探究某种盐的性质

探究某种盐的性质

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【专家解析】探究某种盐的性质

【优秀范文】探究某种盐的性质

范文一:盐酸的性质的探究

5.2.2 稀盐酸的性质探究

一、教学目标

1.知识与技能

(1)理解稀盐酸与碱性氧化物等的反应。理解稀盐酸的化学性质。 (2)知道盐酸的主要用途。

2.过程与方法

(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。

(2)运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工,逐步掌握分析问题和解决问题的方法。

3.情感态度与价值观

通过亲自动手实验,获得亲自参与探究的体验,增强探究的兴趣。

二.重点和难点

重点:稀盐酸的化学性质。

难点:理解盐酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

三.教学用品

药品:浓盐酸、锈铁钉、氧化铜、镁带,紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3

溶液、Cu(OH)2、Zn片。

仪器:试管,试管架,试管夹、药匙、滴管、酒精灯、火柴、镊子。 教具和媒体:多媒体设备。

四、教学过程

1

25.2.2 稀盐酸的性质探究

一、教学目标

1.知识与技能

(1)理解稀盐酸与碱性氧化物等的反应。理解稀盐酸的化学性质。 (2)知道盐酸的主要用途。

2.过程与方法

(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。

(2)运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工,逐步掌握分析问题和解决问题的方法。

3.情感态度与价值观

通过亲自动手实验,获得亲自参与探究的体验,增强探究的兴趣。

二.重点和难点

重点:稀盐酸的化学性质。

难点:理解盐酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

三.教学用品

药品:浓盐酸、锈铁钉、氧化铜、镁带,紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3

溶液、Cu(OH)2、Zn片。

仪器:试管,试管架,试管夹、药匙、滴管、酒精灯、火柴、镊子。 教具和媒体:多媒体设备。

四、教学过程

1

2

范文二:铁盐和亚铁盐性质的探究

铁盐和亚铁盐性质的探究

万宁市第二中学 钟雪霞

一、教材分析

本节课选自人教版 《化学必修I》第三章《金属及其化合物》中的第二节——《几种重要的金属化合物》,本节课是这一节的第四课时。学生在学习了氧化还原反应和铁的化合物的知识之后,通过这节课能够把知识迁移到日常生活中去。本节课的设置,既是为了应用氧化还原反应知识,也是为了承载Fe2+、Fe3+的检验,更注重发展学生学习化学的兴趣,培养他们科学探究的能力。在探究中学会表达和交流,善于与他人合作,从中体验活动的乐趣和积极的情感,养成学生科学的态度和价值观。

二、教学目标

1、知识与技能——复习Fe2+、Fe3+的检验方法。通过实验探究,初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。

2、过程与方法——通过实验探究铁盐与亚铁盐混合物中Fe2+、Fe3+的检验,及补血剂中的铁元素、Vc的还原性,初步学会研究和分析科学问题的方法:会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象,得出结论的科学探究方法。

3、情感、态度、价值观——使学生学会预测物质的性质,并通过实验探究得到证实,体验科学探究成功的喜悦;同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。并通过“身边的化学”等内容,认识铁在促进人体健康中的作用,了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

三、重点、难点

1、教学重点:氧化剂和还原剂的应用及探究物质性质的科学方法。 1

2、教学难点:补血剂中铁元素的形态并通过设计实验方案进行检验。

四、实验药品

——KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、铁粉、高锰酸钾溶液、铁粉,维生素C、蒸馏水、补血剂、硝酸等

五、实验仪器

——试管、药匙、胶头滴管、等

六、教具:——Power point课件

七、教学设计

[引入课题]

[师]在生物课的学习中,同学们知道人体中充当运输O2的角色是什么吗?

[生] 血红蛋白

[师] 如果我们体内血红蛋白的含量不足时,我们就会觉得头晕、乏力,在医学上称为缺铁性贫血。

[设问]铁与血红蛋白有什么关系呢?(请同学们带着问题来观看一段视频)

[生]铁是血红蛋白形成的必须元素。

[问]血红蛋白分子中铁是以什么价态存在的?

[生]亚铁离子。

[讲述]实验表明只有Fe2+促使血红蛋白的形成,而Fe3+不能,这说明铁盐与亚铁盐的性质和作用是不同的,今天我们一起来进一步研究铁盐与亚铁盐的性质。

[板书]铁盐与亚铁盐

[师]如果现在有两瓶没有帖标签的铁离子的盐溶液和亚铁离子的盐溶液,你有哪些方法可以进行鉴别呢?

2

[学生可能回答]1、观察溶液颜色 2、滴加NaOH溶液 3、加入KSCN溶液

[探究一]如果有一瓶既含铁盐又含亚铁盐的溶液,你能想出证明溶液中存在 Fe3+的方法吗?

[学生可能回答] 1、滴加NaOH溶液 2、滴加KSCN溶液

[师]这两种方法是否都行,请同学们通过实验来证实自己的设想。

[学生分组实验]

[现象]滴加NaOH溶液时,得到灰绿色沉淀;滴加KSCN溶液时,溶液变红。

[结论] KSCN溶液可检验出铁离子和亚铁离子溶液中的Fe3+。

[追问]又如何证明铁盐和亚铁盐的溶液中存在Fe2+?(教师要引导)

[学生可能回答] 加入氧化剂。(利用Fe2+的还原性)

[学生分组实验]

[结论]高锰酸钾溶液等可证明溶液中有Fe2存在。 +

[课堂练习]

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

[过渡]我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+,当人体出现缺铁性贫血时,应该补 Fe2+,这是我在市面上买来的补血剂。

[探究二]请大家用已有知识设计实验方案检验药品是否已经变质?

3

请各小组学生先设计实验方案,然后再进行实验。实验之后,各小组来展示自己的实验方案和实验成果及其结论。

师生之间进行评价。

[过渡]阅读补血剂的说明书,其中有一句话:与维生素C同服,可以促进对本品的吸收。教师通过分析,引出下一个探究实验。

[探究三] 与维生素C同服,可以促进对本品的吸收,说明维生素C具有什么性质?你能通过实验证明吗?

请各小组学生先设计实验方案,然后再进行实验。实验之后,各小组来展示自己的实验方案和实验成果及其结论。

师生之间进行评价。

[课堂练习]

正二价铁离子易被人体吸收,服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利于人体吸收。 “服用维生素C,可使食物中Fe3+的还原成Fe2+”

这句话指出,维生素C在这一反应中作__________剂,

具有__________性。

[展示富含铁的食物]

[随堂检测](据时间而定,如没有时间,让学生做作业)

1、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质,应选用下列试剂中的

A.Fe B.Cu C.氯水 D.KSCN溶液

2、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是

A.该晶体中一定含有SCN B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 -

4

C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 作业:探究身边的食物中的铁元素

[评价与反思]

5

范文三:《铵盐的性质》探究式教学

【摘 要】本文在多媒体技术的应用和化学实验操作两个方面进行了整合探索,旨在提高教学效率,培养学生各种能力,激发学生学习化学的兴趣。    【关键词】多媒体技术的应用 实验操作 探究式教学   如何让学生在课堂教学中作为主体,积极主动地去探索知识,从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力,仍是目前困扰我们教师的一大难题。多媒体技术的运用在中学化学教学中有着直观、高效等优势,是提高教育教学效率、更好地进行素质教育的工具。对于学生来说,多媒体技术则是学习知识和提高技能的认知工具。实验操作是培养学生动手能力、观察能力、逻辑思维能力,激发兴趣的最好途径。本文是高二化学《铵盐的性质》一节内容在网络环境下具体的教学实践,作为多媒体技术与高中化学实验相结合的探究式教学案例。   一、教学过程   1.仪器和药品。   仪器:试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管   药品:氯化铵、硫酸铵、碳酸铵(或碳酸氢铵)、水、氢氧化钠溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、PH试纸、红色石蕊试纸。   2.课前给学生布置任务,要求学生查找有关铵态氮肥的使用的内容。   3.提出问题。   (1)教师:利用多媒体放映两个小短片,内容为氮肥的生产和氮肥的使用。   (2)引言:氮肥是农业生产中最常使用的化肥之一,关于氮肥的知识你了解多少呢?   (3)学生活动:根据查找的结果以及观看的短片展开小组讨论,通过正投展示结果。   教师:对学生的发言做出点评后指出,我们乐亭是一个农业大县,水稻种植、大棚蔬菜是支柱产业,农业生产中大量氮肥的使用,为农民的增产、增收起到了巨大作用。那么在储存和使用氮肥时要注意哪些问题呢?现在我们一起来认识铵盐的性质。   4.探究铵盐性质。    (1)铵盐的物理性质    [展示]教师向学生展示各种铵盐样品。    [提问]铵盐的外观如何?   [学生]这些铵盐都是白色或无色晶体。   探究1:铵盐在水中溶解情况如何?请设计实验来探究。    (学生讨论,得出探究方案,独立探究。)    [方案]将铵盐各取少量分别装入试管中,加入蒸馏水,稍加振荡,观察。    [现象]各种铵盐都很快溶解在水中,形成无色澄清溶液。    [分析]由于铵盐都是典型的离子晶体,所以很容易溶于水中。    [结论]铵盐易溶于水。    (2)铵盐的化学性质    探究2:铵盐的水溶液酸碱性如何?(学生之间相互讨论得出探究方案。)    [方案]用PH试纸检测铵盐水溶液的酸碱性:分别用玻棒蘸取上述试管中的水溶液,滴在PH试纸中部,立即与比色卡对照。    [现象]PH试纸呈红色或黄色。    [结论]铵盐水溶液PH值小于或等于7,溶液呈酸性(氯化铵)或接近中性(碳酸铵)。    [分析提问]长期施用铵态氮肥会产生什么后果?    [学生]土壤酸化,不利于植物生长。    探究3:铵盐的分解。(学生分析讨论得出探究方案。)    [方案]将少量氯化铵晶体放入试管中加热。    [现象]一段时间后试管底部的氯化铵晶体消失,试管上部有白色固体凝聚。    探究4:上述实验现象是氯化铵分解了还是升华了?    (通过多媒体给出氯化铵的分解温度和熔点、沸点。)    [结论]氯化铵的分解温度是237.8℃,熔点338℃(升华),沸点520℃。从而可知,加热氯化铵时未到其熔沸点就早已发生分解,故上述实验现象是氯化铵的分解而不是升华。    探究5:如何检验试管上部的白色固体是不是氯化铵?    (同学之间相互讨论得出探究方案。)    [方案]①取少量白色固体于试管中,加少量水;②取①中所得溶液,滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸;③取少量白色固体与熟石灰混合,放入试管中加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。    [现象]①白色固体易溶于水;②加AgNO3后有白色沉淀产生,沉淀不溶于稀硝酸;③湿润的红色石蕊试纸变蓝。    [结论]白色固体中含有Cl-、NH4+,这是氯化铵固体。    [总结]氯化铵受热分解为氯化氢和氨气,遇冷时二(上接第65页)   者又重新结合为氯化铵,类似于“升华”现象,但不是升华而是分解。    [思考]铵盐与碱混合是否都会产生氨气?    探究5:如何检验NH4+?(学生分析讨论得出检验方案,并用实验验证。)    [方案]将待检验物质与碱混合,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3产生。    [学生]在盛有硫酸铵溶液的试管中加入NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。    [现象]湿润的红色石蕊试纸变蓝。    [结论]湿润的红色石蕊试纸接触到碱性气体才会变蓝色,该气体是NH3,这种方法可作为铵盐的检验方法。    [提问]铵盐遇碱会产生NH3,那贮存和使用铵态氮肥时又该注意些什么?    [学生]铵态氮肥不能与碱性物质混合存放、使用。    5.学生总结铵盐的性质。    6.作业:完成课后习题。    教学反思    在探究铵盐的性质的过程中,采用了学生实验、多媒体课件、投影仪投影黑板板书相结合的教学形式,通过师生互动,充分调动了学生的主观能动性,收到了良好的教学效果。但是,这种教学方式也存在着下面一些问题,是值得我们去思考并设法解决的。    1.多媒体教学,是不是能适合所学生?学生如何整理庞大的信息量?   2.本节课在时间分配方面比较难掌握,教学过程不够紧凑。   3.学生动手能力的差异对实验的同步性及安全性产生了较大影响。   只有解决了这些问题,才能更好地发挥多媒体技术与实验教学中的整合作用,更好地利用其优势为教学服务,这也需要广大的教育工作者在教学实践中不断地去探索。   (河北乐亭第二中学;063600)

范文四:探索酸的性质第二课时(盐酸的性质除探究外)

1.2探索酸的性质第二课时(盐酸的性质除探究外)

1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化,若胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物是 ( )

A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3

2、贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右下图的实验进

行探究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是 ( )

A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变

3、用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉),可采

用 ( )

A、闻气味 B、看颜色

C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热

4、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 ( )

A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)3

5、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁

6、(提高题)质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈 ( )

A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

7、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广,下面几项是其中的一部分,请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。

(1)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和

_______________

(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)

_______________

8、鸡蛋壳(主要成份是CaCO3)放入盛有盐酸的试管中,,可看到鸡蛋表面产生___,其反应的化学方程式为________________,将燃着的木条伸入试管口的现象是______。

9、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到的现象是:铁锈______,溶液呈现_______;过一段时间后可以看到铁钉表面______。其中发生的两个化学方程式为______________、______________。

10、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到____________,此反应的化学方程式为_______________

11、热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉。请说明去水垢的原理:_______________________________________。

12、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日三次,每次二片。

试计算:患者按处方服用该药一天,理论上可中和氢氯酸多少毫克?

13、(提高题)将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克。求:

(1)配制得到的碳酸钠溶液的质量;

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

范文五:26题10酸碱盐性质的探究(预测题)

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

一、选择题

1.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4.同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2

2.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况,根据表中信息分析,

B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

﹣C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH

D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但

+其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H),说明含有氯

化氢。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。

4.学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为

320mL(假设两种溶液密度均为1 g/㎝;大理石中杂质不与盐酸反应)。

【提出问题】:影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】:

猜想一:大理石规格;猜想二:所用HCl溶液的质量分数;猜想三: 。

【实验探究】:完成以下实验设计方案并实验。

论】: 。

5.某同学欲探究市售 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查阅资料】

(1)牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。

(2)常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等

(3)牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外,其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。

【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙?

实验结论: 。

【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

实验结论:_____________________________________________________;

步骤③的作用是: 。

【反思】

(1)若不改动原有装置和基本步骤,要测定牙粉中碳酸钙的质量分数,还应测定的数据有:______;

(2)小明认为该实验前不需要测定装置的气密性,请你说明其原因 。

6.某同学利用以下药品:长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片,稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。

(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是: ;

(2)根据实验目的,该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案,如图I所示:

若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ;

(3)该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,溶液呈现为青色。

A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化应为:青色变浅至 色,最终变为无色。

B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因:

①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式: ;

② ;

(4)如图Ⅱ所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:①电流表 ;②铜片表面 。

缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答:

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7) 。

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。 8.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO(溶液呈碱性,BaSO33亚硫酸钠)(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体.工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤;

(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;

(2)用试管取少量该样品溶液;

(3)往试管中逐滴加入 ,到 时,停止加入;

(4)后续实验的操作是: ,若观察到 ,则NaOH已完全反应。

9

(1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。 ..

(2)若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应,则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ,对应的实验现象是 。

反应的化学方程式为 。

10.初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:

1)A实验中观察到的现象为 ,原因是(用化学方程式表示) 。

2)B实验中反应的化学方程式为 。

3)C实验中观察到的现象是 。

4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。

【结论】上述滤液中,还含有 ,没有 。

四、计算题

五、填空题

参考答案

1.D

【解析】

试题分析:A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁,方案可行;B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,方案可行;C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,方案可行;D、氯化镁与硫酸不反应,生成物中无气体、沉淀和水,故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4,符合题意,因此选D。

考点:考查酸的化学性质

2.B

【解析】

+试题分析:A、表中NaHSO4的物质类别属于盐,在水溶液中解离出来的离子有H,但不属于

酸,故A错误;B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物,与表中信息一致,则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,故B正确;C、由表中

+﹣信息可知在氨水中解离出的离子为NH4和OH,则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的

+说法错误,故C错误;D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4,而不是金属阳离子,

故D错误,因此选B。

考点:考查氧化物、酸、碱和盐的概念

3.紫色石蕊试液;锌粒逐渐溶解,有气泡产生,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑;石灰石逐渐溶解,有气泡产生;

【解析】

试题分析:本题目中的关键是验证稀盐酸是否存在。甲同学:利用稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红;而氯化钙溶液呈中性,不能使石蕊试液变色;

乙同学:利用稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气;

丙同学:利用了盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。

【得出结论】在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。(其他合理答案也可得分)

【解析】

试题分析:

依据题干叙述猜想三为:反应温度;依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图

由实验操作及现象可得出结论为:在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。

5.【实验一】R溶液是 稀盐酸 现象是 澄清石灰水变浑浊。

实验结论是 “双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙,“皓清”牙膏中不含有碳酸钙。

【实验二】①等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉

实验结论是 “双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小。

步骤③的作用是 证明步骤②加入的盐酸是足量的。(或“使样品中碳酸钙完全反应”。合理即可)

【实验反思】①称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量。

②此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量,实验装置是否漏气不影响测定结果,所以该实验前不需要测定装置的气密性。(合理即可)

【解析】

试题分析:(1)碳酸钙只能和稀盐酸反应,故加入的是稀盐酸;稀盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水会变浑浊;根据资料可得双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙,“皓清”牙膏中不含有碳酸钙;

(2)该实验比较的是样品中碳酸钙的含量,故应分别加入等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉根据产生二氧化碳的量来确定含碳酸钙的多少;由于加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量,说明牙粉产生的二氧化碳的量较多,即牙粉中碳酸钙的含量更高;步骤③的作用是使样品中碳酸钙完全反应;

(3)要测定牙粉中碳酸钙的质量分数,则要知道碳酸钙的质量,也就是生成二氧化碳的质量,由于已知反应后物质的总质量,则要称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量;由于此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量,实验装置是否漏气不影响测定结果,所以该实验前不需要测定装置的气密性。

6.(1)除去金属表面的氧化物(或污物);

(2)H2SO4 FeSO4;

(3)A.浅绿。

B.①FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe;②铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;

(4)①指针发生偏转; ②变粗

【解析】

试题分析:(1)放置在空气中的金属其表面会因与空气反应生成其氧化物。所以在金属片使用前应将这层金属的氧化物用砂纸打磨除去。

(2)从图中可知,要通过与X的现象验证三种金属的活动性顺序,要求X应最少与三种金属中的两种较活泼的都反应,所以X应为H2SO4。Y与锌、铜两种金属接触后可得知三种金属的活动性顺序,因此Y应为含铁的盐。所以Y为FeSO4。

(3)A锌的活动性比铁与铜都强,所以锌会与硫酸铜先发生反应生成硫酸锌(无色)。当硫酸铜恰好反应完全时,溶液中含硫酸亚铁(浅绿色)和硫酸锌。剩余的锌再与硫酸亚铁反应,当硫酸亚铁全部反应时,溶液中只含硫酸锌,此时溶液为无色。B溶液为青色,说明硫酸铜还未完全参与反应。因此铁出现的原因是:铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;发生的反应为:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe。

(4)用导线将锌片和铜片连接起来,铜和锌会构成原电池。接入电流表,由于产生电流的原因,会发现电流表指针发生偏转。随着反应的发生,铜片表面会逐渐附着反应生成的铜。 考点:考查金属的化学性质

7.(1)无现象或无明显现象;

(2)浓;

(3)浓度或溶质质量分数等合理答案 ;

(4)气泡;

(5)H或H+;

(6)白色沉淀

(7)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑ ;

(8)BaCO3

【解析】

试题分析:(1)醋酸晶体不与镁反应,所以无明显现象。

(2)浓硫酸有脱水性,可使纸张炭化。

(3)浓硫酸浓度大,有脱水性;稀硫酸浓度小,无脱水性;可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。

(4)碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应,均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。

(5)酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。

(6)硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡,所以E试管中会出现白色沉淀。

(7)根据上面的实验过程可知,废液中可能含有:Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑。

(8)废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na2CO3、BaCl2,二者反应后会生成BaCO3;所以还可能有BaCO3。

考点:考查酸的性质实验探究

8.(3)硝酸钡溶液;不在产生沉淀;

(4)取上层清液,用pH试纸测定溶液的酸碱性;溶液呈中性

【解析】

试题分析:(3)根据题中信息可以知道,二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性,而氢氧化钠也呈碱性,所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠,根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质,所以应该向试管中加入硝酸钡溶液,到不在产生沉淀时停止滴加;

(4)为了证明氢氧化钠是否存在,应该取步骤(3)中的上层清液,然后用pH试纸测定溶液的酸碱性,若测到溶液呈中性,则说明氢氧化钠已完全反应。

考点:考查碱的化学性质实验探究

9.(1)不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能

(2)稀盐酸 溶液中有气泡产生,气球变瘪

(3)澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O

【解析】

试题分析:(1)如二氧化碳溶于水,也可出现①②同样的现象,且使澄清的石灰水变浑浊。本实验无法排除这种可能性,所以无法证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

(2)若要排除二氧化碳溶于水的可能,则需要将3中的溶液更换为稀盐酸。如是二者反应,会生成碳酸钠。当将3中的液体推入瓶中时,碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体,瓶内压强变大,气球变瘪。反之则不出现此现象。

(3)更换后,步骤④向外拉注射器2的活塞时会吸入瓶中产生的二氧化碳气体。由于“Ca(OH)2 + COCaCO3↓+ H2O”,所以会观察到2中的澄清的石灰水变浑浊。 考点:实验方案设计及评价、碱的化学性质、化学方程式的书写

10.1)溶液红色逐渐褪去, HCl + NaOH = NaCl + H2O

2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3)有白色浑浊生成(或白色沉淀生成)

4)【猜想】NaCl

【结论】Na2CO3, CaCl2、Ca(OH)2 、NaOH

【解析】

试题分析:1)氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞变红。当加入稀盐酸后,二者发生中和反应。随着稀盐酸的加入,溶液的碱性会逐渐减弱至中性或酸性。观察的现象是:溶液红色会逐渐褪去。反应的化学方程式为:HCl + NaOH = NaCl + H2O

2)B中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水,反应的化学方程式为:CO2 + 2NaOH =

Na2CO3 + H2O

3)石灰水是氢氧化钙的水溶液,会与碳酸钠反应生成白色的难溶于水的碳酸钙和水。所以反应的现象为:有白色沉淀生成。

4)【猜想】A中会生成氯化钠。且氯化钠不与后面的物质反应,因此一定存在。B中会生成碳酸钠。实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。说明C中的氢氧化钙有剩余,并与B中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而浑浊。由于碳酸钠参与了反应,所以它不一定存在,而是可能存在。显红色说明溶液呈碱性。在上述实验中呈碱性的有氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙。无法确定哪一种。如A中盐酸有剩余,则可能存在还有氯化钙。因此一定存在的是氯化钠。

【结论】取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。说明溶液中存在的碱性物质能与氯化钡反应,所以应为碳酸钠。由氯化钙、氢氧化钙一定不存在。最终溶液为无色,可确定氢氧化钠也不存在。

考点:科学探究、酸碱盐间的反应、过量推断

范文六:B1探究稀盐酸的部分化学性质

化学实验操作考试试题

准考证号 姓名 学校 总得分

考生注意:1.本次考查时间为20分钟。考前请准确填写准考证号、姓名、学校。

2.考生必须独立操作(如发现仪器有损坏或缺少可向监考教师提出)。

3.满分15分,其中实验报告5分,实验操作10分。

试题B 探究稀盐酸的部分化学性质

一、实验用品:稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、锌粒、PH试纸、比色卡、镊子、玻璃片、干燥的试管2支、胶头滴管、试管刷、废液缸。

二、实验步骤:

1、用玻璃棒蘸取细口瓶中稀盐酸,测PH;

2、取少量稀盐酸与锌粒反应;

3、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸,直至退色;

4、清洗实验仪器、整理实验桌面。

三、填写实验报告

1、我所测的稀盐酸的PH为

2、稀盐酸与锌粒反应的现象是,化学方程式为

3、稀盐酸与滴加了酚酞的氢氧化钠溶液反应现象是

实验报告得分化学实验操作考试试题

准考证号 姓名 学校 总得分

考生注意:1.本次考查时间为20分钟。考前请准确填写准考证号、姓名、学校。

2.考生必须独立操作(如发现仪器有损坏或缺少可向监考教师提出)。

3.满分15分,其中实验报告5分,实验操作10分。

试题B 探究稀盐酸的部分化学性质

一、实验用品:稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、锌粒、PH试纸、比色卡、镊子、玻璃片、干燥的试管2支、胶头滴管、试管刷、废液缸。

二、实验步骤:

1、用玻璃棒蘸取细口瓶中稀盐酸,测PH;

2、取少量稀盐酸与锌粒反应;

3、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸,直至退色;

4、清洗实验仪器、整理实验桌面。

三、填写实验报告

1、我所测的稀盐酸的PH为

2、稀盐酸与锌粒反应的现象是,化学方程式为

3、稀盐酸与滴加了酚酞的氢氧化钠溶液反应现象是

实验报告得分

范文七:探究6、7酸碱盐的某些化学性质实验

探究酸碱盐的某些化学性质

班级____________ 姓名____________ 合作者____________ 日期____________ 指导老师____________ 活动一、学会测定溶液酸碱性

利用实验台上实验器材(点滴板、滴管、玻璃棒、pH试纸、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水)

小组合作完成实验。

结论:1、石蕊试液遇______性溶液变______,遇______性溶液变蓝,遇中性试剂呈______色;酚酞试液遇______性或______性溶液不变色,遇______性溶液变______。

2、酸的溶液呈______酸性,碱的溶液呈______碱性,盐的溶液呈______中性。(填“一定”或“不一定”)

反思交流:实验中你的探究过程顺利吗?有哪些成功的经验要与同伴分享?有哪些交心值得大家引以为戒?

范文八:与酸、碱、盐性质有关的探究实验题解读

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题攻 . 学回  型略 匕 彳

与酸  盐性质有关的  碱  探究实验题解读

口 广 东省 惠 州 市 惠州 一 中 南 山学 校 赵 凯弘

化学 中考 中 的 科学 探 究 题 , 够 较 灵 活  能

知识分析问题 、 决问题 的能力 , 学生 的 解 对

的 考 查 出我 们 对 知 识 的 理 解 运 用 等 综 合 能

力 , 是初 中化 学 中考 的 新 趋 势 , 也 同样 , 究  探 型 实 验 题 也 是 中考 对 实 验 考 查 的重 要 内容 ,   下 面 以与 酸 、 、 性 质 有 关 的 探 究 实 验 题  碱 盐 为 例 加 以解 读 、 析 和 进 行 专 项 训 练 , 期  分 以

实验 设 计 能 力 和 文 字表 达 能 力 有 较 高 要求 。   本 题 探 究 稀 硫 酸 中 的 哪 种 粒 子 使 C O 溶  u

解 。首先 弄 清 原理 , 硫 酸 与 C O 反 应生 成  稀 u

CS   u O 和水 , H 使 C O溶 解 。据 此 提 出假  是   u

设 .然 后 根 据 假 设 选 择 实 验 。 实验 I说 明   H 0 不能 溶 解 C O, 验 Ⅱ说 明 稀 硫 酸 溶 解  2 u 实

对 同学 们 有 所启 发 。

倒 ( 0 4年 山 西 ) 化 铜 是 一 种 黑 色  20 氧

C O. 验 Ⅲ 可 选 另 一 种 酸 如稀 盐 酸 或稀 硝  u 实 酸 溶 解 氧 化铜 . 可选 含 硫 酸 根 离 子 的盐 溶  也

液 如 N 2   K s   液 等 加 入 盛 C O 的  as 或 2 溶 0 0 u

固体 . 可溶 于 稀硫 酸 。某 同 学 想知 道 是 稀 硫

酸 中的哪种 粒子(  、  o ) H0 H 、 t 能使氧化铜 s

溶 解 。 你 和他 一起 通 过 下 图 I、 、 请 Ⅱ Ⅲ三 个

实 验 完成 这 次探 究 活 动 。   () 1 你提 出的假 设 是  ( ) 过实 验 I可 以证 明  2通 ( ) 证 明另 外 两 种 粒 子 能否 溶 解 氧 化  3要 铜 , 需 要 进 行 实 验 Ⅱ和 Ⅲ , Ⅲ 中 应 该 加  还 在

入  。

试 管 中 .酸溶 液都 能溶 解 C O, o 和硫 酸  u H2 盐 溶 液 不 能 溶 解 氧 化 铜 ,说 明 是 H 使 C O   u

溶 解 , 2 S 2 能使 C O溶 解 。 H0、O _ 不 u

参 考 答 案 : 1 溶 液 中的 H 使 氧 化 铜 溶  ()   解 ;2 H 0 不 能使 C O 溶 解 ; 3 盐 酸 ( 硫  ()2 u () 或

酸 钠 溶 液 ) ( ) 液 中的 H  以 使 Cu 溶  ;4 溶 可 O

巧豫 衣物上 的  口 玮鼍油

1 .将 污 渍 处

浸 入 温 水 ( 0C ) 4 ̄

用 苯 搓 洗 . 然 后  用 洗 涤 剂 洗 . 水  温

解 , z S 2 能使 C O 溶解 ; 硝 酸 ( 稀  H O、O _ 不 u 稀 或

盐 酸 )  。

冲净 。

2 用 冷 水 浸  ,

( ) 究结 果 为 4探

你认 为 除 实验

湿 污 渍 处 . 四 氯  用

专项 训练

硫酸

化 碳 或 丙 酮 轻 轻  揩 拭 . 再 用 洗 涤

1 实 验 探 究 : 盐 酸溶 液 中 哪 一 种 粒 子  .

剂洗 . 温水 冲 净 。

3 污 迹 较 深  ,

(   H 、1 能使 指 石 蕊试 剂 变 红 色 。 H0、 + - C)

磊 毳 毳

实验步骤:

时 . 先 用 汽 油 擦  可

拭 . 用 9 % 的 酒  再 5

① 在第一 支试 管 中加入 约 2mL蒸 馏

水 , 人几 滴 紫 色石 蕊 试 液 , 察现 象 ; 滴 观

精 搓 刷 . 尚存 遗  若

迹 . 需 用 漂 白粉  还

② 在第 二支 试管 中加入 约 2mL N C      a1

( H= ) 液 , 人 几 滴 紫 色 石 蕊 试 液 , 察  p 7溶 滴 观 现象 :

清 洗  最 后 用 牙 膏

加肥 皂轻轻揉搓 .

再 用 清水 冲 净 。但

严 禁 用 开 水泡 。

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崮 彳 学. 攻  匕 题 略 型

③在第三支试管中加入约 2   mL盐酸溶液 , 滴入几

滴 紫 色 石蕊 试 液 , 察 现象 。 观   通 过 上 述 实 验 的 探 究 回答 下 列 问题 ( 述 “ 象 ” 下 现

() 1 猜想 : 这种 试 剂 可 能是

溶 液 , 可能  也

溶 液

() 2 实验 验 证 ( 求 写 出操 作 、 象 、 论 ) 要 现 结 :

是指 紫 色石 蕊 是 否变 红 )  :

() 1实验①看到的现象是

— —

得 出 的结 论

5 .化 学 复 习课 上 , 师将 c   别 通 入 澄 清 石 灰  老 o分 水 和 氢 氧化 钠 溶 液 中 , 们 观 察 到 前 者变 浑 浊 , 者无  我 后

() 2 实验②看到的现象是

— —

: 出 的结 论  得

明显 现象 。c   o 和氢 氧 化钠 是否 确 实 发生 了化学 反应 ?   ( ) 明 同学 设 计 了 甲 、 两 个 实 验 装 置 来 验 证 。 1小 乙

() 3 实验③看到的现象是

是  。

得 出 的结 论

如 右 图 所 示 ,实 验 现 象  为 : 甲 :软 塑 料 瓶 变 瘪 ,   乙 : 瓶吞 鸡 蛋 ”  “ 。

小 虎 同 学 认 为 上 述

2 .花 匠 用熟 石 灰 来 降 低 校 园 卣 圃 中土 壤 的 酸 性 .   但 效 果 不 明显 。化学 老 师 发 现原 因是 熟 石 灰 已 经部 分  变 质 , 觉 得这 是 一 个很 好 的实 际 例 子 , 取 回 一包 熟  他 就 石 灰 样 品 ,要 求 学 生设 计 实 验证 明该 样 品 确 实 部分 变

实 验 是 可行 的 。 共 同原  其

理是

— —

质 。请 填 写有 关 实验 仪 器 和 药 品 , 完成 实 验报 告 。

小 余 同学 提 出 质 疑 ,他 认 为上 述 实 验 还 不 足

以证

明C 2 NO O 和 a H确 定 发 生 了反 应 , 理 由 是 其

— —

【 验 目的 】 明熟 石 灰 样 品部 分 变 质  实 证 【 实验 仪 器 】 棒 、 头 滴 管  玻 胶 【 验 药 品 】 、 酞试 液  实 水 酚

实验 步 骤  实 验 现 象  实 验结 论  样 品 中有 氢 氧化 钙 存 在  样 品 中有 碳 酸钙 存 在

C)

小 梅 思考 后 又 补充 了一 个 实验 来 回答 ,这 个 实验

— — 一 — . .. . _

( ) 芳 同学 认 为 可 利 用与 上 述 实 验 不 同 的原 理 , 2小   设 计 如 下 实验 方 案 。

3 .某 校 课 外 活 动 小 组 的 同 学 欲 测 定 某 无 色 溶 液

实 验步骤和   实验  实验   方法 现象 结论

中 是否 含 有 S }, 、 两 组 同学 分 别 设 计 了 A、 两  0 甲 乙 B

个 实 验 方案 如 下 表 :

方 案  实 验 方 法 及 步 骤  实 验 现 象  实 验 结 论  师 评 定  老

( ) 无 色 溶 液 中 加 入  色 沉 淀 不  1 白 A B C2 液 ;2 白 色  解    a I溶 () 溶 存在 s   不 合 理  沉 淀 中 加 稀 HN , O

( ) 无 色 溶 液 中 加 入 1 1 ()产生 白色

方案 1

B B ( O)溶 液 ;2 白 沉淀; )     aN , 2 ()   ( 仍有 存在 s } 不合理  2 O

色 沉 淀 中 加稀 H20 大量 白色沉淀  S  你  方 案 A 不 合 理 的 理 由是 ?若 溶 液 中 存 在

认  上 述 现 象  为  方 案 B不 合 理 的 理 由是 :若 溶 液 中 存 在 上述 现 象

— — — _ . _

白C 蓁化  O 应 生   钠 了 2 和 化 确 氢 学 实 发 氧 反

参考 答 案

同 样 有

同样 有

方案 2   写 出方 案 2中所 涉及 的化 学 方 程式 :

() 3 由此 探 究得 到 的启 示 是

1 1 溶 液 不 变 色 ; 2 不 能 使石 蕊试 液变 红 色 。 .( ) H0   () 液不变色;1 2溶 C- 不能 使 石 蕊 试液 变 红 色 。 3 溶 液 变  () 红色 ; + 石 蕊试 液 变 红色 。 H使

圈 … 霉 篓 .

2 .烧 杯 ( 试管 等 反 应 容器 )盐 酸 。( 增加 的仪  或 , 所

器与 试 剂 . 与 下 面 的操作 步骤 相 对 应 ) 要

① 取少量样 品于试 管中 , 加水 , 振荡 , 入酚酞试  滴

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题攻 . 学舀  型略1 『 匕

终 于 证 实 它 们 的 主 要 成 分 是 蔓 陀 罗花 , 又

叫 洋金 花 、 前 花 、 醉花 、 闹洋 花 。它 的 风 酒 大   花 、 、 、 均 可供 药 用 。这种 植 物 在我 国 根 果 叶

许 多地 区 都 有 分 布 . 产 于 江 苏 、 江 、 主 浙 广

报 纸 上 , 常 看到 街 头 经

东 、 西 、 北 、 建 、 川 等 地 。现 代 科 学  广 湖 福 四

研 究 发 现 .它 的 主要 成 分 是 强 效 的抗 胆 碱

t小巷里被人扎针然后遭劫 ,

÷或 者 喝 了 陌 生 人 给 的饮 料

药 . 中包括 东 莨 菪碱 、 其 莨菪碱 及 少 量 的 阿

;昏睡不醒被人劫财的故事,   t是谓被人下 了“ 蒙汗药”  。 ÷   “ 蒙汗 药” 这个 名词在  ; 中国许 多古典 小说 中经常

;麻 醉 作 用 极 强 .人 若 吃 了

托 品 。因 而具 有 较 强 的麻 醉 、 痛 、 止 镇静 、 平

喘 的 作 用 。 引 起麻 醉 作 用 的 主要 成 分是 东

莨菪 碱 。它一 般 剂 量就 能 消 除情 绪 激 动 , 使  人 产 生倦 意 , 然后 进 入 无 梦 的睡 眠状 态 、 它

若 与 冬 眠 药物 合 用 .则 能 产 生 强 大 的 协 同

t看到 , 中描写的“ 书 蒙汗药”

一 药~ 蒙汗 圄目

作 用 . 人 迅速 进 入 麻 醉状 态。 由于 东 莨菪  使 碱 的主 要 作 用 是 使 肌 肉松 弛 ,汗 腺 分 泌 受  到 抑 制 . 以 古 人 将 此 药 取 名 为 “ 汗 药” 所 蒙

是 极 为 确 切 的

;“ 蒙汗药” 便会 昏睡过去 ; ,

t失去知觉 , 犹如死人 , 甚至 “ 以刀斧也 不  施

知” 《 。 列子 ・ 问篇 》 汤 中就 记 述 了战 国 时代

; 的 名 医扁 鹊 用 “ 酒 ” 胸 探 心 进 行 手 术 , 迷 剖

我 国 自解 放 以 来 。采 用 以蔓 陀 罗花 为

主 的 中药麻 醉 ,获 得 成 功 。给 药途 径 分 口

t手术后 叉投 以“ 药” 神 使病人 清醒 的故事 。

三 国 时代 的 华 佗 , “ 酒 ” 在 迷 的基 础 上 , 又研

服 、 肠 、 肉 注射 、 脉 点 滴 、 灌 肌 静 穴位 注 射 及  耳根 非 穴位 麻 醉 等 。同 时 , 些 麻 醉 药也 被  这

{制出“ 麻沸汤”应用于临床。“ , 蒙汗药” 到底

t是 什 么呢 ?

我 国 学者 通 过 对 “ 酒 ” “ 沸 汤 ”  迷 、麻 、

些 不 法 分子 利 用 .就 连 作 家王 朔也 把 一

部 文 学批评 的 书取 名为 《 人赠 我 蒙 汗 关

巧豫衣物上 的嬲

1 用 1 ̄ . 0 6的  /

;“ 蒙汗药” 等麻 醉药进行 了大量研 究, 最后

药》 与 陌生 人接 触 时 , 。 小心 为好 !

柠 檬 酸 溶 液 或

溶 液 变 红 色

小 的软塑料瓶 , 满 C   , 入与 N O   充 O后 注 aH 溶 液 体 积 相 同 的水 , 荡 , 振 比较 瓶 子 瘪 的程

度, 即可判 断 。 ( ) 2

实 验 步骤 和方 法  方案 1   实验 现 象  有气泡产生   实验 结 论

1  ̄的 草 酸 溶 液将  06 /

沾 污 处 润 湿 . 后  然

再 向试 管 中滴 入 足量的 盐酸 溶液 ,

( 另 取 少 量 样 品 . 于烧 杯 中 , 加 盐 酸 溶  或 置 滴

液)   有气 泡 产 生

泡入 浓盐水 中. 次

日洗 涤 漂净 。

2 .白 色 棉 及

与 棉 混 织 的 织 品  沾 上 铁 锈 . 取 一  可

3 A  ̄C } 取 少量 溶 液 于 试 管 中 , . g;0 加  入 足 量 的 稀 硝酸 酸 化 后 。滴加 硝 酸 钡 溶 液 ,   若 有 白色沉 淀生 成 , 证明 溶液 中含有 S }  则 0。

4 1 碳 酸钠 , 酸钠 。( ) 少量 该 溶  .( ) 硫 2取 液 置 于试 管 中 , 后 滴 入 稀 盐 酸 . 有 气 泡  然 若 产 生 . 该 溶 液 为 碳 酸 钠 溶 液 ; 无 气 泡 产  则 若 生, 则该 溶液 为 硫 酸钠 溶 液 。

将 C   入 N O 溶  O通 aH 液 后 ,再 漓 加 C C 2出现 白 色 浑  O 和 氢 氧 化 钠 确  aI   C 2 方案 2溶 液 ( 石 灰 水或    或 浊 ( 产 生  或 实发 生 了 化 学 反 应  B C2 溶 液 或 B   aI a 白色 沉 淀 )   ( H  液……) O )溶

小 粒 草 酸 ( 房 有  药 售 )放 在 污 渍 处 ,

滴 上 些 温 水 . 轻  轻

有 关 的化 学 方程 式 :

C + Na Oz 2 OH-- NaC 4 2    ̄ 2 O ̄ - 0 I

揉 擦 . 后 即 用 清  然

操 作 要 快 . 免 腐  避

蚀 。

C C  ̄ aC  ̄ a I- 2 O N

a O  + N C   C 3 2 aI

i 漂 洗 干 净 。注意  水

( ) 案 合 理 即 可 。 : 于 无 明 显 现  3答 如 对

象 的化 学 反 应 , 以 通 过 改 变 实 验 装 置 , 可 创  设 新 的情 景 来 观 察 到 明 显 的 反 应 现 象 判 断

5 1都 是 在 一个 密 闭 的体 系里 设 法 消  .( ) 耗 C  使 得 气 体 压 强 减 少 , 而 观 察 到 明 O, 从

显 现 象 。N O t溶 液 中 有 水 , 0 又 能 溶 于  aI C 2

3 .最 简 便 方

法 :如 有 鲜 柠 檬 .

可 榨 出 其 汁 液 滴

反 应 的 发生 .也 可 从 检 验 生 成 物 的存 在来

判 断 反 应 的 发 生 ; 比实 验 是 学 习 化 学 , 对 开  展探 究的有效 方法 ;由于 N O 能 与 C 2 aH O

水 ,究 竟是 C   于 水 使 气 压减 小 的结 果 ? O溶   还 是 C  与氢 氧 化 钠 反 应 使 气 压 减 小 的结  0

果 ? 可做 对 比 实验 : 一 个 与 甲装 置 同 样大  取

在 锈 渍 上 用 手 揉

擦 之 ,反 复 数 次 ,

反 应 , 以 N O 应 该 密封 保 存 … …  所 aH

直至锈渍 除去 , 再

用 肥 皂水 洗 净 。

范文九:实验探究二氧化碳的性质深刻理解酸式盐与正盐的转化

中掌生效理他 . 学研版

实验探究二氧化碳的性质  深刻理解酸式盐与正盐的转化

■ 刘 亚 军

C   体 是 中学 阶 段 最 重 要 的 酸 性 气 体 , 以 和 水 反 应  O 气 可 生 成 二 元 弱酸 H。 O , 其 正 盐 NaC  和 酸 式 盐 Na 0  C 。而  O Hc s

的相 互 转 化 知识 既 是 学 习 的 重 点 又 是 学 习 的 难 点 , 学 习 过  在

这 个 原 因 经 过 几 万 年 的 长 期 沉 积 , 断 变 迁 才 形 成 了 奇 峰 异  不 洞 , 长 了钟 乳 石 、 笋 等 奇 妙 的 冉然 景 观 . 实 这 种 现 象 在  生 石 其 日常 生 活 中也 经 常 碰 到 : 例如 烧 水 的壶 底 常 结一 层 垢 , 出 一  取 一 些 加 些 食 醋 , 看 到有 大 量 气 泡 产 生 . 会 这是 因 为 自来 水 里 含 有  碳 酸 氢 钙 、 酸 氢 镁 等 , 垢 的 某 些成 分 就 是 它 们 在 加 热 时 的  碳 水 分解产物 , 如碳 酸 钙 和 氢 氧化 镁 等 .   【 移 与 应 用】 迁   上 述 () 3 的 变 化 中 , 酸 钙 和 碳 酸 氢 钙 的相 互 转 化 正  2() 碳 是 知识 盲 点___ 盐 ( 碳 酸 钙 ) 正 如 和酸 式 盐 ( 碳 酸 氢 钙 ) 互  如 相 转化 的基 本 方 法之 一. 把 正 盐 与 酸 式 盐 相 互 转 化 的基 本 方  现

法 总结 如 下 :   1 正 盐转 化成 酸 式 盐 的方 法 : .

程 中 一直 是 同学 们 的学 习盲 点 和薄 弱 点 . 质 上 , 有 关 C   实 在 O 性 质 的学 习和 实 验 中 就 包 含 了 这 些 知 识 , 面 就 让 我 们 用 一  下 组 简 单 的 家庭 小 实验 来 加深 理 解 .

【 验探究】 实

取 一 只大 茶 杯 , 少 量 熟 石 灰 ( 氢 氧 化 钙 ) 解 在 水 中 , 将 即 溶   静 置 片 刻 , 中没 有 溶 解 的熟 石 灰 便 沉 积 在 杯 底 , 中分 成 两  其 杯 层 : 层 是 澄 清 的石 灰 水 即氢 氧 化 钙 溶 液 ; 层 是 石 灰 乳 , 上 下 呈  浑 浊状 态 . 后 让 我 们 来 做 如 下 实 验 : 然   用玻 璃 管 ( 喝 饮 料 的 塑 料 吸 管 ) 或 向盛 有 3   清 石 灰  mI澄 水 的试 管 ( 洁 净 的小 玻 璃 瓶 ) 吹气 , 细 观 察 现 象 . 或 中 仔   ( ) 气 一 会 儿 , 产生 的现 象 是 什 么 ?为 什 么 ? 1吹 会   ( ) 续 向 ( ) 的液 体 吹 入 气 体 , 到 过 量 , 生 的现 象  2继 1中 直 产

如何?请分析原因.

( ) 人 相 应 的 酸 酐 气 体 , NaC   C   Hz 1通 如  O + O +   O一 一

2 a CO3  N H .

( ) 滴 加 入 稀 酸 ,   O3 HC - 2逐 NaC + I 2酸式盐转化成正盐的方法 : .

N HC   a O +Na I C.

( ) 后

给 试 管 中 的液 体 加 热 , 生 的 现 象 如何 ?请 分 析  3最 产

原因 .   【 验分析】 实

( ) 热 分 解 , 2 HC 3: 1加 如 Na O

H2 . 0

NaC 。 C 2t +    O + O

N 2 O + H2   aC     O.

() 2 与碱 反 应 , Na O 十Na 如 HC 。 OH—

() 体 呼 出 的 气 体 中 含 有 大 量 C z气 体 , 此 澄 清 石  1人 O 因 灰 水 就 和 C  发 生 化 学 反 应 生 成 了不 溶 于 水 的 白 色 固 体 碳  O

酸 钙 , 灰 水 变 浑 浊 . 程 式 为 C   - a OH) - 石 方 O 4C (  -

+ H    0.

3应用举例 : . 向饱 和 NaC 溶 液 中通 人 足 量 的 C z气    Os O

体 , 有 什 么 现 象 ?解 释 原 因. 会   分析 : 向饱 和 NaC   液 中通 人 足量 的 C   体 ,  O 溶 0 气 发生

反 应 Na CO3 CO2 H2 一 2 + + O 2 HCO。 Na .

CC 。 a O

( ) 续 向 浑 浊 的 石 灰 水 里 吹 气 , 后 又 变 澄 清 . 于  2继 最 由

( ) 成 了溶 解 度 更 小 的 N HC 。 1生 a 0.

C 与碳 酸 钙 发 生 反 应  成 可 溶 解 于 水 的 碳 酸 氢 钙 , O。 生 因此 浑

浊液将 随 着 沉 淀 的 溶 解 而 变 得 澄 清. 程 式 为 C C 。 方 a O +

C02 H2 - + O - ( Ca HCO3 2 ).

( ) 反 应 过 程 中消 耗 了 饱 和 溶 液 中 的溶 质 水 . 2在

( ) 成 N HC 3的 质 量 比 N 2   大 ( 耗 1 6 的 3生 a O aC 消 0g

N 2 ( 会生 成 18 ac] { = 6g的 N HC 3 , 以溶液会 析 出固体 变浑 浊. a O )所   可 见 , 入 挖 掘 课 本 素 材 内 涵 是 深 人 学 习 领 会 相 关 知 识  深 的 最 重 要 的 途 径 之 一 , 是 我 们 在 学 习 中 应 下 功 夫 的 着力 点. 也

【 接 练 习】 链

( ) 试管 中的 澄 清 液 进 行 加 热 , 酸 氢 钙 又 分 解 转 变 为  3对 碳 不溶的 碳 酸 钙 , 液 又 重 新 变浑 浊. 程 式 为 C ( O ) 溶 方 a HC 。

c C 。 t O 十+ H O. a O +一C   -

【 论 与 拓 展】 结

1 将 足 量 c 2 人 K0H 和 ca 0  的 混 合 稀 溶 液 中 , . 0 通 ( H)   生 成 沉 淀 的物 质 的量 ()   和通 人 C 体 积 ( 的关 系有 如 图 1 O。  )   几种 , 正确 的 是 (   ) .

我 们 来 看 这 个 实 验 经 历 的 化 学 变 化 , 1 C + C () 。 ( ) O。 a(H)

( 量 ) - C C 。 + Hz 说 明 C  是 酸 性 氧 化 物 , 以 和  过 - a O

0 O 可 碱 反 应 生 成 相 应 的盐 , O C  不 足 时 生 成 正盐 . 2 C C + C : ( ) a O。 O

+ H。 O—

C ( O。z说 明 正 盐 和 相 应 的酸 酐 气 体 反 应 可  a HC ) ,

/x '

以 生 成 酸 式 盐 .( ) a HC 3 2 3 C ( O )

C C 3 + C 2t + a O  O

A  B  C  D

Hz 说 明 有 些 酸 式 盐 不 稳 定 , 以分 解 生 成 相 应 的 正 盐 . 0, 可

另 外 , 一 实 验 也 可 以 用 来 解 释 自然 界 的 奇 异 现 象 钟 乳  这

石 的形 成 过 程 . 地 下 水 中 含 有 C   这 种 水 经 过 地 层 , 渐  因 O , 渐

图 1

2 向 30   OH 溶 液 中缓 慢 通 入 一 定 量 的 C  气体 , . 0 mI K 0   充 分 反 应 后 , 减压 低 温 下蒸 发 溶 液 , 到 白 色 固体 . 回 答 : 在 得 试

() 1 由于 C  通 人 量 不 同 , 得 到 的 白色 固 体 的 组 成 也  O 所

地 溶 解 石 灰 石 生 成 碳 酸 氢 钙 , 酸 氢钙 溶 解 在 水 里 , 着 地 下  碳 随 水 的 不 断 流 失 , 后 就 形 成 一 个 大 的 钟 乳 石 洞 ; 时 , 有  最 同 含 C   水 , 雕 刻 家 那样 把 岩 洞雕 刻 的奇 峰 异 石 随 处 可 见 . O 的 像 另  外 , 含 有 碳 酸 氢 钙 的 液 滴 从 溶 洞 上 滴 下 时 , 适 当 的 温 度  富 在 下 , 会 重 新分 解 变 成 不 溶 于 水 的碳 酸 钙 . 到 岩 洞 下 面 , 还 滴 向  上 堆 积 起 来 的就 成 石 笋 , 当钟 乳石 和石 笋结 成 一 体 就 成 石 柱.   在 大 自然 里 , 多石 灰 岩 地 带 ( 要 成 分 是 石 灰 石 )就 是 由 于  许 主 ,

不 同 , 推 断 白 色 周体 有 几 种 可 能 的组 成 , 分 别 列 出. 试 并

( ) 通 人 C   体 2 2 I 标 准状 况 下 ) 得 到 1 . g的  2若 0 气 . 4  ( , 19

白 色 固 体 . 通 过 计 算 确 定 此 白色 固 体 是 由哪 些 物 质 组 成 的 , 请

其 质 量 各 为 多 少 ? 所 用 的 K0l {溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 多

少?

作 者 单 位 : 南 省 沈 丘 县 第 三 高 级 中 学  河

范文十:决胜2016中考化学压轴题专题10酸碱盐性质的探究

决胜2016中考化学压轴题全揭秘之中考题

专题10酸碱盐性质的探究

1.(2013云南昭通)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是

A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹

2.(2013云南八地)如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是

①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

3.(2013天津)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是

4.(2013辽宁沈阳)化学小组同学探究“酸的化学性质”,请你参与并完成下列部分实验内容。

【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色,而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色。

【提出问题】同样都含有Cu,为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色,而④号试管中的CuCl2溶液显绿色。

【猜想与假设】猜想一:若溶液中Cu显蓝色,则SO4对Cu显色无影响,而Cl对Cu显色有影响;

猜想二:若溶液中Cu显绿色,则 ;

猜想三:„

【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一,请你补全实验所需试剂: 方案一:取少量③号试管中的溶液于另一支试管中,向其中加

入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确。

方案二:取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中,向其中加

入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确。

【评价与反思】同学们在实验探究的过程中,体会到了溶液颜色成因复杂,相关知识还有待进一步学习。

5.(2013•锦州)某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究,以下是教学片断,请你参与其中并认真填写空格. 2+2+2+2+﹣2+2+

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.

【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 (用化学方程式表示)

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?

【猜想假设】猜想①:两者发生了化学反应;猜想②:两者没有发生化学反应

【实验探究】

(1)小华设计了如图所示的A、B两个实验.

实验现象:A中软塑料瓶変瘪,B中

(2)小红认为小华的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低.小明同学却对此提出质疑,他认为小华的实验不严谨,其理由是 ,要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 .

(3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮她填写实验报告.

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应.

【反思拓展】通过此探究实验,我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是 ; .

6.(2013•南京)某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、

【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:

实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图.

【实验结论】氯化氢气体不显酸性.

【交流反思】

(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________.

(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,

写出相关反应的化学方程式_____________________.

(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色.

(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________.

A、测试盐酸的导电性,盐酸能导电

B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应

C、氢气与氯气反应,生成氯化氢气体

D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应

7.(2013襄阳)小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,

进行相关实验探究。

步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显_____性; 步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;

步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有________。

(选填答案:A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液)

[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为:

①NaCl Na2CO3; ②NaCl CaCl2和NaOH; ③NaCl Na2CO3和NaOH; ④„„

[实验验证](提示:CaCl2溶液显中性)

2则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确,其理由是:___________________________。

8.【2014年甘肃省武威市】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在

老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

【学生板演】该反应的化学方程式 .

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想

是 .

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显

变化,溶液中一定没有 .

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、

BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出

【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是 .

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因

是 .

9.【2014年四川省达州市】今年化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究:

[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?

[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题:

(1)C组实验中反应的化学方程式为 ;

(2)其中不能达到实验目的的是 (填字母);

(3)D组实验中变浑浊的原溶液是 。

[继续探究]实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究。

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]Ⅰ.

Ⅱ.NaCl、 CaCl2、HCl

Ⅲ.NaCl、 CaCl2、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是 (填序号),

理由

是 。

②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验 (填字母)

a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液

10.【2014年陕西省】某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是_____________。

(2)B组试管中实验现象相同,该现象是________________________________。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_________________________。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______(填序号)。