氨水是电解质

氨水是电解质

【范文精选】氨水是电解质

【范文大全】氨水是电解质

【专家解析】氨水是电解质

【优秀范文】氨水是电解质

范文一:氢氧化铜和氨水的反应——生成弱电解质

氢氧化铜和氨水的反应——生成弱电解质 Cu(OH)2和NH3·H2O生成Cu(NH3)42+是读者所熟知的反应。教材上断言:这个反应很容易进行。事实究竟如何?

实验1

现用两种沉淀剂,NaOH和NH3·H2O和CuSO4反应制备Cu(OH)2

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

CuSO4+2NH3·H2O→Cu(OH)2+(NH4)2SO4

再往两种含有Cu(OH)2沉淀的溶液中加适量NH3·H2O,发生下列反应

2+-Cu(OH)2+4NH3→Cu(NH3)4+2OH

实验中发现,用NH3·H2O作沉淀剂得到的Cu(OH)2较易和NH3·H2O反应得到澄清的深蓝色溶液;而用NaOH作沉淀剂生成的Cu(OH)2,不易和NH3·H2O,即使是用了过量5—6倍NH3·H2O,仍不能得到澄清的溶液。这又是什么原因?

仔细研究以上几个反应式发现,用NaOH、NH3·H2O作沉淀剂生成Cu(OH)2沉淀的同时

++2-溶液中残留了Na、NH4及SO44,而在Cu(OH)2和NH3·H2O生成Cu(NH3)42+时又释出OH-。会否是刚释出的OH-和原先在溶液中的NH4+结合成弱电质,NH3·H2O促进平衡移动呢(Na+和OH-间不可能发生结合)?为了验证上述看法是否符合事实,特进行以下实验。 实验2

既然是NH4+和OH-结合成弱电解质,那么往那份不澄清的溶液(即用NaOH作沉淀剂的那份)中加NH4+,就有可能因为生成弱电解质导致平衡移动,使溶液变得澄清。为此,把不澄清液分盛于4支试管,往其中3支试管里依次加少量浓NH4Cl液、NH4NO3液、(NH4)2SO4液,另一支试管则留作比较。实验现象是:3支试管中的溶液都变得澄清了,表明确实是NH4+起了作用。从化学平衡移动规则考察此实验,只要有NH4+和OH-就会结合成NH3·H2O,

+而不必考虑NH4是原先就存在于溶液中的还是外加的。

有人可能会提:在加NH4+盐时,其阴离子是否也在起作用呢?根据上述3个加铵盐的实验,对此问题可提出两种看法:①阴离子在反应中均未起明显的作用;②阴离子均起了作用,并且Cl-、NO3-、SO42-所起的作用相近(否则,无法说明加少量浓铵盐液时,得到同样的结果)。由于原先溶液中就有SO42- (由CuSO4液带入),如果SO42-起着明显的作用,为什么在未加铵盐时,其效应发挥不出来呢?而在加(NH4)2SO4后,实验现象却和加浓NH4Cl、NH4NO3又为什么相同呢?这就从问题的另一面说明了在上述反应中3种阴离子均未起明显作用(显然,不能把“不明显”理解为根本不起作用)。为了验证后一个结论,可往不澄清溶液中(第四管)加其他浓铵盐液,如CH3COONH4,也很容易观察到澄清的深蓝色溶液。 实验3

既然是NH4+在起作用,那么如果降低CuSO4和NH3·H2O反应体系中NH4+的含量[用水洗涤Cu(OH)2沉淀即达目的]后,再滴加NH3·H2O,其现象应该是不容易得到澄清液。取CuSO4和适量NH3·H2O混合得Cu(OH)2沉淀,离心分离,用蒸馏水洗涤沉淀3—4次[此

+举即使不能洗净NH4,但可使Cu(OH)2中NH4+量明显下降是确定无疑的],而后往沉淀上

加NH3·H2O,不易得到澄清液。此时,若再加入铵盐,溶液又变得澄清了。 由实验2—3现象可确知,有无足量NH4+将对Cu(OH)2和NH3·H2O间反应起“决定性”作用(顺便提及:无机合成中制备氨络离子常需加适量铵盐,应该说和这个因素有关)。 由这个实验可以得到下述启示。

(1)如果在反应过程中生成弱电解质,那么它将对平衡移动发生明显的作用。“生成弱电解质”包括:一开始就生成弱电解质的反应,如HCl和Na2CO3生成CO2;也包括在反应过程中生成弱电解质的实例(如上实验)。两者的区别仅仅是后者不那么一目了然而已,为此再举几个实例。

●把CO2分别通入Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2——两者浓度(mol/L)相同,配制溶液时均不含外加酸——在盛Pb(CH3COO)2溶液的容器中得到PbCO3白色沉淀(这是制备纯PbCO3的一种方法);但在盛Pb(NO3)2容器中却得不到PbCO3沉淀。在Pb(CH3COO)2液中所以能生成PbCO3,应该是和H+与CH3COO-生成CH3COOH有关。为了验证这个看法是否可信,往上面通CO2的Pb(NO3)2澄清溶液中加浓CH3COONa溶液,确能观察到白色PbCO3沉淀的生成。可见,以上看法可信。

●把H2S通入ZnSO4溶液,生成白色ZnS沉淀。反应中生成的H+抑制H2S电离而使沉淀反应达不到完全的程度。

Zn2++H2S→ZnS+2H+

若往其中加NaCH3COO,因CH3COO-与H+结合成CH3COOH,使沉淀作用趋于完全。 ●把H3PO4溶液分别加入到等浓度(mol/L)Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液(配制时未另外加酸)中,可观察到在一种容器中的沉淀量较多于另一容器中的沉淀量。显然这是产物H+和CH3COO-结合成CH3COOH促进平衡移动的又一实例。

总之,在反应体系中有H+(不论是原先加入的或反应过程中生成的)和弱酸根时,必须考虑生成弱电解质的倾向。同理,在有OH-(原先的或反应生成的)和弱碱离子时,应考虑生成弱碱对平衡移动的影响。其实,前述在Mg2+和HCO3-的反应中,沉淀时释出的H+和HCO3-结合成H2CO3,也是生成弱电解质促进沉淀的生成。如若不然,则Mg2+不可能和HCO3-产生沉淀

(2)从平衡移动和浓度的关系看,生成弱电解质实质上是OH-或H+浓度下降的过程。(如上述NH4++OH- = NH3·H2O,H+ + CH3COO- = CH3COOH)那么,这种浓度下降和一般实验中浓度的改变又有什么区别呢?一般实验中浓度改变的幅度有限,如比原先浓度增大10倍或降为原先浓度的1/10倍,很难遇到和原先浓度相差102或10-2以上的情况。而生成弱电解质可能使相应离子浓度降低的幅度超过1—2个数量级,因此后者对平衡的影响更大。如用浓NH3·H2O和Cu(OH)2反应也不易得澄清液,然而加适量NH4+即达目的。显然,在其他条件相近(同)时,电解质越弱则其离子和H+或OH-生成弱电解质的反应越完全。从另一个角度

+-看,电解质越弱,则在形成弱酸、碱时,对H或OH浓度要求越低。如CaCO3的溶度积和

CaC2O4相近,因H2CO3酸性明显弱于H2C2O4,所以溶解CaCO3所需H+的“起码浓度”明显低于溶解CaC2O4所需H+的“起码浓度”,实际上用CH3COOH就能溶解CaCO3,但它却溶不了CaC2O4。

既然生成弱电解质对平衡移动有显著影响,则可以肯定生成沉淀、离子也将对平衡移动产生影响。若沉淀越难溶、络离子越稳定,则对平衡移动的影响越大。下节中就要讨论这些问题。在结束这节前还要说明一个问题:

NaOH、NH3·H2O分别和CuSO4反应得到的是碱式盐,而不是氢氧化物。碱式盐的组成以Cu2(OH)2SO4表示(具体组成见本章1.17节)。这样就产生了一个问题:以上都是把沉淀当作氢氧化铜来讨论的,事实上沉淀都是碱式盐,那么上述讨论是否还有效呢?暂时撇开碱式盐组成不谈,从反应方程式看,以上讨论对于后一步反应,即NH4+和OH-生成NH3·H2O仍然有效。

2CuSO4+2NH3·H2O→Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4

沉淀组成中有2mol OH-,溶液中必有2mol NH4+。碱式盐和NH3·H2O生成Cu(NH3)42+的反应式为

Cu2(OH)2SO4 + 8NH3→2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2OH-

溶解时又生成2molOH-。即在整个反应中NH4+和OH-的摩尔相同,互相结合成NH3·H2O。就这一点而论,前面讨论得到的结论也应适用于碱式硫酸铜和氨水的反应。

最后一个问题是:如何制备纯的Cu(OH)2沉淀?简便的方法有以下几种。

●把制得的Cu(NH3)42+溶液,置于保干器中,用浓H2SO4吸去其中的NH3和H2O。这个吸收NH3的过程,相当于Cu(NH3)42+溶液中NH3浓度降低的过程,生成了只呈浅蓝色的Cu(OH)2沉淀。

●往Cu(NH3)42+溶液中加较浓的NaOH溶液。可得很纯的Cu(OH)2沉淀[相当于生成Cu(NH3)42+的逆反应,其所以能进行是因为正向是不完全的反应。增加生成物浓度使反应逆转]。

Cu(NH3)42+ + 2OH- Cu(OH)2 + 4NH3

范文二:水质氨氮的测定电极法

水质 氨氮的测定 电极法

一、概述

⒈ 方法原理

氨气敏电极为一复合电极,以pH玻璃电极为指示剂,银-氯化银电极为参比电极。此电极对置于盛有0.1mol/L氯化铵内充液的塑料管中,管端部紧贴指示剂电极敏感膜处装有疏水半渗透薄膜,使内电解液与外部试液隔开,半透膜与pH玻璃电极之间有一层很薄的液膜。当水样中加入强碱溶液,将pH 提高到11以上,使铵盐转化为氨,生成的氨由于扩散作用而通过半透膜(水和其他粒子则不能通过),使氯化铵电解质液膜层内NH4←NH3+H++的反应向左移动,引起氢离子浓度改变,由pH玻璃电极测得其变化。在恒定的离子强度下,测得的电动势与水样中氨氮浓度的对数呈一定的线性关系。由此,可从测得的电位确定样品中氨氮的含量。

⒉ 干扰及消除

挥发性胺产生正干扰;汞和银因同氨络合力强而有干扰;高浓度溶解离子影响测定。 ⒊ 方法使用范围

本法可用于测定饮用水、地面水、生活污水及工业废水中氨氮的含量。色度和浊度对测定没有影响,水样不必进行预蒸馏,标准溶液和水样的温度应相同,含有溶解物质的总浓度也要大致相同。

方法的最低检出浓度为0.03mg/L,测定上限为1400mg/L。

二、仪器

1) 离子活度计或带扩展毫伏的pH计

2) 氨气敏电极

3) 电磁搅拌器

三、试剂

所有试剂均用无氨水配制。

⒈ 铵标准贮备液(1000mg/L)

称取3.819g经100℃干燥的氯化铵(NH4Cl)溶于水中,移入1000ml容量瓶中,稀释至标线,此溶液氨氮浓度为1000mg/L。

⒉ 铵标准使用液

用铵标准贮备液稀释配制浓度为0.1、1.0、10、100、1000mg/L的铵标准使用液。 ⒊ 电极内充液(见电极说明书)

⒋ 氢氧化钠(10mol/L)溶液,贮存于聚乙烯瓶中

四、步骤

⒈ 仪器和电极的准备

按使用说明书调试仪器。

⒉ 标准曲线的绘制

吸取25-30ml浓度为0.1、1.0、10、100、1000mg/L的铵标准溶液于25ml小烧杯中,浸入电极后加入1.0ml氢氧化钠溶液,在搅拌下,读取稳定的电位值(在1min内变化不超过1mV时,即可读数)。在半对数坐标纸上绘制E-logc的标准曲线。

⒊ 水样的测定

吸取25-30ml水样,其余步骤与标准曲线绘制相同。由测得的电位值,在标准曲线上直接查得水样的氨氮含量(mg/L)。

五、精密度与准确度

七个实验室分析含14.5mg/L氨氮的统一分发的加标地面水。实验室内相对标准偏差为2.0%,实验室间相对标准偏差为5.2%,相对误差为-1.4%

六、注意事项

1) 绘制标准曲线时,可以根据水样中氨氮含量,自行取舍三或四个标准点。

2) 试验过程中,应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升,影响电位值的测定。

3) 当水样酸性较大时,应先用碱液调制中性后,再加离子强度调节液进行测定。

4) 水样不要加氯化汞保存。

5) 搅拌速度应适当,不使形成涡流,避免在电极处产生气泡。

6) 水样中盐类含量过高时,将影响测定结果。必要时,应在标准溶液中加入相同量的盐

类,以消除误差。

范文三:水质氨氮的测定电极法

HZHJSZ00136 水质 氨氮的测定 电极法

HZ-HJ-SZ-0136 水质电极法 (试行)

1 范围

本方法可用于测定饮用水生活污水及工业废水中氨氮的含量水样不必进行预蒸馏含有溶解物质的总浓度也要大致相同汞和银因同氨络合力强而有干扰

方法的最低检出浓度为0.03mg/L氨氮

2 原理

氨气敏电极为一复合电极银-氯化银电极为参比电极

管端部紧贴指示电极敏感膜处装有疏水半渗透薄膜半透膜与pH玻璃电极间有一层很薄的膜使铵盐转化为氨

使氯化按电解质波膜层内NH4HÒýÆðÇâÀë×ÓŨ¶È¸Ä±äÔں㶨µÄÀë×ÓÇ¿¶ÈÏÂÓÉ´Ë

3 试剂

所有试剂均用无氨水配制

CN称取3.819氯化铵(NH4Cl干燥2h)

ÒÆÈë1000mL容量瓶中 3.2 1001.0²ÎÕÕ3.1配制或用铵标准贮备液稀释配制

0.1mol/L氯化铵溶液贮于聚乙烯瓶中

4.2 氨气敏电极

5 操作步骤

5.1 仪器和电极的准备

按使用说明书进行

5.2 校准曲线的绘制

吸取10.00mL浓度为 0.1变化不超过1mV时

5.3 水样的测定

吸取10.00mL水样

6 精密度与准确度

七个实验室分析含14.5mg/L氨氮的统一分发的加标地面水

相对误差为-1.4%

(1) 绘制校准曲线时自行取舍三或四个标准点应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升

1 101000mg/L的铵标准溶液于25mL小烧杯中在搅拌下在1min 内 由测得的电位值

(3) 当水样酸性较大时

(5) 搅拌速度应适当 再加离子强度调节液进行测定避免在电极处产生气泡将影响测定结果应在标准溶液中加入相同量的盐类

7 参考文献

±±¾©

±àί»á±à µÚÈý°æpp. 259~260 2

范文四:水是弱电解

白矮星

白矮星(White Dwarf))是一种低光度、高密度、高温度的恒星。也是一种很特殊的天体,它的体积小、亮度低,但质量大、密度极高。比如天狼星伴星(它是最早被发现的白矮星),体积和地球相当,但质量却和太阳差不多,它的密度在1000万吨/立方米左右。因为它的颜色呈白色、体积比较矮小,因此被命名为白矮星。

白矮星是一种晚期的恒星。根据现代恒星演化理论,白矮星是在红巨星的中心形成的。

中文名

白矮星

外文名

White dwarf

类 别

恒星

特 点

呈白色、体积比较矮小

密 度

1000万吨/立方米左右

特 质

低光度、高密度、高温度

亮 度

240000000cd/m 2

质 量

2.213248万亿吨

1天体概念

白矮星属于演化到晚年期的恒星。恒星在演化后期,抛射出大量的物质,经过大量的质量损失后,如果剩下的核的质量小于1.44个太阳质量,这颗恒星便可能演化成为白矮星。对白矮星的形成也有人认为,白矮星的前身可能是行星状星云(是宇宙中由高温气体、少量尘埃等组成的环状或圆盘状的物质),它的中心通常都有一个温度很高的恒星──中心星,它的核能源已经基本耗尽,整个星体开始慢慢冷却、晶化,直至最后“死亡”。

白矮星也称为简并矮星,因为它是由电子简并物质构成的星体。它们的密度极高,一颗质量与太阳相当的白矮星体积只有地球一般的大小,而它微弱的亮度则来自过去储存的热能。在太阳附近的区域内已知的恒星中大约有6%是白矮星。这种异常微弱的白矮星大约在1910年就被亨利·诺瑞斯·罗素、艾德华·查尔斯·皮克林和威廉·佛莱明等人注意到。而白矮星的名字是威廉· 鲁伊登在1922年取的。白矮星被认为是低质量恒星演化阶段的最终产物,在我们所属的星系内97%的恒星最终都要演化成白矮星。[1]2形成过程

中低质量的恒星在渡过生命期的主序星阶段,结束以氢聚变反

白矮星(2张)

应之后。将在核心进行氦聚变,将氦燃烧成碳和氧的三氦聚变过程,并膨胀成为一颗红巨星。

当红巨星的外部区域迅速膨胀时,氦核受反作用力却强烈向内收缩,被压缩的物质不断变热,最终内核温度将超过一亿度,于是氦开始聚变成碳。经过几百万年,氦核燃烧殆尽,恒星的结构组成已经不那么简单了:外壳仍然是以氢为主的混合物,而在它下面有一个氦层,氦层内部还埋有一个碳球。核反应过程变得更加复杂,中心附近的温度继续上升,最终使碳转变为其他元素。与此同时,红巨星外部开始发生不稳定的脉动振荡:恒星半径时而变大,时而又缩小,稳定的主星序恒星变为极不稳定的巨大火球,火球内部的

核反应也越来越趋于不稳定,忽而强烈,忽而微弱。此时的恒星内部核心实际上密度已经增大到每立方厘米十吨左右,我们可以说,此时,在红巨星内部,已经诞生了一颗白矮星。当恒星的不稳定状态达到极限后,红巨星会进行爆发,把核心以外的物质都抛离恒星本体,物质向外扩散成为星云,残留下来的内核就是我们能看到的白矮星。

所以白矮星通常都由碳和氧组成。但也有可能核心的温度可以达到燃烧碳却仍不足以燃烧氖的高温,这时就能形成核心由氧、氖和镁组成的白矮星。偶尔有些由氦组成的白矮星,不过这是由联星的质量损失造成的。[1]白矮星的内部不再有物质进行核聚变反应,因此恒星不再有能量产生。这时它也不再由核聚变的热来抵抗重力崩溃,而是由极端高密度的物质产生的电子简并压力来支撑。物理学上,对一颗没有自转的白矮星,电子简并压力能够支撑的最大质量是1.4倍太阳质量,也就是钱德拉塞卡极限。许多碳氧白矮星的质量都接近这个极限的质量,有时经由伴星的质量传递,白矮星可能经由碳引爆过程爆炸成为一颗Ia超新星。[1]白矮星形成时的温度非常高,但是因为没有能量的来源。因此将会逐渐释放它的热量并解逐渐变冷 (温度降低),这意味着它的辐射会从最初的高色温随着时间逐渐减小并且转变成红色。经过漫长的时间,白矮星的温度将冷却到光度不再能被看见,而成为冷的黑矮星。但是,现在的宇宙仍然太年轻 (大约137亿岁),即使是最年老的白矮星依然辐射出数千度K的温度,还不可能有黑矮星的存在。[1]

3基本参数

表面重力

白矮星的表面重力等于地球表面的10亿倍。在这样高的压力下

白矮星(艺术想像图)

,任何物体都已不复存在,连原子都被压碎了:电子脱离了原子轨道变为自由电子。

体积

体积小,它的半径接近于行星半径,平均小于10的3次方千米。

光度

光度即恒星每秒钟内辐射的总能量,即恒星发光本领的大小。白矮星的光度非常小,是正常恒星平均的10的3次方分之一。

质量

质量为2.213248万亿吨。

密度

白矮星密度高达1,000,000 g/cm3(地球密度为5.5g/cm3),一颗与地球体积相当的白矮星(比如说天狼星的邻星Sirius B)的表面重力约等于地球表面的18万倍。

温度

白矮星的表面温度很高,平均为10的4次方℃。

磁场

白矮星的磁场高达10的5次方--10的7次方高斯。

4天体特征

数量

人们已经观测发现的白矮星有1000多颗。天狼星(Sirius)的伴星是第一颗被人们发现的白矮星,也是所观测到的最亮的白矮星(8等星)。1982年出版的白矮星星表表明,银河系中有488颗白矮星,它们

都是离太阳不远的近距天体。根据观测资料统计,大约有3%的恒星是白矮星,但理论分析与推算认为,白矮星应占全部恒星的10%左右。

螺旋

在大约1,600光年远的一个叫做J0806的非常著名的双星系统里,两个致密的白矮星每321秒绕各自的轨道旋转一周。钱德拉天文台天文学家的X射线波段数据分析反驳了一个已经给人留

白矮星相撞

下深刻印象的观点:这两颗白矮星的短轨道周期处于一种稳定的状态,当他们的螺旋凑的越近,他们的周期越短。即使它们是分开有80,000公里的两个星(地球与月亮的距离是400,000 公里),它们也注定要合并的。根据这个艺术家般的观点描述,著名的J0806系统螺旋毁灭的原因便是同爱因斯坦相对论中预言的那样:白矮星由于重力波产生的影响而最终丧失它的轨道能量。事实上,J0806可能是我们银河系重力波最明亮的光源之一,可以直接利用未来设立在太空的重力波工具捕获。

亮度

白矮星的亮度是月球亮度的24亿倍,至少需要24亿个月球加起来的亮度才等于一个白矮星。

5天体演变

电子简并压与白矮星强大的重力平衡,维持着白矮星的稳定。当白矮星质量进一步增大,电子简并压就有可能抵抗不住自身的引力收缩,白矮星还会坍缩成密度更高的天体:中子星或黑洞。对单星系统而言,由于没有热核反应来提供能量,白矮星在发出光热的同时,也以同样的速度冷却着。经过数千亿年的漫长岁月,年老的白矮星将渐渐停止辐射而死去。它的躯体变成一个比钻石还硬的巨大晶体——黑矮星而永存。

而对于多星系统,白矮星的演化过程则有可能被改变(例如双星)。

6发现历史

第一颗被发现的白矮星是三合星的波江座 40,它的成员是主序星的波江座 40A,和在一段距离外组成联星的白矮星波江座 40B和主序星的波江座 40C。波江座 40B和波江座 40C这一对联星是威廉·赫歇尔在1783年1月31日发现的,它在1825年再度被Friedrich Georg Wilhelm Struve观测,1851年被Otto Wilhelm von Struve观测。在1910年,亨利·诺瑞斯·罗素、爱德华·皮克林和威廉·佛莱明发现他有一颗黯淡不起眼的伴星,而波江座 40B的光谱类型是A型或是白色。[2]1892年,Alvan Graham Clark发现了天狼星的伴星。根据对恒星数据的分析,这个伴星的质量约一个太阳质量,表面温度大约25000K,但是其光度大约是天狼星的万分之一,所以根据光度和表面积的关系,推断出其大小与地球相当。这样的密度是地球上的物质达不到的。1917年,Adriaan Van Maanen发现了目前已知离太阳最近的白矮星Van Maanen星。

在1917年,范·马南发现了一颗孤独的白矮星,被称为范马南星。这三颗白矮星,

最早发现的,是所谓的经典的白矮星。终于,有许多的黯淡的白色恒星被发现,它们都有高自行,表示都是紧邻地球的低光度天体,因此都是白矮星。 威廉·鲁伊登在1922年要说明这种天体时,似乎是第一个使用白矮星这个名词的人[,稍后这个名词经亚瑟·爱丁顿而通俗化了。

在二十世纪初由Max Planck等人发展出量子理论之后,Ralph H. Fowler于1926年建立了一个基于费米-狄拉克统计的解释白矮星的密度的理论。

1930年,苏布拉马尼扬·钱德拉塞卡(印度)发现了白矮星的质量上限(钱德拉塞卡极限),并因此获得1983年的诺贝尔物理学奖。

尽管有各种的怀疑,第一颗非经典的白矮星大约直到1930年代才被辨认出来。在1939年已经发现了18颗白矮星,在1940年代,鲁伊登和其他人继续研究白矮星, 到1950年发现已经超过一百颗的白矮星,到了1999年,这个数目已经超过2,000颗之后的史隆数位巡天发现的白矮星就超过9,000颗,而绝大多数都是新发现的。[2]7太阳演变

太阳上绝大多数的氢正逐渐燃烧转变为氦,可以说太阳正处

白矮星

于最稳定的主序星阶段。对太阳这样质量的恒星而言,主序星阶段约可持续110亿年。恒星由于放出光而慢慢地在收缩,而在收缩过程中,中心部分的密度就会增加,压力也会升高,使得氢会燃烧得更厉害,这样一来温度就会升高,太阳的亮度也会逐渐增强。太阳自从45亿年前进入主序星阶段到如今,太阳光的亮度增强了30%,预计今后还会继续增强,使地球温度不断升高。65亿年后,当太阳的主序星阶段结束时,预计太阳光的亮度将是如今的2.2倍,而地球的平均温度要比如今高60℃左右。届时就算地球上仍有海水,恐怕也快被蒸发光了。若仅从平均温度来看,火星反而会是最适宜人类居住的星球。在主序星阶段,因恒星自身引力而造成收缩的这股向内的力和因燃烧而引起的向外的力会互相牵制而达到平衡。但在65亿年后,太阳中心部分的氢会燃尽,最后只剩下其周围的球壳状部分有氢燃烧。在球壳内不再燃烧的区域,由于抵消引力的向外的力减弱而开始急速收缩,此时太阳会越来越亮,球壳外侧部分因受到影响而导致温度升高并开始膨胀,这便是另一个阶段--红巨星阶段的开始。红巨星阶段会持续数亿年,其间太阳的亮度会达到如今的2000倍,木星和土星周围的温度也会升高,木星的冰卫星以及作为土星特征的环都会被蒸发得无影无踪,最后,太阳的外层部分甚至会膨胀到如今的地球轨道附近。

另一方面,从外层部分会不断放出气体,最终太阳的质量会减至主序星阶段的60%。因太阳引力减弱之故,行星开始远离太

阳。当太阳质量减至原来的60%时,行星和太阳的距离要比现在扩大70%。这样一来,虽然水星和金星被吞没的可能性极大,但地球在太阳外层部分到达之前应该会拉大距离而存活下来,火星和木星型行星(木星,土星,天王星,海王星)也会存活下来。

像太阳这般质量的星球,在其密度已变得非常高的中心部分只会收缩到一定程度,也就是温度只会升高到某种程度,中心部分的火会渐渐消失。太阳逐渐失去光芒,膨胀的外层部分将收缩,冷却成致密的白矮星。通过红巨星时代考验而存留下来的行星将会继续围绕太阳运行,所有一切都将被冻结,最后太阳系迎接的将会是寂静状态的结束。

若太阳这种恒星变为白矮星,每秒自转一周。密度至少为1.41*10^11 kg/m^3

范文五:水和电解质

水和电解质

水和电解质代谢

第一节 体液

概念:体液是指体内由水及溶解于其中的无机盐和有机物构成的、广泛分布于细胞内外的液体。

一、体液的分布与含量

(一)体液的分布与含量

1.分布:据分布位置不同可分为2大部分:细胞内液与细胞外液。其中细胞外液又分为血浆与组织间液(细胞间液)

2.含量:体液总量约占体重的60%,细胞内液占40%,细胞外液占20%血浆占5%,组织间液占15%

3.生理意义:细胞内液:提供大部分生化反应场所

细胞外液——血浆:沟通了各组织、器官之间的联系;

组织间液:构成内环境,是细胞摄取营养物质和排出代谢产物的渠道。

(二)影响体液含量与分布的因素

(三)年龄、性别、胖瘦、疾病等因素可影响体液含量与分布的因素。

二、体液中电解质的组成、含量以及分布特点

(二)体液中电解质分布特点

1.各处等电,即电中性

2.细胞内液主要阳、阴离子为K+、HPO42-和蛋白质阴离子

细胞外液主要阳、阴离子为Na+、Cl-、HCO3-

3.各处等渗

4.血浆与组织间液的最大差别:血浆蛋白质含量远远大于组织间液,作用:利于血浆与组织间液间水的交换

第二节 水平衡

一、水的生理功能

一、水的功能

水在体内的存在状态:结合水与自由水

水的生理功能:

(一)调节体温:因水的特点:比热大,蒸发热大,流动性大

(二)促进并参与物质代谢:因水为良好的溶剂,同时直接参加反应

(三)运输作用:因为水是良好的溶剂、粘度小、易流动

(四)润滑作用

(五)维持组织、器官的形态、硬度和弹性:主要为结合水的作用

二、水平衡——水的摄入与排出

(一)摄入:饮水:约1200mL/d

食物:约1000mL/d

代谢水:约300mL/d

共计:约2500ml/d

(二)排出:1。肺排水:呼吸蒸发:约350mL/d

2。皮肤排水:皮肤蒸发:约500mL/d(按非显性出汗计)

3。消化道排水:粪便排出:约150mL/d

4。肾脏排尿:约1500mL/d

共计:约2500 mL/d

注意:

1.最低尿量为500ml/d。

肾排水目的有二:①排多余的水:此量通常为多饮多排

②排代谢废物:成人每天产生的代谢废物约35g约需500mL尿液溶解,故人体最低尿量为500ml/d

2.最低生理需要量:1200ml/d

3.每日进出水量:2500ml/d

第三节 电解质平衡

一、电解质的生理功能

(一)维持体液渗透压和酸碱平衡

(二)维持神经、肌肉兴奋性

(三)构成组织细胞成分

(四)参与物质代谢

二、钠、氯代谢 三、钾代谢

见总结表:

体内含量约(mmol/kg)

40~50

47

31~57

血清浓度约(mmol/L)

142

103

3.5~5.5

主要分布

细胞外液与骨

细胞外液

细胞内液

来源

食盐

食盐

各动植物食物

吸收

小肠

小肠

小肠

排泄

主要部位

特点

多吃多排

少吃少排

不吃不排

伴钠而排

多吃多排

少吃少排

不吃也排

注意:1.肾对钠、钾排泄特点的不同

2.物质代谢、氢离子的代谢对钾分布有影响

3.临床补钾原则:不过早,不过快,不过浓,不过量

四、 钙、磷代谢

钙磷在体内的分布与功能

(一)钙磷的体内分布

是体内含量最多的无机盐。主要以骨盐形式存在于骨、牙齿中,少量以溶解状态分布于体液和软组织中。

(二)钙磷的生理功能

1.构成骨盐(共同作用):构成骨盐,赋以骨骼硬度,使骨骼能作为身体的支架,负荷体重;同时也成为钙的储存库。

2.钙的功能:主要是Ca2+起作用。Ca2+参与血液凝固过程、降低血管壁通透性减少渗出、增强心肌收缩力、降低神经肌肉兴奋性、是许多酶的激活剂或抑制剂、参与神经递质的合成与分泌、还是体内重要的第二信使广泛参与细胞间的信息传递。

3.磷的功能:是体内许多重要化合物的组成成分、以有机物形式参与化学反应、参与体内能量生成与储存及利用、参与物质代谢及酸碱平衡的调节

钙、磷的吸收与排泄

一)吸收

1.部位:主要在小肠上段,其中十二指肠和空肠上段为最,钙以主动方式吸收,吸收率一般为25%-40%,体钙缺乏时吸收率可增加。

2.影响吸收的因素:

1)影响钙吸收的因素:①最重要因素是VitD;②肠腔pH,当pH降低时吸收增加;③食物某些成分,如过多的草酸、植酸、脂酸、碱性磷酸盐等能与钙结合成难溶性钙盐,阻碍钙吸收;镁盐也竞争性抑制钙吸收;④年龄,钙吸收量与年龄成反比。

2)影响磷吸收的因素:影响钙吸收的因素也能影响磷吸收,食物中的钙、铁、镁过多时,易与磷酸根结合成不溶性盐而影响到磷吸收。

二)排泄

钙:80%从粪便排出、20%从肾排出。

磷:60%-80%由尿排出,其余随粪便。

三、血钙与血磷

一)血钙

1.浓度:2.25~2.75mmol/L(9~11mg/dl)

结合钙: 蛋白结合钙:又称为非扩散钙

2.血浆钙存在形式:

可溶性钙盐 均易透过半透膜

游离钙: 即Ca2+, 又合称可扩散钙

蛋白结合钙:指与血浆蛋白(以清蛋白为主)结合的钙,不能透过半透膜或细胞膜,又称为非扩散钙

注意:①血浆中只有Ca2+具有直接的生理功能。

②血浆中结合钙与Ca2+可互变:当H+浓度增高时,Ca2+升高;当HCO3-升高时,Ca2+减少,因此临床上碱中毒时,常伴抽搐。

③血钙总量受血浆蛋白质浓度影响:蛋白质增加,总钙增加

二)血磷

1.浓度:新生儿约1.78 mmol/L(5.5mg/dl) ,年龄增大后渐降,成人为1.0 ~1.6mmol/L(3~5mg/dl)

2.血磷存在形式: 无机磷酸盐:主要存在于血浆中,

有机磷酸酯:主要存在于红细胞中

血磷主要指血浆中无机磷酸盐的含量

三)血浆中钙、磷含量的平衡

血浆中钙、磷之间关系密切,二者浓度保持一定数量关系。若以mg/dl来剂量浓度,二者关系为:

[Ca] ×[P]=35~40,此时骨组织处于正常新陈代谢;

若<35,骨组织钙化障碍,甚至骨盐溶解脱钙,影响正常成骨作用,儿童将引起佝偻病,成人则患软骨病; 若>40,钙磷以骨盐形式沉积在骨组织,利于骨生长。

四、钙、磷与骨的关系——钙化及脱钙

1.骨的组成与骨盐

2. 成骨作用与钙化

3. 溶骨作用与脱钙

五、钙、磷代谢的调节

体内调节钙磷代谢的主要物质有1,25-(OH)2-D3、甲状旁腺激素、降钙素三种,其靶器官主要为骨、肾、肠。

1.1,25-(OH)2-D3 是维生素D3的活化形式。

1)来源:是维生素D3经肝羟化为25-OH-D3后再经肾羟化而成。

2)生理作用

①促进小肠粘膜细胞对钙、磷的吸收。

②促进肾近曲小管对钙、磷的重吸收。

③对骨组织兼有溶骨与成骨双重作用,即促进了陈骨中钙的游离及新骨的钙化,从而维持了骨的生长与更新。

1,25-(OH)2-D3总作用是升高血钙和血磷,有利于骨的生长、钙化与更新。是体内调节钙磷代谢的最重要因素。 维生素D缺乏时,钙磷代谢障碍,骨钙化不良,儿童可发生佝偻病,成人可发生骨质软化症。

2.甲状旁腺素(PTH)

1)来源:是甲状旁腺主细胞分泌的肽类激素。

2)生理作用

①增强破骨细胞的溶骨作用,抑制成骨细胞的成骨作用,骨盐溶解,钙磷释放增多。

②促进肾小管对钙的重吸收,抑制磷的重吸收,使尿钙排出减少,尿磷排出增多,从而降低血磷。

③促进25-OH-D3转变为1,25-(OH)2-D3,从而间接促进肠道对钙磷的吸收。

PTH总的作用是升高血钙,降低血磷。

3.降钙素(CT)

1)来源:是由甲状腺滤泡旁细胞分泌的一种肽类激素。

2)生理作用

①对抗PTH对骨的作用,抑制溶骨细胞的溶骨作用,增强成骨细胞的成骨作用,促进骨盐沉积,抑制骨盐溶解,使血钙磷浓度降低。

②抑制肾小管对钙、磷的重吸收,使尿钙、尿磷排出增多。

③抑制肾1,25-(OH)2-D3的生成,从而间接抑制肠道对钙磷的吸收。

CT总的作用是降低血钙、血磷。

总之,体内1,25-(OH)2-D3、甲状旁腺激素、降钙素对钙、磷代谢的调节既互相制约又有协同作用,共同维持了血钙水平恒定及骨组织正常生长。

五、镁代谢

镁(magnesium)是人体不可缺少的重要因素,其含量在阳离子中仅次于钠,钾和钙,细胞内仅次于钾而居第二位。镁具有较多的生理作用,其代谢错乱常导致疾病发生。1934年,Hirschfelder首次报道了人类镁缺乏的临床病例。含镁丰富的矿泉水用于医疗,可追随到远古时期。

一、镁的正常代谢和功能

镁主要存于绿叶蔬菜、谷类、干果、蛋、鱼、肉乳中。人体镁需要量约为240mg/日。在大多数工业化国家,边缘性镁缺失非常普遍,推荐镁射入量至少300mg/日 ,这样可使冠心病或骨质疏松等疾病的风险降低。

(一)体内分布

成年人体内镁总量约为1mol(20-28g);骨骼占60%-65%,骨骼肌占27%,其他细胞占6%-7%(以肝脏为最高),细胞外液

1.吸收 镁摄入后主要由小肠吸收。膳食中磷酸盐、乳糖含量、肠腔内镁浓度及肠道功能状态,均影响镁的吸收。镁在肠道吸收是主动过程,与钙相互竞争。氨基酸可增加难溶性镁盐的溶解度而促进吸收,纤维则降低镁的吸收。

2.排泄 健康成年人食物供应的镁约为200-250mg/日,其中60%-70%从粪便排出;血浆中可扩散镁从肾小球滤出后,大部分被肾小管重吸收,正常时仅2%-10%随尿排出;显性汗液中亦含少量镁。肾是调节体内镁平衡的主要器官,肾阈高低决定于血清镁水平。

3.镁稳态的调控 主要由消化道吸收和肾脏排泄来完成。镁摄入量少、食物含钙少、含蛋白质多、活性维生素D等,可使肠道吸收镁增加;反之,则吸收减少。肾小管镁重吸收的主要部位是皮质亨利髓袢升支粗段,可达滤过量的65%。顶膜的Na+-K+-C1-联合转运体和K+通道开放产生的腔内跨上皮细胞正电位,是镁吸收的主要驱动力。其中血镁浓度

例如,PTH、胰高血糖素、降钙素和血管压素,可增强重吸收。Vitamin D可加强肽类激素的作用。

(三)主要生理功用

1.维持酶的活性 镁是许多酶系的辅助因子或激动剂,可启动体内300多种酶,包括己糖激酶,Na+-K+ATP酶、羧化酶、丙酮酸脱氢酶、肽酶、胆碱酯酶等,参与体内许多重要代谢过程,包括蛋白质、脂肪和碳水化合物及核酸的代谢,氧化磷酸化,离子转运,神经冲动的产生和传递,肌肉收缩等,几乎与生命活动的各个环节有关。

2. 维持可兴奋细胞的兴奋性 镁离子对中区神经系统、神经肌肉和心肌等,均起抑制作用。对于神经肌肉应激性,Mg2+与Ca2+是协同的,对于心肌又是拮抗的:

神经肌肉应激性∝[K+]·[Na+]·[OH-](应激性离子)/ [Ca2+]·[Mg2+]·[H+](瘫痪性离子)

心肌应激性∝[Ca2+]·[Na+]·[OH-](应激性离子)/ [K+]·[Mg2+]·[H+](瘫痪性离子)

3 维持细胞的遗传稳定性 镁是DNA相关酶系中的主要辅助因子和决定细胞周期和凋亡的细胞内调节者。在细胞浆中,它可维持膜完整性、增强对氧化应激的耐受力、调节细胞增殖、分化和凋亡;在细胞核则为维持DNA结构、DNA复制的保真度,启动DNA的修复过程,包括核苷切除修复、碱基切除修复和错配修复,并刺激微管装配。

镁代谢紊乱包括镁缺乏和镁过剩,主要是指细胞外液中镁浓度的变化,包括低镁血症和高镁血症。

六、微量元素

(一)概述

人体是由80多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同,可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的万分之一以上的元素,如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等,称为常量元素;凡是占人体总重量的万分之一以下的元素,如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等,称为微量元素(铁又称半微量元素)。

微量元素虽然在人体内的含量不多,但与人的生存和健康息息相关,对人的生命起至关重要的作用。它们的摄入过量、不足、不平衡或缺乏都会不同程度地引起人体生理的异常或发生疾病。到目前为止,已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种,即铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。

(二)作用机制

微量元素通过与蛋白质和其他有机基团结合,形成了酶、激素、维生素等生物大分子,发挥着重要的生理生化功能。

微量元素首先构成了休内重要的载体与电子传递系统。铁存在于血红蛋白与肌红蛋白之中,在它们执行载氧与贮氧的过程中,铁扮演了十分重要的角色。

酶是生命的催化剂,迄今体内发现的1000余种酶中,约有50%到70%需要微量元素参加或激活,它们在细胞酶系统中功能相当广泛:从弱离子效应到构成高度特殊的化合物——金属酶与非金属酶。谷胱甘肽过氧化物酶是典型的非金属酶,它具有抑制自由基生成。清除过氧化物。保护细胞膜完整性等作用。该酶分子中含有4个硒原子。锌不仅是碳酸酚酶、DNA聚合酶、RNA聚合酶等几十种酶的必需成分,而且同近百种酶的活性有关。锰作为离子性较强的微量元素则是有效的激活剂,可催化金属活化酶。

微量元素还参与了激素与维生素的合成。众所周知,碘为甲状腺激素的生物合成所必需的;而锌在维持胰岛素的主体结构中亦不可缺少,每个胰岛素分子结合2个锌原子。

维生素B12是胸腺嘧啶核糖核苷酸合成以及最终DNA生物合成与转录所必需的甲基转移的辅酶。该分子中鳌合有一个钴原子的环状结构部分,含有它的化合物——类咕琳辅酶是已知最有效的生物催化剂之一,在许多酶中起着不寻常的分子重排作用。

核酸是遗传信息的携带者。微量元素对核酸的物理、化学性质均可产生影响。多种RNA聚合酶中含有锌,而核昔酸还原酶的作用则依赖于铁。

(三)生理功能(清选择一个微量元素,作7-10分钟的阐述)

(1)锌(Zn)。锌是人体海马回(海马回位于人脑控制学习和记忆活动的中枢,主要负责形成和储存长期记tL)的重要微量元素,与记忆和智力有关。儿童缺锌会形成缺锌一厌食一蛋白质摄入不足一赖氨酸缺乏一大脑发育受损一海马回缺锌一记忆力智力下降一情绪失控一心理素质差。1977年美国《科学》杂志的一篇论文曾谈及人乳与牛乳的不同营养效果,其中涉及锌的服用形式。人乳中的锌系与小分子量配体如氨基酸结合,它有利于锌的吸收;牛乳中锌含量虽较人乳高,但大部分与高分子蛋白质配体结合而不易吸收。所以,母乳可能更有利于婴儿的长高、智力发展及心理素质的改善,这与锌的吸收有关。

(2)铁(Fe)。铁是人体内含量最大的微量元素,主要以铁卟啉络合物(血红素)形式存在,通常认为它对呼吸的作用最大。铁作为血红蛋白的主要成分,由于高价铁和低价铁容易相互转变,氧化还原反应迅速,成为输氧能力最优的材料,其输氧机理为:Hb—Fe(Ⅱ)+O2Hb—Fe(Ⅱ)一O2,式中Fe(Ⅱ)表示亚铁,即铁在此时的存在形态;Hb代表血红蛋白。Hb的特定结构使其中的Fe(Ⅱ)与一般亚铁离子(Fe。+)不同,它与O的络合能力受到卟啉和近位的其他配体调控,Fe(Ⅱ)

o时,各O间存在协同效应,并且相互增强。这是由于在去氧的Hb与第一个O分子结合后,亚铁发生转移,使近处的蛋白质链的基团运动,氢键重组,促进后来的oz结合。缺铁性贫血影响智力和心理健康,据报道,对1078例脾气急躁、多动的儿童检查,78的缺铁;上海第一医学院也曾报告微量元素铁的缺失是耳聋的原因。

(3)碘(I)。碘在人体内的主要作用是用来合成甲状腺素,每个甲状腺素分子含有4个碘原子。碘是人体内含量极少其生理功能别无替代的必需微量元素。碘缺乏是目前已知导致人类智力障碍的原因之一。据调查,我国一千多万智残人中80是因缺碘造成的r3a]。食物中缺乏碘会造成一定的心理紧张,导致精神状态不良。经常食用含碘的食物有助于消除紧张、帮助睡眠。

(4)硒(Se)。硒是甲状腺激素合成和代谢过程中的必需元素,当硒缺乏时会引起甲状腺功能的下降,从而导致抑郁的发生。硒的缺乏会降低机体的免疫功能,而免疫功能的降低恰恰是抑郁症患者的一个特点。硒也是体内谷胱甘肽过氧化物酶的必要组成成分,而后者正是保护机体神经、避免组织损害的重要抗氧化酶,其在精神障碍的发病中起到一定作用。硒可以调节抑郁症患者的情绪,还可缓解抑郁症状,减轻病痛折磨,提高生活质量。

近年来,微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视,含有某些微量元素的食品也应时而生。所谓微量元素是针对宏量元素而言的。人体内的宏量元素又称为主要元素,共有11种,按需要量多少的顺序排列为:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。其中氧、碳、氢、氮占人体质量的95%,其余约4%,此外,微量元素约占1%。在生命必需的元素中,金属元素共有14种,其中钾、钠、钙、镁的含量占人体内金属元素总量的99%以上,其余10种元素的含量很少。习惯上把含量高于0.01%的元素,称为常量元素,低于此值的元素,称为微量元素。人体若缺乏某种主要元素,会引起人体机能失调,但这种情况很少发生,一般的饮食含有绰绰有余的宏量元素。微量元素虽然在体内含量很少,但它们在生命过程中的作用不可低估。没有这些必需的微量元素,酶的活性就会降低或完全丧失,激素、蛋白质、维生素的合成和代谢也就会发生障碍,人类生命过程就难以继续进行。

另有两种可能必须的微量元素,为镍和砷,体内含量各为0.1ug/g。

目前,对于某些微量元素的功能尚不完全清楚,下面只作一简要介绍。

铁 铁是血液中交换和输送氧所必需的一种元素,生物体内许多氧化还原体系都离不开它。体内大部分铁分布在特殊的血细胞内。没有铁生物就无法生存。

锌 锌是一种与生命攸关的元素,它在生命活动过程中起着转换物质和交流能量的“生命齿轮”作用。它是构成多种蛋白质所必需的。眼球的视觉部位含锌量高达4%,可见它具有某种特殊功能。锌普遍存在于食物中,只要不偏食,人体一般不会缺锌。

铜 铜元素对于人体也至关重要,它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂。铜是30多种酶的活性成分,对人体的新陈代谢起着重要的调节作用。据报道,冠心病与缺铜有关。铜在人体内不易保留,需经常摄入和补充。茶叶中含有微量铜,所以常喝茶是有益的。

铬 在由胰岛素参与的糖或脂肪的代谢过程中,铬是必不可少的一种元素,也是维持正常胆固醇所必需的元素。 钴 钴是维生素B12分子的一个必要组分,B12是形成红细胞所必需的成分。

锰 锰参与许多酶催化反应,是一切生物离不开的。

钼 钼是某种酶的一个组分,这种酶能催化嘌呤转化为尿酸。钼也是能量交换过程所必需的。微量钼是眼色素的构成成分。在豆荚、卷心菜、大白菜中含钼较多。多吃这些蔬菜对眼睛有益。

碘 碘在体内的主要功能是参与合成甲状腺素。缺碘会导致甲状腺机能亢进,儿童缺碘会造成智力低下。

氟 氟是形成坚硬骨骼和预防龋齿所必需的一种微量元素。

人类生存的一个必要条件是需要呼吸,这样体内必须要有某些能与氧气或二氧化碳相结合的物质,以便输送氧气和排泄二氧比碳。这些物质是以铁为骨干的化合物。

高等动物都有一套复杂的系统,来接受生存环境带给它的信息,并通过神经把这些信息传输给生命的总指挥——大脑,然后大脑才能发出各种指令,指示体内的各个职能部门作出相应的反应。在这套传输和指挥系统中,金属同样起着关键的作用。

金属对于传宗接代也有很大的贡献。细胞之所以只能复制出和它相同的下一代细胞,就是因为每种细胞内都含有一种能传递遗传信息的核酸,它能指示各种氨基酸按规定的次序连接起来,形成规定的蛋白质,这个按遗传密码合成下一代蛋白质的过程是受某些金属控制的。

因此,人们愈来愈多地认为,人类的生存和发展绝对离不开这些必要的微量元素的吸收、传输、分布和利用。在人体内,微量元素的含量虽然远不如糖、脂肪和蛋白质那样多,但是它们的作用却一点也不亚于糖、脂肪和蛋白质。另外,科学家还通过研究认识到,利用这些微量元素绝对不是很简单的事情,并不像我们吃进米饭、馒头、鱼肉、蔬菜和水果那样的简单。例如,有人曾经设想,维生素B12分子结构的中心是一个钴离子,也就是说维生素B12是钴的化合物,那么,如果缺乏维生素B12,就应该多吃一点钴盐。但是事实却并非如此简单,吃了简单的钴盐,不但对治疗缺乏维生素B12的症状无效,反而略有毒性,只有服用维生素B12才真正有效。看来,利用微量元素还有很大的学问。 铜:

它是人体必需的微量元素之一,具有造血、影响铁代谢、强壮骨骼、软化血管、增强防御机能等功能。铜在人体内尤其是心脏中主要以含铜蛋白酶和血浆细胞素存在,影响造血过程,促进铁的吸收和利用,加速细胞成熟。人体缺铜将引起心脏增大,血管变弱,心肌变性和肥厚,以及主动脉弹性组织变性,导致动脉病变,引起胆固醇增高,导致冠心病发生等。

硒:

也是人体必需的微量元素,被称为"生命的奇效元素"。硒是谷甘肽过氧化酶的必需成份,它能阻止或减慢体内脂质自动氧化过程,使细胞寿命延长,故而能益寿。硒是心肌健康的必需物质,有改善线粒体的功能,对高血压、肠、胃病有治疗作用;对高血压、心肌梗塞、肾脏损害具有重要的康复作用。

碘:

是人体必需营养元素,缺碘可使体内甲状腺素合成受障碍,会导致甲状腺组织代偿性增生,即颈部显示结状隆起,也即是地方性甲状腺肿,严重时还会出现发育停滞、痴呆等症状,直接影响患者健康和劳动。

铁:

是人体血液中运输和交换氧所必需的成份。铁参与血红蛋白、细胞色素及各种酶的合成,激发辅酶A等多种酶的活性,能促进造血、能量代谢、生长发育和杀菌等功能。人体缺铁或利用不良时,将导致发生贫血、免疫功能障碍和新陈代谢紊乱等。

钼:

是人体黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶等的重要组成成份。参与细胞内电子的传递,影响肿瘤的发生,具有防肿瘤的作用。 锂:

锂在自然界多以化合物形式出现,它至今未列入人体必需元素。锂对中枢神经系统活动有调节作用,能安定情绪,改善造血功能,提高人体免疫机能。美国一些地区研究证明,饮水含锂高的地区,人们性格稳定,精神病患者少,当地人群中心血管疾病死亡率也较低。美国亚利桑那州-印地安人区饮含锂0.1mg/L水的人,胃及十二指肠溃疡发病率低。 镁:

镁是人体营养的必需物质,是一种催化剂,促使人体中各种酶的形成,具有强心镇静的作用。据国内外一些文献报导,缺镁可导致食道肿瘤的发生。

钴:

钴是人体内维生素的主要组成成分,具有治疗恶性贫血和刺激造血,改善锌的活性,促进生长发育,预防冠心病、心肌炎、贫血、动脉硬化和白内障等,还可延年益寿。人体缺钴时,可导致恶性贫血、神经系统产生广泛性神经脱鞘髓,同时也可出现舌及口腔炎症。

钼:

钠:

钠是人体中不可缺少的成分,血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠,而纳离子是其中的主要组成部分,同时又是一种"兴奋剂",当人体过度疲劳和流汗过量时,补充适量的钠会很快调节细胞平衡。

锌:

是人体必需的重要微量元素,锌能提高人体免疫功能,并能达到抗衰老的作用;锌可加速创伤愈合,刺激性机能;微量锌可强化记忆力,延缓脑的衰老;锌能保护心肌免遭异丙肾素导致的心肌损害;锌与利尿剂合用能加强降压作用,有利于控制高血压、冠心病的发生。对生长发育中的婴儿、儿童和青少年具有更重要的营养价值。人体缺锌,将引起锌酸活力减退而产生营养不良、嗅味觉丧失、视力下降、贫血、肝脾肿大、生殖器官发育不全等症状,同时还可引起心血管疾病。

偏硅酸:

对人体主动脉硬化具有软化作用,对心脏病、高血压、动脉硬化、神经功能紊乱、胃病及溃疡都有一定的医疗保健作用。它还可强壮骨骼,促进生长发育,对消化道系统、心血系统疾病、关节炎和神经系统紊乱等都可起防治作用。并且有抗衰老的功能。

铬:

铬可使胰岛素的活动性增加,防治粥样动脉硬化,促进人体生长发育。同时,还可防治糖尿病,胆固醇增高,导致心血管疾病的发生。

游离二氧化碳:

医学研究认为,富含游离二氧化碳的碳酸矿泉水具有很高的医疗保健价值。对高血压、轻度冠心病、心肌炎、周围循环障碍、血管痉挛、番诺式病、血栓形成后遗症、坐骨神经病、多发性神经炎、慢性盆腔炎、创伤等都有良好疗效。同时富含游离子二氧化碳的碳素矿泉水具有刺激舌知觉神经和胃粘膜,增进胃的血液循环,促进胃液中游离盐酸分泌和肠胃蠕动等作用,因此经常饮用,能预防和治疗消化系统疾病,同时具有消暑降温的保健作用。

钙是组成人体骨骼的必需元素,对青少年的生长发育起着主要控制作用。钙的含量影响水的硬度,硬度与心血管发病率呈现相关,常饮含钙水可增强心肌活力。

范文六:水电解质3

病理学网上辅导3

——水和电解质代谢紊乱

〖建议〗

疾病或外界环境的剧烈变化都会引起人体水、电解质代谢紊乱。临床上内、外、妇、儿等科的患者经常出现水、电解质代谢紊乱病理过程,如不及时纠正,常引起严重后果,重者危及生命。为了更好地理解本章内容,请同学复习生理学有关水、电解质正常代谢及其调节的内容。

〖知识结构〗

一、水和电解质的正常代谢

二、水钠代谢紊乱

1.高渗性脱水

2.低渗性脱水

3.等渗性脱水

4.水肿毒

5.水肿

三、钾代谢紊乱

1.正常钾代谢和功能

2.低钾血症

3.高钾血症

◎请你继续列完本章的知识结构。

〖学习要求〗

阅读教科书学习目标,了解基本要求。

〖基本内容〗

◎水和电解质的正常代谢这部分内容请同学结合生理学自己总结。这里简单介绍水钠代谢紊乱的类型和钾代谢紊乱。

1.水钠代谢紊乱的类型

机体水平衡代谢紊乱可以表现为水不足或水潴留,同时伴有钠代谢的变化。脱水是指各种原因引起的体液容量明显减少。脱水不仅仅有水分的丢失,往往伴有失钠,因为水和钠有相互依存的关系,水、钠丢失的比例不同,留在体内的水、钠比例亦发生改变,从而影响细胞外液的渗透压。根据细胞外液渗透压的变化,将脱水分为高渗性、等渗性及低渗性脱水。

⑴高渗性脱水

失水大于失钠,血钠浓度大于150mmol/L,血浆液渗透压大于310mmol/L。 原因

摄水减少

失水过多 水源断绝;因疾病不能饮水 主 要 见 于 经皮肤和肺丢失;经肾丢失;经胃肠道丢失

机体的变化

①细胞外液渗透压升高:可出现口渴;尿量减少、尿比重增加;细胞内水分向细胞外转移; 严重者可引起中枢神经系统功能紊乱。

②细胞外液容量减少:是由于细胞外液水减少造成的,严重的高渗性脱水,可出现循环衰竭。 高渗性脱水时细胞内、外液均减少,但以细胞内液减少为主。想一想这是为什么?

⑵低渗性脱水

失钠大于失水,血钠浓度小于130mmol/L,血浆渗透压小于280mmol/L 。 原 因

肾外丢失

经肾失钠增多 主 要 见 于 腹泻导致大量含钠消化液丢失;体腔内大量液体贮留;大面积烧伤 长期连续使用利尿药;慢性间质性肾疾患,髓质结构破

机体的变化:

①细胞外液渗透压降低:尿量早期变化不明显 ,严重的细胞外液减少,尿量可减少。细胞外液向细胞内转移,引起细胞水肿,特别是脑水肿致中枢神经系统功能障碍。

②细胞外液容量减少:低渗性脱水以丢失细胞外液为主,患者较易出现脱水征和周围循环衰竭。想一想为什么?

⑶ 等渗性脱水

水与钠等比例地丢失,血钠在130—150mmol/L,血浆渗透压在280-310mmol/L 。

任何等渗体液(如小肠液、胰液、胆汁)的大量丢失,所致的脱水在短期内均属等渗性脱水。例如严重腹泻、呕吐、麻痹性肠梗阻(体液积于肠腔)及大面积烧伤、创伤等使血浆丢失。

机体变化:

①细胞外液容量减少,表现为血容量和组织间液减少。

② 醛固酮和ADH分泌增加,肾对钠和水重吸收增加,细胞外液量得到补充,同时尿量减少,尿钠、氯减少,尿比重增高。

◎请同学列表比较三种脱水原因与机制、病理生理变化特点。

⑷水中毒

肾排水能力降低而摄水过多,致使大量低渗液体堆积在细胞内、外。 原因

肾排水功能不足

ADH分泌过多

水输入过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;慢性肾功能衰竭晚期; 疼痛、情绪应激、某些药物 低渗性脱水患者过多补水而未补盐

机体变化:

由于以上原因,细胞外液因水过多而被稀释,渗透压降低,水向渗透压相对高的细胞内

大量转移,结果是细胞内、外液量均增加、渗透压降低,因大部分水聚集在细胞内,引起细胞水肿。重症或急性水中毒,由于病情较重、发展较快,引起急性脑细胞水肿和颅内高压。 可出现一系列神经精神症状,凝视、失语、精神错乱、定向失常、嗜睡、烦躁、抽搐、昏迷及视神经乳头水肿。若发生脑疝,可发生呼吸、心跳骤停。

⑸水肿

指过多的液体在组织间隙或体腔中积聚。体腔内过多液体的积聚又称为积水。细胞内液体过多称为细胞水肿。水肿不是独立的疾病,而是许多疾病时的一种常见的病理过程或体征。

水肿的发生机制

水肿的发生主要与两项机制有关,一是血管内外液体交换失平衡,使组织间液生成大于回流而导致水肿。二是体内外液体交换失平衡,使体内钠、水潴留,细胞外液容量明显增加而导致水肿。

①血管内外液体交换失平衡——组织液生成大于回流

生理情况下,血管内外液体交换保持动态平衡,主要受下列因素调节:①毛细血管血压;②组织间液静水压;③血浆胶体渗透压;④组织间液胶体渗透压;⑤淋巴回流。毛细血管血压与组织间液静水压之差

称为有效流体静压.是促使血管内液体向组织间隙滤出的力量。血浆胶体渗透压与组织间胶体渗透压之差称为有效胶体渗透压。是促使组织间液回吸至毛细血管内的力量。上述一个或多个因素同时或先后失调,就可导致液体在组织间隙积聚过多而成为水肿发生的重要因素。

毛细血管血压增高:常见的原因是静脉压增高。

血浆胶体渗透压下降:常见的原因是血浆白蛋白含量减少。

微血管壁通透性增加:常见的原因是各种炎症性或过敏性疾病等对血管壁的直接或间接的损伤。水肿液的特点是蛋白质含量高。

淋巴回流受阻:常见的原因是淋巴管阻塞或恶性肿瘤根治术摘除主要淋巴结。

②体内外液体交换失平衡——钠、水潴留

肾小球滤过率下降:引起肾小球滤过率下降的常见原因有:①滤过膜面积的减少和通透性降低,如急、慢性肾小球肾炎;②肾血流量减少及肾小球滤过压下降,如充血性心力衰竭引起的有效循环血量减少时。 肾小管重吸收钠水增多:①管球平衡失调;② 肾血流重新分布;③ADH和醛固酮增多。

上述分析是水肿发生的两项基本机制,不同类型水肿的发生发展中,通常是多种因素先后或同时发挥作用。

2.钾代谢紊乱

⑴低钾血症

血清钾浓度低于3.5mmol/L称为低钾血症。 原因

钾摄入不足

钾丢失过多

钾进入细胞内增多 各种造成机体摄食减少的因素 主要见于 经消化道;长期应用利尿剂、原发性或继发性醛固酮增多、某些肾脏疾病; 碱中毒;家族性周期性麻痹发作期;应用胰岛素时

低钾血症对机体的影响:

低钾血症可引起多种功能代谢变化,这些变化的严重程度与低血钾的程度和速度密切相关。 ①神经肌肉兴奋性降低

骨骼肌:由于低血钾的程度不同,可分别表现为无力、腱反射减弱以至消失、肢体或呼吸肌麻痹。 平滑肌:活动减弱或麻痹,引起食欲不振、恶心、呕吐、肠鸣音减弱、腹胀,严重者发生麻痹性肠梗阻。

②对心肌的影响

低钾血症可引起包括心室纤维性颤动在内的各种心律失常。在心律失常出现之前,心电图有低血钾的表现:S-T段压低,T波压低或双相,T波后出现U波等。

心肌兴奋性增高;心肌传导性降低;心肌自律性增高;心肌收缩性先高后低。

③对肾的影响

出现多尿、低比重尿。

④对中枢神经系统影响

可出现精神萎靡、冷漠,重者出现昏睡、昏迷等。

⑤对酸碱平衡的影响

低钾血症时细胞外液钾减少,细胞内液钾外移,而细胞外液H+内移,引起细胞外液代谢性碱中毒;此时血液呈碱性,尿液却呈酸性,称反常性酸性尿。

⑵高钾血症

血清钾浓度高于5.5mmol/L称为高钾血症。 原因

肾排钾减少

细胞内钾外移

钾入量过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;醛固酮减少或肾小管排钾障碍;大量应用保钾利尿剂; 酸中毒;细胞分解破坏 静脉输钾过多、过快;输入大量库存血;

高钾血症对机体的影响:

①对神经肌肉的影响

急性轻度高钾血症:血清钾达5.5~7mmol/L时,主要表现为感觉异常、肌肉疼痛、肌束震颤症状。 急性重度高钾血症:血清钾达71mnol/L以上时,神经肌肉兴奋性降低,表现为肌肉软弱无力,弛缓性麻痹,甚至呼吸肌麻痹。

②对心肌的影响

高钾血症对心肌的影响在临床上极为重要,严重高钾血症对心肌的毒性作用极强,可发生致命性心律失常或心跳骤停。在此之前,心电图有高钾表现:P波压低、增宽或消失,P— R间期延长,R波降低,QRS综合波增宽,T波狭窄高耸、Q-T间期缩短。

心肌兴奋性先高后低,急性轻度高钾血症时,心肌兴奋性增高。重度高钾血症时,心肌兴奋性降低;心肌传导性降低;心肌自律性降低;心肌收缩性降低。

③对酸碱平衡的影响

高钾血症时,细胞外钾移向细胞内,引起细胞外液代谢性酸中毒;此时血液呈酸性,尿液却呈碱性,称反常性碱性尿。

◎请同学列表比较低钾与高钾代谢紊乱的原因与机制、对机体的影响。这部分的练习请根据自己的需要做教材中的练习题。

范文七:氨水是NH4OH还是NH3H2O

中国科技术语/2009年第4期

氨水是NH4OH还是NH3(www.wenku1.com)H2O?

吴国庆

(北京师范大学化学学院,北京(www.wenku1.com)100875)

摘(www.wenku1.com)要:氨水曾用NH4OH为分子式,现多以NH3(www.wenku1.com)H2O为分子式,文章认为以NH3为妥。关键词:氨,氨水,氢氧化铵

中图分类号:N04;O6-01(www.wenku1.com)文献标识码:A(www.wenku1.com)文章编号:1673-8578(2009)04-0056-03

WhatistheFormulaforAmmoniaWater?

WUGuoqing

Abstrac:tThemolecularformulaforammoniawaterhasbeenNH4OHorNH3(www.wenku1.com)H2O.However,theauthorofthispaperreasonedouttorecommendthatwemightbetterandsmiplywriteNH3astheformulaforammo(www.wenku1.com)niawater,neitherNH4OHnorNH3(www.wenku1.com)H2Oinstead.

Keywords:ammonia,ammoniawater,ammoniumhydroxide

(www.wenku1.com)早在1785年,拉瓦锡的同伴好友,法国化学家贝托莱(ClaudeLouisBertholle,t1748 1822)就已经确认,常温下具有强烈臭味的气态物质氨是氮的氢化物。既然如此,氨水(ammoniawater)只是氨的水溶液(ammoniaaqueoussolution)的俗称而已。若只考虑水溶液体系,可简称为氨溶液(ammoniaso(www.wenku1.com)lution),不应有其他名称,应该在氨水的试剂瓶上贴上!NH3∀的标签。这是合情合理的,是跟化学物质的命名系统完全一致的。正如你把硫酸铜溶解于水装进试剂瓶,会毫不犹豫地在试剂瓶上贴!Cu(www.wenku1.com)SO4∀的标签,不会想到其他化学式一样。反过来说,只要学过初中化学,见到一瓶溶液,瓶上贴着!HCl∀的标签,一定懂得瓶里装着氯化氢的水溶液,即盐酸,不会引起任何误会,不会提出如下问题:HCl是氯化氢的化学式,盐酸是氯化氢的水溶液,是否应该在标签上加上H2O?这属于约定俗成的也是系统的化学命名规则,应该是毋容置疑的。可是,为什么至今仍有许多人不干脆利落地在装着氨的水溶液的试剂瓶上贴着!NH3∀的标签,而改为NH4OH或者NH3(www.wenku1.com)H2O呢?

(www.wenku1.com)收稿日期:2009-05-20

其实,认为氨水应该用NH4OH表示(并称为!氢氧化铵∀),或者用NH3(www.wenku1.com)H2O表示(并称为!氨水∀),是历史造成的误会和化学知识不足导致的认识局限。

!氢氧化铵∀这个术语源于阿伦纽斯酸碱理论。

1884年阿伦纽斯(SvanteAugustArrhenius,1859 1927)在他的博士论文里提出了电离理论,并因此于1903年获得诺贝尔化学奖

[1]

,影响深远。

阿伦纽斯的功绩在于,他认识到,化学物质在常温常压下还会以离子,即带电的微粒存在。在他之前,人们只知道原子和分子,以为电解质溶液一通电,!电解质分子∀才在电流的作用下产生离子。而阿伦纽斯却论证了,电解质溶于水,电解质的!分子∀会自发电离,产生离子。由此,电解质可分为三类 酸、碱和盐。按阿伦纽斯的理论,将电解质分子溶于水电离产生的阳离子全部是氢离子者为酸,电离产生的阴离子全部为氢氧根离子者为碱,而盐是酸碱中和的产物,中和反应的产物必是盐和水(现今的定义中已经把!分子∀去掉了)。如上定

(www.wenku1.com)作者简介:吴国庆(1937-),男,浙江瑞安人,北京师范大学教授,长期从事本科和研究生化学原理课程教学和固体化学研究。

探(www.wenku1.com)讨(www.wenku1.com)与(www.wenku1.com)争鸣

义的酸和碱,被称为!阿伦纽斯酸碱∀。阿伦纽斯酸碱概念适用于大多数常见酸碱,而且跟它们的组成相吻合,即:酸的组成里含有可在水中电离成氢离子的氢原子,如HCl、HNO3、H2SO4##而碱的组成里有可在水溶液电离成氢氧根离子的氢氧原子团,如KOH、NaOH、Ca(OH)2##需要注意的是,阿伦纽斯并不知道上述碱和盐在溶于水之前,已经是以离子而不是以分子的方式存在了。

氨的水溶液具有碱性是早在阿氏理论之前就众所周知的。为了解释氨水的碱性,阿伦纽斯时代的化学家们就普遍接受如下假设:氨溶于水,跟水反应,生成!氢氧化铵分子∀,后者再电离,产生铵离子和氢氧根离子。NH4OH这个化学式,就是这种假设的思维产物。到了20世纪,人们认识到,阿伦纽斯的电离理论只适用于弱酸和弱碱,像NaOH、Ca(OH)2这样的强碱,本来就是!离子化合物∀,不存在独立的分子。而氨水不同,是弱碱。比拟NaOH的!NH4OH∀是一种臆想的化学式,氨不是离子化合物,在水溶液里不存在由!NH∀和!OH∀结合构成的NH4OH!分子∀,于是!氢氧化铵∀这一名称就渐渐从化学界淡出了。到了20世纪70年代,在初等化学教科书里几乎见不到这种!分子∀。然而,化学界造成的影响在其他学科里还在延续,至今仍能见到用!NH4OH∀代表氨水的。

不用NH4OH来表示氨水后为什么用NH3(www.wenku1.com)H2O取而代之呢?说白了,这是由于摆脱不了阿伦纽斯酸碱中和得到盐和水的理论束缚,并不是真的因为氨水里有NH3(www.wenku1.com)H2O这样组成的分子。

在初等化学里,长期以来,只建立水溶液里的酸碱中和得到盐和水的理论模式,而且,酸和碱发生反应还非要通过酸碱分别电离生成的氢离子和氢氧根离子相互结合生成水的!反应机理∀不可。因此,认为将氨和盐酸反应生成盐的方程式写成NH3(www.wenku1.com)H2O+HCl=NH4Cl+H2O更合适,而且有

:

-+

4

这样的反应!机理∀。

其实,按现在的认识,这完全是画蛇添足。氨分子跟氯化氢分子完全可以直接传递质子化合为氯化铵。在水里,氨分子完全可以直接获得质子变成铵离子。酸和碱反应得到盐足矣,不必一定得到水。在有机化学里,这样的例子是不胜枚举的。作为有机碱的药物的化学式的后面经常加上!(www.wenku1.com)HCl∀或其他酸,其实这些物质就是阿伦纽斯的!盐∀的概念。在得到这些盐的过程中并不一定涉及水。

诚然,氨溶于水是会水合的,生成水合的氨,但水溶液里的氨分子决不会只跟水分子一对一地形成水合物。正如同溶于水的所有分子都是水合的,无须用水合分子的化学式表示一样,正如同氯水中的氯分子不必用Cl2(www.wenku1.com)nH2O表示,浓盐酸中的氯化氢分子不必用HCl(www.wenku1.com)nH2O表示一样,氨水中的氨分子也完全不必用NH3(www.wenku1.com)nH2O表示,更不必用n=1的NH3(www.wenku1.com)H2O表示。

不妨把眼界放宽些,对比NH3 H2O相图和C2H5OH H2O相图

[2]

:

NH3 H2O相图和C2H5OH H2O相图

左图是纯水经由其互溶物(氨的水溶液 水的氨溶液,其间是连续的,无界限)到纯氨(液氨)的相图;右图是乙醇和水的相图。这两张图的上部大同小异,所不同的是乙醇和水有共沸点(当处于95.5%乙醇+4.5%水质量比时,乙醇和水发生共沸现象,组成不再改变,沸点也不再改变,为78(www.wenku1.com)1∃),氨和水没有共沸点。两图的上方曲线是液态溶液和气 液混合物的相平衡曲线,从曲线是连续的、平滑的、无拐点的特征可见,这两个体系都不存在两种组分以特定比例形成的化合物。既然没有把酒精水溶液表达为C2H5OH(www.wenku1.com)H2O,又有什

中国科技术语/2009年第4期

么理由把氨水表达为NH3(www.wenku1.com)H2O呢?从NH3 H2O相图可见,到了低温,析出固态物质后,才有特定组成的诸如2NH3(www.wenku1.com)H2O的固体,已与氨水的组成没有关系了。更详尽的相图还告诉我们,一定条件下,在固态时,是存在1%1的NH3(www.wenku1.com)H2O的,但这决不能成为用这个化学式表示氨水的理由,正如同不会因水合硫酸铜晶体的组成是CuSO4(www.wenku1.com)5H2O就硬要坚持在硫酸铜水溶液的试剂瓶上贴CuSO4(www.wenku1.com)5H2O的标签。

其实,如果抛弃阿伦纽斯酸碱反应得到盐和水的模式,用下式表达氨水具有弱碱性,也是合适的:

NH3+H2O(www.wenku1.com)NH4+OH

+

-

[3]

。其实这种说法也是站不住脚的。跟水形

成氢键的溶质分子多得是,凡溶于水的分子中含有-NH、OH、-FH或已经形成共价键的F、O、N原子都可以跟水形成氢键,通常仍然用原有的分子式或化学式来表示这些溶质,氨水中的氨并无特别之处。

总之,无论用NH4OH还是用NH3(www.wenku1.com)H2O表示氨水的组成,都是历史遗留的不甚科学的表达式,严格地说,氨水的化学式本是NH3(aq)

[5]

,但在通

常情况下,没有必要标明氨水中的氨分子的水合状态时,完全可以直截了当地用NH3表示。最后应声明,本文的观点并非笔者独创,而是广大化学工作者由来已久的观点参考文献

[1]SvanteArrhenius.Developmentofthetheoryofelectrolytic

dissociation[C].NobelLecture,1903.

[2][EB/OL]http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/bk3/[3]AldrichLibraryofFT-1RSpectra,1sted.1985.[4]张命华.氨水和一水合氨问题辨析[J].化学教学.2005

(11).

[5][EB/OL]http://old.

iupac.org/publications/books/

rbook/Red_Book_2005.pd.f

[6][EB/OL]http://de.wikipedia.org/wiki/Ammonium(www.wenku1.com)

hydroxid.

[6]

因此,现代中学课本里提到阿伦纽斯碱,只说!碱是在水中电离产生的阴离子全部是OH离子,不再跟!碱的分子组成里有可电离的氢氧根∀挂钩了。同样,阿伦纽斯酸也不一定跟酸分子组成里有可电离的氢原子挂钩。例如,硼酸是弱酸,是因为:

B(OH)3+H2O(www.wenku1.com)B(OH)4+H

-+

上式跟氨呈碱性属同一模式,却没有见过有人类比上列氨的电离方程式和NH3(www.wenku1.com)H2O将硼酸的分子式写成B(OH)3(www.wenku1.com)H2O的。

或许还有人认为,红外光谱实验可以发现氨水中存在氨分子和水分子之间的氢键H3N#HOH,因此可以认为氨水中存在NH4OH分

动(www.wenku1.com)态

&光明日报∋刊发采访路甬祥主任文章

本刊讯(www.wenku1.com)科技名词是科学技术交流与传播的载体,海峡两岸科技名词不一致,给两岸专家的相互理解与交流造成了很大障碍。在2009年7月12日刚刚闭幕的海峡两岸经贸文化论坛上,两岸民间合作编撰&中华大辞典∋成为一个热门议题。随着海峡两岸关系坚冰的破解,两岸科技交流与合作更加频繁和广泛。从上世纪九十年代至今的十余年间,由全国科技名词委组织开展的海峡两岸科技名词对照工作得到了社会越来越多的关注和认同。

2009年8月5日,&光明日报∋科技版!海峡两岸科技名词交流统一:功在当代,利在千秋∀专版中主题刊发了记者张蕾、通讯员代晓明的署名采访文章&交流两岸名词术语促进科学文化繁荣 就海峡两岸科技名词交流对照工作访全国人大常委会副委员长、中国科学院院长、全国科学技术名词审定委员会主任路甬祥院士∋。

与此同时,&光明日报∋!海峡两岸科技名词交流统一:功在当代,利在千秋∀专版还配发了由全国科技名词委专职副主任刘青撰写的文章&两岸科技名词交流、对照与统一工作综述∋,以及由牧岭撰写的访谈文章&两岸科技名词交流非常重要 访著名气象学家、南京大学教授伍荣生院士∋。具体内容详见2009年8月3日&光明日报∋第7版(科技版)。

(张晖)

范文八:电子级氨水的生产工艺与质量指标

电子级氨水的生产工艺与质量指标

2.1 电子级氨水制法

电子级氨水是用高纯氨通入高纯水中吸收,再经微孔滤膜处理即可。电子级氨水合成的关键步骤是高纯氨的制备。

2.1.1 高纯氨制备传统方法

传统高纯氨工艺主要有三种:

1、工业氨经三级吸附除去油、水及部分碳氢化合物,膜压机压缩后送入精馏塔,二次精馏除去低沸点杂质,吸附器进一步除水得高纯氨。

2、工业氨用吸附法除去水,采用间歇精馏法除去低沸点杂质,得到99.999%的高纯氨。

3、工业氨经精馏、多重吸附、超滤、终端纯化得到99.9999%的高纯氨。

图2.1 几种有代表性的吸附剂暇射程度与时间的曲线

吸附初期各吸附剂对NH中H0的吸附纯化程度曲线,1~7为不同试验的吸附剂。

图2.2 高纯氨生产工艺流程图

1.工业级NH3;2.2’脱油干燥器;3.3’吸附器4.精馏塔;5.高纯NH3;

6冷却水槽;7.过滤器;I脱油剂;II III IV干燥吸附剂

表2.1 精馏提纯NH3工艺条件

2.1.2 高纯氨制备其他方法

武汉华灿光电有限公司的专利CN1907855提出一种直接合成高纯氨的方法,其特征在于:先对合成氨所需的两种原材料——氮气N2和氢气H2进行提纯,然后再把它们合成为氨,从而得到所需的高纯氨;或者再经过简单的分离,把其中的N2和H2分离出来,从而得到所需的高纯氨。

用这种方法获得高纯氨克服了以往提纯的困难,所以成本降低很多,高纯氨

的价格将会大大降低。

江阴市润玛电子材料有限公司的专利CN101143728发明一种超高纯氨水的生产工艺,包括以下工艺步骤:

(1)将液氨罐内的液氨输入缓冲罐; (2)缓冲罐的氨气通入第一个清洗塔中;

(3)第一个清洗塔内的氨气进入第二个清洗塔内被去离子水吸收成氨水,并释放出比较纯的氨气;

(4)第二个清洗塔内的氨气进入第三个清洗塔内被去离子水吸收成氨水,并释放出纯度极高的氨气;

(5)第三个清洗塔纯度极高的氨气输入吸收塔后氨气被吸收塔内的去离子水大量的吸收;

(6)在超净环境内,用过滤器对出吸收塔的氨水进行过滤分装得到超高纯的氨水成品。

该发明生产工艺简单、生产安全性好、产品纯度高、转换率高、生产成本低。 武汉高安新材料有限公司的专利CN101575102提出经氨催化裂解、氢氮气纯化和氨合成三步集成制备高纯氨。

2.2 电子级氨水的质量指标

电子级氨水有国家统一标准,1993年由化工部西南化工研究院起草的《GB/T14601-93电子工业用气体高纯氨》于2010年4月30日停止执行,取而代之的是大连光明化工研究院、中国西南油气田成都天然气化工总厂、武汉市鼎立化工有限责任公司、西南化工研究设计院起草的《GB/T14601-2009电子工业用气体氨》,于2010年5月1日起执行。

表2.2 GB/T 14601-93电子工业用气体高纯氨标准表

表2.3 GB/T 14601-2009电子级氨标准表 表2.4 GB/T 14601-2009光电子级氨标准表 表2.5 GB/T 14601-2009光电子级氨重金属标准表

达诺尔公司目前可批量提供符合国际半导体行业标准的五个规格的产品:

表2.6 电子级氨水国际半导体行业标准表

内容摘自六鉴网(www.6chem.cn)发布《电子级氨水技术与市场调研报告》。

范文九:电解去除废水中氨氮试验_商娟

SerialNo.543July.2014

现代矿业

MODERNMINING

总第543期2014年7月第7期

电解去除废水中氨氮试验

1

*

伍红强

2,3

(1.河海大学文天学院;2.中钢集团马鞍山矿山研究院有限公司;

3.金属矿产资源高效循环利用国家工程研究中心)

稀土矿浸出废水含有大量硫胺,直接排放会导致地表水氨氮超标,引起环境污染。以

Cl-浓度为500mg/L、极板间距为3cm、电压实验室模拟配制的氨氮废水为原料,在初始pH为7、

为20V条件下电解3h,氨氮浓度由100mg/L降至10.91mg/L,达到了国家排放标准。正交试验Cl-]>pH>极距。表明,影响氨氮电解去除效果因素的顺序为:电压>[

关键词

电解

废水

氨氮

ResearchonAmmoniaNitrogenRemovingfromWastewaterbyElectrolysisMethod

ShangJuan1

3

WuHongqiang2,

(1.HehaiUniversityofWentianCollege;2.SinosteelMaanshanInstituteofMiningResearchCo.,Ltd.;3.NationalEngineeringResearchCenterofHighEfficiencyCyclicUtilizationofMetalMineralResources)

Abstract

Thereismuchthiamineinrareearthoreleachingwastewater,dischargewithoutpurifica-tionwillcauseenvironmentalpollution.Usinglaboratorysimulatingpreparedammonianitrogenwastewaterasrawmaterial,withconditionsofpHof7,contentofCl-was500mg/L,polardistanceof3cm,20Vvoltageelectrolysisfor3hous,contentofammonianitrogendecreasedfrom100mg/L10.91mg/L.Or-thogonaltestindicatedthat,factorsaffecttheammonianitrogenremovalratedecreasedbyvoltage>[Cl-]>pH>polardistance.

Keywords

Electrolysis,Wastewater,Ammonianitrogen

[1]

我国离子型稀土矿储量占世界总量的90%。

我国南方离子型稀土矿主要采用原地浸矿工艺生产,浸矿剂多为硫酸铵,因此所排放的废水中含有大量硫铵,直接排放会导致地表水氨氮超标,引起环境

[2]

污染。2004年以来,随着稀土生产企业的发展,黄河几个断面水源地氨氮浓度连续超标,严重威胁

[3]

了当地居民供水安全。因此,稀土矿区废水处理迫在眉睫。

去离子水配制成一定初始浓度的氨氮废水,并定容

pH至1L;废水中Cl的浓度通过加入NaCl调节,由NaOH和H2SO4调节。

1.2试验装置及试验方法

试验装置设计如图1所示

1

1.1

试验材料

试验水样

图1

试验装置设计

1—直流稳压电源;2—电解槽;3—工作电极;4—恒温水浴加热器;5—电导率测定仪

试验水样为实验室模拟配制的稀土浸矿氨氮废水。配制方法为:先将(NH4)2SO4置于真空干燥箱内于100℃烘干2h,由再称取一定量(NH4)2SO4,

*基金项目:河海大学文天学院科学研究项目(编号:WT13022)。

商333号。

243031安徽省马鞍山市霍里山大道女,助教,娟(1986—),

试验过程中,由直流稳压电源提供电压,电压调

节范围为0~30V,电流调节范围为0~2A。电解槽由1L烧杯代替,试验电极极板规格均为100mm×50mm×5mm,试验时将电极全部浸没于废水中。整个试验过程将在通风柜内进行。

31

总第543期现代矿业2014年7月第7期

先采用单因素试验方法,对影响直流电电解氨氮废水影响因素进行条件试验,再对氨氮电解去除影响较大的几个主要因素进行正交试验,确定它们的影响相关性顺序。

所需能耗也逐渐增大。综合考虑,确定电压为25V。2.1.3

初始pH试验

废水的pH影响着电解过程中OH的扩散和运动,从而影响电解反应地进行。在电压为25V、极

距为4cm、初始Cl浓度为300mg/L、初始温度为

2

2.1

试验结果与讨论

条件试验电解时间试验

电解时间对废水中氨氮的电解去除有着重要的

20℃、电解时间为3h条件下,以初始pH为变量进行试验,结果见图4

2.1.1

pH为7、影响。在电压为25V、极距为4cm、初始氨

氮浓度为100mg/L、初始Cl浓度为300mg/L、初

始温度为20℃条件下,进行电解时间条件试验,结果见图2

图4pH对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

由图4可知,氨氮的去除率随初始pH的升高先升高后降低,在pH为7时氨氮去除率达最大值。当溶液呈强酸性时,电解过程中产生的氯气不会溶

图2

电解时间对氨氮去除的影响

■—氨氮浓度;□—氨氮去除率

解反而容易逸出,影响了氨氮的去除。随着pH的上升,电解过程中产生的氯气溶解于溶液中,游离氯的产生量随之增加,加快了氨氮的降解。当pH增

--

至中性温和条件时,溶液中发生Cl—Cl2—ClO—

随着电解时间的增加,氨氮浓度逐由图2可知,

渐降低,电解时间大于3h时,氨氮浓度随时间的增加降低不明显。电解时间为3h时,氨氮浓度降为

[4]

12.8mg/L,达到了污水综合排放一级标准。因

Cl-的反应循环,从而使得最初氯化物含量保持稳定,提高了氨氮的电解效率。当pH持续增大时,Cl-—Cl2—Cl-反应循环由于ClO3-的产生而被阻

断,反应产生的ClO发生还原反应,游离氯含量下

此,确定电解时间为3h。2.1.2

电压条件试验

在废水水质一定的条件下,电压决定了电流的

大小,从而影响了电流密度的大小。在pH为7、极

-距为4cm、初始Cl浓度为300mg/L、初始温度为20℃、电解时间为3h条件下,进行了电压条件试

降,氨氮的去除率也随之下降。因此,确定初始pH为7。2.1.4

极距条件试验

极距对氨氮电解去除的效果也有着一定的影响,理论上,极距越小越有利于电解反应的发生,但极距过小,电解过程中产生的氯气很容易到达阴极,

从而降低电流效率。在电压为25V、被还原成Cl,

pH为7、初始氨氮浓度为100mg/L、初始Cl浓度为

验,结果见图3

300mg/L、初始温度为20℃、电解时间为3h条件下,以极距为变量进行了试验,结果见图5。

由图5可知,氨氮的去除率随着极距的增加而

图3

电压对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

降低,所需的能耗则先缓慢下降后缓慢上升。随着极板间距的增加,电解效率下降,氨氮的去除率也随之下降。当极板间距离较小时,电流增大,导致能耗增加;当极板间距增大时,不利于电化学反应的发

ClO-等离子的扩散距离生,并使极板产生的OH、

由图3可知,氨氮的去除率和能耗均随电压的

增加而增大,电压越大,对氨氮的去除能力越强,氨氮的去除效果越好,但是,随着氨氮去除率的增大,32

商娟伍红强:电解去除废水中氨氮试验2014年7月第7期

低电解所需的能耗。因此,选取Cl浓度为

500mg/L、电压为20V进行试验。2.1.6

初始温度条件试验

电解过程中,温度升高有利于降低溶液电阻,提高溶液电导率,提高化学反应速率,同时在理论上有利于促进电极上气体的溢出速度。但是较高的温度

图5

极距对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

会使氯气的溶解度降低,从而降低游离氯对废水中pH为7、氨氮的氧化。在电压为20V、极距为

-3cm、初始氨氮浓度为初始Cl浓度为500mg/L、

加长,与溶液中的氨氮发生作用的速度减慢,从而影响了氨氮被电解氧化的去除效率,同时,两电极极板间距离较大时,电流相对减小,因此氨氮的去除率也随之下降,能耗却逐渐上升。综合考虑氨氮的去除效果和能耗,选取极距为3cm。2.1.5

Cl-浓度条件试验

当溶液中无Cl时,溶液中的氨氮是通过在极

100mg/L、电解时间为3h条件下,以初始温度为变量进行试验,结果见图7

板上失去电子发生直接氧化而被去除;当溶液中存

Cl-能促进反应过程中ClO-的产生和氨在Cl时,

电压氮的间接氧化。由于Cl浓度增至400mg/L、

为25V时,电流会超过允许范围(0~2A),故Cl

图7初始温度对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

浓度为0~300mg/L时,取电压为25V;当Cl浓度

为400~500mg/L时,取电压为20V。固定pH为7、极距为3cm、初始氨氮浓度为100mg/L、初始温

-度为20℃、电解时间为3h,以Cl浓度为变量进行

由图7可知,随着初始温度的升高,氨氮的去除

率先缓慢升高后缓慢降低。由于水温的升高可以加快游离氯对氨氮的氧化降解,在一定温度范围内,温度越高,单位时间内废水中被降解的氨氮越多;但温度过高时,活性氯的溢出率大于其产生速率,会降低溶液中Cl2的溶解度,氨氮去除率降低。综合考虑,选取初始温度为20℃(即常温)。2.1.7初始氨氮浓度条件试验

pH为7、在电压为20V、极距为3cm、初始Cl初始温度为20℃、电解时间为浓度为500mg/L、

试验,结果见图6

图6Cl-浓度对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

3h条件下,以初始氨氮浓度为变量进行试验,结果

见图8、图9

在电压一定的条件下,氨氮的去除由图6可知,

--

率随Cl浓度增加而升高:一方面是由于Cl浓度

越高,溶液的导电能力越强;另一方面是因为氨氮的去除主要是由间接电化学氧化过程中产生Cl2和HClO引起的。因为Cl-浓度越高,产生的Cl2或

-HClO浓度越高,所以增加Cl的浓度可以增强间接

电化学氧化的效果,对氨氮的去除效果越好,但同时电流增大,所需能耗也越高。所以,在试验过程中可以考虑在一定范围内,适当增加Cl浓度并降低输出电压,既可以增加废水中氨氮的去除率,又可以降

图8初始氨氮浓度对氨氮去除效果的影响

mg/L;●—150mg/L;▲—200mg/L;

—250

■—100

mg/L;—300mg/L

33

总第543期现代矿业

表3

因素电压pH值极距浓度

2014年7月第7期

正交试验极差分析结果

极差17.686.793.3813.74

较优水平2073500

由图8、图9可知,随着电解时间的延长,不同初始氨氮浓度溶液氨氮浓度均逐渐降低。氨氮去除率随初始氨氮浓度变化不明显。综合考虑,确定初始氨氮浓度为200mg/L(当初始氨氮的浓度高于250mg/L、电解时间为3h时,出水氨氮浓度高于25mg/L,不符合国家排放标准)

各水平下指标的平均值水平160.7664.8070.2161.34

水平266.7771.5968.9269.54

水平378.4369.5666.8375.08

为20V条件下,对正交试验结果进行验证试验,结果见图10

图9初始氨氮浓度对氨氮去除率和能耗的影响

■—氨氮去除率;□—能耗

2.2主控因素的确定

直流电电解去除稀土原地浸由条件试验可知,

图10

验证试验结果

pH、矿废水中的氨氮时,电压、极距和Cl浓度对氨在最优操作条件下,电解3h后由图10可知,

废水中氨氮浓度由初始的100mg/L降至10.91mg/L,氨氮的去除率达到89.36%。

氮的去除效果影响较大,而初始温度和初始氨氮浓度对氨氮的去除几乎没有影响。为确定影响氨氮去除率的主要因素,设计了正交试验,试验因素水平见表1,正交试验结果见表2,极差分析见表3。

表1

水平123

3结语

(1)我国稀土矿主要采用浸出工艺生产,浸出废水含有大量硫胺,直接排放会导致地表水氨氮超标,引起环境污染。

(2)以实验室模拟配制的氨氮废水为原料,在Cl-浓度为500mg/L、极板间距为初始pH为7、

3cm、电压为20V条件下电解3h,氨氮浓度由100mg/L降至10.91mg/L,达到了国家排放标准。

氨氮的去除率与电压和Cl浓度呈正相关关系;废

氨氮去除率影响因素因素水平表

各因素取值

电压/V101520

pH值5.478.1

极距/cm

234

Cl-浓度/(mg/L)

100300500

表2

试验号123456789

电压/V101010151515202020

pH值5.478.15.478.15.478.1

正交试验结果

极距/cm345453534

Cl-浓度/(mg/L)100300500500100300300500100

氨氮去除率

/%51.1564.8566.2769.6160.5770.1373.6589.3672.29

氨氮的去除效果最好,弱碱条件水pH值呈中性时,

下次之;氨氮的去除率与极距呈负相关关系;初始温度和初始氨氮浓度对氨氮的去除影响较小。

(3)影响氨氮电解去除效果的顺序为:电压>[Cl-]>pH>极距。

[1]兰荣华.赣南离子型稀土矿环境问题及防治对策[J].2004

(S1):174-175.

[2]冯秀娟.离子型稀土浸矿区环境与生物有效性[M].北京:化

2011.学工业出版社,

[3]蔡英茂,刘桂芳.稀土生产废水对四道沙河、西河和黄河水质

.内蒙古环境保护,2006(18):41-44.的影响[J]

pH、Cl浓度对氨氮去电压、极距、由表3可知,

除率的影响:电压>Cl浓度>pH>极距。在电压

Cl-浓度为500mg/L、pH为7、为20V、极距为3cm

pH时氨氮去除效果最佳。在Cl浓度为500mg/L、

为7、极距为3cm、初始氨氮浓度为100mg/L、电压34

03-28)(收稿日期2014-

范文十:盐酸是电解质

盐酸是电解质

认为盐酸不是电解质的论点主要是依据课文中的定义:能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。所以紧紧抓住概念中“化合物”这一要点,认为盐酸是混合物,所以不能称之为电解质,而只能是电解质溶液。

其实课文中还有另一个定义:酸、碱、盐都是电解质。盐酸是酸,当然也是电解质,同时盐酸也是电解质溶液,当然也是混合物。

在上世纪80年代中至90年代初时对此问题曾有过一次大辨论,辨论的论点正是围绕上述两个看似互相矛盾的定义展开的。最后由中国化学会联合《化学教育》编辑部在《化学教育》杂志其中一期的封底上对此作了澄清:盐酸是混合物,是电解质溶液,也是电解质,这是一个约定俗成的规定,在此不必要死抠定义。推而广之:所有的无氧酸都和盐酸一样,既是电解质溶液,也是电解质,当然也是混合物。

这个问题的争论至少有二十几年了,争论席卷全国,而且每到一定时候,就会形成一个高潮,最后,化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明,算是一个结论,说无论盐酸还是HCl(氯化氢)都是电解质,它的依据是在无机化合物的命名上,有关酸的定义是二元氢化物的水溶液呈酸性的,这样的溶液就是酸,名称是氢某酸,所以HCl的水溶液就是氢氯酸,其他如HCN,HSCN等也是二员氢化物,所以它们的水溶液也是酸,而对于电解质的概念,就是从所谓酸,碱,盐的性质出发的,我们说酸,碱,盐是电解质,实际就是将象盐酸一类的酸都概括在内了,所以盐酸就是电解质,.并且规定这是结论性的规定,要求今后不要对此问题再作争论.换句话,在1983年,该案已经终审论定了.

但对于那时没有读到该文章的或以后的教师和学生还是在一定的时间对这个问题提出质疑,所以大约在2000年的什么时候,这个问题又引起有关单位的注意,再次做了说明.并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义,而问题究竟出在哪里,实际就是我们的中学化学教学的一种痼疾所在,若真正解决,则真的要按孔子所言,必也正其名乎?了.问题说远了,记住一点,盐酸,等是酸,也是电解质,不要再认为盐酸是混合物而发愁了.

电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。可以是离子化合物或共价化合物。非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。

1.电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的,能否导电只是能否电离的表现形式。

判断一种物质是电解质首先必须是化合物。电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。

其次要看在水溶液或熔融状态下是否能够电离。电离是电解质导电的前提。电解质导电必须有自由移动的离子。电解质只有在水溶液或熔化状态才能电离。所以能导电的物质不一定是电解质,如石墨、铜、铝(因为是单质)等;氯化钠水溶液能够导电但氯化钠水溶液也不是电解质(因为氯化钠水溶液为混合物)。电解质也不是在所有的状态下都导电。如氯化钠在熔融状态和水溶液里能导电,但固态氯化钠不导电。氯化氢在水溶液中能导电,但液态氯化氢和固态氯化氢均不导电。可见“导电”是现象“电离”才是本质。所以有些化合物的水溶液不能够导电或导电性极弱,如BaSO4、AgCl、CaCO3等溶液,是由于它们的溶解度非常小,其水溶液测不出导电性,但已溶解的部分却是完全电离的,因此,这样的化合物也是电解质。

最后弄清导电的原因是不是电解质自身离解出的阴、阳离子发生定向移动引起的。有

些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离,故也不是电解质。如SO2、SO3、CO2、NH3等,它们的水溶液都能' ;%ވZh8HE' ;%ވZh自身离解出的离子导电,而是跟水反应生成了H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电解质电离,它们本身不是电解质。至于像Cl2 溶于水溶液能导电,是因为生成的HCl、HClO电离。就更不能说Cl2是电解质了,因为它是单质。但是象Na2O这样的活动金属氧化物,虽然溶于水自身不能离解出离子而是生成NaOH电离才导电,可它们在熔融状态能电离而导电,所以Na2O等属于电解质。

可见,除了酸、碱、盐和个别离子型氧化物(如Na2O、CaO等,它们在熔融状态电离)是电解质,其余化合物都是非电解质。

2.强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的,与物质的溶解性无必然联系。

强电解质:强碱[如KOH、NaOH、Ba(OH)2等],绝大部分盐(包括难溶盐),强酸(如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等)。

弱电解质:弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HF等),弱碱(NH3·H2O及所有难溶碱),水