,是不到位的。 (三)整个教学过程中缺乏与之相联系的重要知识发散,缺少学生互动环节设计。

范文六:过氧化氢制取氧气的实验

过氧化氢制氧气

(一)教学目标

知识与技能目标:

1. 了解过氧化氢的颜色状态,知道过氧化氢常温下是无色的气体;

2. 知道催化剂在化学反应中的作用,并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂; 3. 能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。

过程与方法目标:

1. 通过学习比较,学会探究学习方法;

2. 通过本节课的学习,培养学生分析、对比、迁移知识的能力。

情感、态度与价值观目标:

1. 知道化学与生产和生活的联系.;

2.培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。

(二)学情分析

1.教材分析:本节主要内容是氧气的制取,在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理,反应式的书写,气体的收集装置等部分,掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法,明确气体制取的装置,知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。

2.学生分析:在此之前,学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容,以这个知识储备为基础,对氧气的制取及收集进行一些讨论。

(三)教学过程设计

三、教学反思

(一)知识点的过渡和连接:本节内容是探究氧气的制取,以氧气的制取为例,对学生教授如何通过已学的知识来探索新的知识的方法,所以本节的教学要以学生已经掌握的知识为基础,虽然过氧化氢是生活中经常用到的化学试剂,但学生对过氧化氢一点都不了解,它为什么会分解生成氢气,对于这个问题没有分析是不合理的。 (二)对催化剂的相关概念如何让学生去理解的问题,这里提到过催化剂可以加快反应的速率,如何提高反应速率的?催化剂参加反应了吗?实验过程中没有给学生做相关的解释,是不到位的。 (三)整个教学过程中缺乏与之相联系的重要知识发散,缺少学生互动环节设计。

范文七:探究过氧化氢制取氧气

  义务教育课程标准实验教科书《化学》9年级上册,第2单元课题3《制取氧气》中对实验室制取氧气引导学生进行了探究。现在对过氧化氢分解的实验探究做如下说明。

  1分解速率探究

  教科书中对双氧水的分解做了如下两个实验。

  实验一:在试管中加入5 ml 5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃。

  实验二:向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象,如图1所示。

  实验一、二

  在实验一中,带火星的木条不复燃。实验二中可以看到加入二氧化锰后反应十分剧烈,带火星的木条复燃。

  把上面实验中加药品的顺序对调一下,进行如下实验。

  实验三:另外再取一支试管,在试管中先加入少量二氧化锰,再向试管中加入5 ml 5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象,如图2所示。

  实验三

  药品对调之后,可以看到实验三中反应也比较快,但没有实验二中剧烈,带火星的木条同样复燃。这个实验为教学中在实验室用二氧化锰制取氧气的操作中控制过氧化氢溶液的滴加速度提供了操作技巧上的依据。

  2实验装置探究

  在上面的实验中可以看到反应现象比较剧烈,产生了大量的气泡,泡沫中还夹杂着二氧化锰粉末。因此在探究发生装置时,应该考虑发生装置的容器要比较大一些。由于实验中要控制过氧化氢的滴加速度,所以过氧化氢最好通过分液漏斗加入反应容器中。再考虑到收集氧气的纯度等因素,所以笔者选择了如图3所示的装置来制取和收集氧气。

  改进实验装置

  3操作要点探究

  3.1检查装置气密性

  如图3所示,将实验装置连接好,关闭分液漏斗活塞,将导管末端浸没到水中,两手紧贴锥形瓶外壁,当看到导管口有气泡冒出时,证明装置的气密性完好。

  3.2添加药品

  在锥形瓶中加入适量二氧化锰粉末,将带有分液漏斗和导管的橡皮塞塞入锥形瓶瓶口。关闭分液漏斗活塞,在分液漏斗中加入适量过氧化氢溶液。

  3.3集气准备

  将集气瓶装满水,并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽中。

  3.4反应过程

  慢慢打开分液漏斗活塞,控制过氧化氢溶液的滴加速度,向锥形瓶中缓慢加入过氧化氢溶液。

  3.5收集气体

  等导管口的气泡连续均匀地冒出时开始收集气体,当集气瓶中的气体收集满后在水下面用玻璃片盖住瓶口,小心地把瓶子移出水槽,正放在桌面上。

范文八:过氧化氢制取氧气导学案

课题:制取氧气(第二课时)

一、学习目标:

1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理;

2.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用

【课前知识积累】 实验室制取氧气的方法:

1、分解过氧化氢溶液; 2、加热氯酸钾固体; 3、加热高锰酸钾固体

【情境导入】

你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗?

二、自主探究:

阅读课本39页内容讨论:分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同?

或 新物质的反应。(化学基本反应类型之一) 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰?

它在这里起什么作用?我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。

【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气;

⑵MnO2 能

⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。

【讨论】如何设计实验验证假设?

【解释与结论】在常温下,没有加入二氧化锰时,过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气,而加入二氧化锰后,过氧化氢溶液就能迅速产生氧气,可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用,二氧化锰可以重复使用。

【阅读】课本39页内容讨论归纳:

催化剂:在化学反应里能 ,而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。 催化剂的特点 一变:化学反应速率变 二不变:质量不变、化学性质不变

催化作用:催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用

【讨论】:是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗?你能举例说明吗?

三、自我测评(1-5为必做,6为选做,7为思考)

1、催化剂在化学反应中所起的作用是( )

A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率

2、下列对催化剂描述正确的是 ( )

A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂

3.用双氧水制取氧气时,忘记加二氧化锰,其结果是 ( )

A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变

4、下列反应 A.硫+氧气→二氧化硫 B.石蜡+氧气 点燃二氧化碳+水

C.氧化汞→氧气+汞 D.铝+氧气 点燃氧化铝,

属于氧化反应的是 ,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 。

5、小雨阅读课外资料得知,双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催效果更好?

⑴上述实验应测量的“待测数据”是 ;

⑵若实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, (简述操作和现象)。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

【作业布置】 P41 1-4

范文九:过氧化氢制取氧气的新方法

  摘要:探究以水泥为载体,制成粒状MnO2催化剂,能解决过氧化氢催化制取氧气过程中MnO2催化剂的回收问题,实验现象明显,使学生易于观察。

  关键词:水泥;粒状MnO2催化剂;过氧化氢;实验研究

  文章编号:1005-6629(2008)03-0009-02 中图分类号:G633.8 文献标识码:C

  

  传统的用H2O2制取O2的方法常常存在两个问题:(1)我们更多地关注O2的生成量能否使带余烬的木条复燃,往往由于回收麻烦而忽视对催化剂MnO2粉末的回收,MnO2随反应液作废液倒掉,既浪费药品、污染环境,又不利于培养学生的节约意识和环保意识。(2)在实验操作中,如果先在试管中放入MnO2粉末,再加入H2O2,则反应相当剧烈,产生的气流瞬间冲出试管,不利于气体O2的检验和收集。笔者在教学实践中探讨研究了用水泥作载体,用MnO2与水泥按一定比例混合,加水搅拌制作粒状的MnO2催化剂,用于过氧化氢制取氧气的实验,实验效果好,而且较好地解决了催化剂MnO2粉末的回收问题。

  粒状MnO2催化剂的制作:按照水泥∶MnO2=1 ∶4(质量比),加水搅拌成糊状,然后在垫有纸的桌面上压成0.5cm厚的块状,使之阴干24小时以上,硬化后用小锤敲打成玉米粒大小,用水冲洗掉粉末,再凉干备用。

  实验:在一支大试管中装入几粒硬化的MnO2催化剂,然后取5ml 10%H2O2注入大试管,立即发生反应,有大量气泡平稳逸出,用带火星的木条伸入大试管中,木条复燃。反应结束,弃掉反应液,用水冲洗粒状的MnO2,凉干保存,再次利用,不会松散和失效。

  几个对比实验:

  (1)在试管中先盛放5mL 10% H2O2,再加少量MnO2粉末,MnO2粉末浮在H2O2表面,反应立即发生,化学反应剧烈,产生大量气泡,用带火星的木条伸入试管内,木条复燃。反应完毕,MnO2粉末沉入试管底部,难以回收。

  (2)在试管中先放入少量MnO2粉末,再加入5mL 10% H2O2,反应相当剧烈,产生的气流瞬间冲出试管,不利于气体O2的检验和收集。

  2. 粒状MnO2的催化实验

  先在试管内放入3~4粒粒状的MnO2颗粒,再加入5mL 10% H2O2,化学反应平稳,在硬化的MnO2颗粒表面产生大量气泡,用带火星木条伸入试管内,木条复燃。反应完毕,弃去反应液,MnO2颗粒用水洗净凉干,备下次用。

  (3)水泥的催化实验

  在试管中先放入少量水泥粉末,再加入5mL 10% H2O2,有微量气泡产生,产生的气泡附着在试管壁上,用带火星的木条检验产生的气体,不能使木条复燃;用手指堵住试管口3分钟,再用带火星的木条伸入试管内,带火星的木条更亮。说明水泥对H2O2分解有微弱的催化作用。

  结论:通过以上对比实验得出结论,使用颗粒状MnO2催化剂进行实验产生的O2气流量大,气流均匀平稳,实验现象明显;反应后MnO2催化剂可反复使用,解决了催化剂MnO2粉末的回收问题,节约了药品。操作方便、安全,可以清晰看到H2O2在硬化的MnO2表面迅速分解,致使导管口产生急速的气流声,通过手触感到H2O2分解产生的热量。在整个反应过程中水泥仅作为载体,没有参加化学反应。

  通过这种探究实验,使学生体验科学探究的乐趣,强化科学探究意识,激发化学学习的兴趣,增进对科学探究过程的理解,培养科学探究能力,使学生获得学习成功的喜悦,充分体现新的化学课程理念。

  

  参考文献:

  [1]曹治淮.用安全环保型气体发生器制取气体[J].化学教学,2007,(3):11-12.

  [2]许九奎、宁红坤.对“白磷水下燃烧”实验的多种改进方法[J].化学教学,2007,(4):5.

  [3]杜稼勤.一堂别开生面的实验探究课[J].化学教学,2007,(4):32-34.

  [4]王传娥等.用过氧化氢制取氧气的实验条件的探究[J].中学化学教学参考,2006,(4):27.

范文十:用过氧化氢溶液制取氧气

学案——制取氧气第一课时

——用过氧化氢溶液制取氧气

一、教学目标

1. 掌握用过氧化氢溶液制取氧气的原理

2. 认识催化作用和催化剂概念

3. 探究用过氧化氢溶液制取氧气的装置

二、探究用过氧化氢溶液制取氧气

【实验探究】

实验一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?

实验二:在常温下,把带火星的木条伸入装有二氧化锰固体的试管。观察发生的现象? 实验三:向实验二的试管中加入适量过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管中,观察发生的现象?

实验四:待实验三的试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察现象?待试管中又没有发生现象时,重复上述操作?

写出用过氧化氢溶液及二氧化锰制取氧气的文字表达式 ;

【催化剂及催化作用】

1、催化剂:在化学反应中,能而本身的和, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒)

2、催化作用:在化学反应中所起的作用叫催化作用

3、在化学反应中,催化剂( )

A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化

C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率

4、下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率 B. 二氧化锰是催化剂

C.没有二氧化锰的催化,过氧化氢也能分解放出氧 D.催化剂在化学反应前后的性质不变

三、探究过氧化氢溶液制取氧气的装置

1、确定发生装置的根据,反应物的,反应的;过氧化氢溶液为 用过氧化氢溶液制取氧气时 (“需要”或者“不需要”)加热

2、确定气体收集装置的依据:(1)气体是否溶于水;(2)气体的密度与空气密度的比较 氧气密度 空气,因此,可以用 收集氧气;

氧气 溶于水,因此,可以用 收集氧气;

3、习题:从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计,请你按照 以下步骤,完成设计实验,根据图回答问题。