水是电解质

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【专家解析】水是电解质

【优秀范文】水是电解质

范文一:水电解质3

病理学网上辅导3

——水和电解质代谢紊乱

〖建议〗

疾病或外界环境的剧烈变化都会引起人体水、电解质代谢紊乱。临床上内、外、妇、儿等科的患者经常出现水、电解质代谢紊乱病理过程,如不及时纠正,常引起严重后果,重者危及生命。为了更好地理解本章内容,请同学复习生理学有关水、电解质正常代谢及其调节的内容。

〖知识结构〗

一、水和电解质的正常代谢

二、水钠代谢紊乱

1.高渗性脱水

2.低渗性脱水

3.等渗性脱水

4.水肿毒

5.水肿

三、钾代谢紊乱

1.正常钾代谢和功能

2.低钾血症

3.高钾血症

◎请你继续列完本章的知识结构。

〖学习要求〗

阅读教科书学习目标,了解基本要求。

〖基本内容〗

◎水和电解质的正常代谢这部分内容请同学结合生理学自己总结。这里简单介绍水钠代谢紊乱的类型和钾代谢紊乱。

1.水钠代谢紊乱的类型

机体水平衡代谢紊乱可以表现为水不足或水潴留,同时伴有钠代谢的变化。脱水是指各种原因引起的体液容量明显减少。脱水不仅仅有水分的丢失,往往伴有失钠,因为水和钠有相互依存的关系,水、钠丢失的比例不同,留在体内的水、钠比例亦发生改变,从而影响细胞外液的渗透压。根据细胞外液渗透压的变化,将脱水分为高渗性、等渗性及低渗性脱水。

⑴高渗性脱水

失水大于失钠,血钠浓度大于150mmol/L,血浆液渗透压大于310mmol/L。 原因

摄水减少

失水过多 水源断绝;因疾病不能饮水 主 要 见 于 经皮肤和肺丢失;经肾丢失;经胃肠道丢失

机体的变化

①细胞外液渗透压升高:可出现口渴;尿量减少、尿比重增加;细胞内水分向细胞外转移; 严重者可引起中枢神经系统功能紊乱。

②细胞外液容量减少:是由于细胞外液水减少造成的,严重的高渗性脱水,可出现循环衰竭。 高渗性脱水时细胞内、外液均减少,但以细胞内液减少为主。想一想这是为什么?

⑵低渗性脱水

失钠大于失水,血钠浓度小于130mmol/L,血浆渗透压小于280mmol/L 。 原 因

肾外丢失

经肾失钠增多 主 要 见 于 腹泻导致大量含钠消化液丢失;体腔内大量液体贮留;大面积烧伤 长期连续使用利尿药;慢性间质性肾疾患,髓质结构破

机体的变化:

①细胞外液渗透压降低:尿量早期变化不明显 ,严重的细胞外液减少,尿量可减少。细胞外液向细胞内转移,引起细胞水肿,特别是脑水肿致中枢神经系统功能障碍。

②细胞外液容量减少:低渗性脱水以丢失细胞外液为主,患者较易出现脱水征和周围循环衰竭。想一想为什么?

⑶ 等渗性脱水

水与钠等比例地丢失,血钠在130—150mmol/L,血浆渗透压在280-310mmol/L 。

任何等渗体液(如小肠液、胰液、胆汁)的大量丢失,所致的脱水在短期内均属等渗性脱水。例如严重腹泻、呕吐、麻痹性肠梗阻(体液积于肠腔)及大面积烧伤、创伤等使血浆丢失。

机体变化:

①细胞外液容量减少,表现为血容量和组织间液减少。

② 醛固酮和ADH分泌增加,肾对钠和水重吸收增加,细胞外液量得到补充,同时尿量减少,尿钠、氯减少,尿比重增高。

◎请同学列表比较三种脱水原因与机制、病理生理变化特点。

⑷水中毒

肾排水能力降低而摄水过多,致使大量低渗液体堆积在细胞内、外。 原因

肾排水功能不足

ADH分泌过多

水输入过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;慢性肾功能衰竭晚期; 疼痛、情绪应激、某些药物 低渗性脱水患者过多补水而未补盐

机体变化:

由于以上原因,细胞外液因水过多而被稀释,渗透压降低,水向渗透压相对高的细胞内

大量转移,结果是细胞内、外液量均增加、渗透压降低,因大部分水聚集在细胞内,引起细胞水肿。重症或急性水中毒,由于病情较重、发展较快,引起急性脑细胞水肿和颅内高压。 可出现一系列神经精神症状,凝视、失语、精神错乱、定向失常、嗜睡、烦躁、抽搐、昏迷及视神经乳头水肿。若发生脑疝,可发生呼吸、心跳骤停。

⑸水肿

指过多的液体在组织间隙或体腔中积聚。体腔内过多液体的积聚又称为积水。细胞内液体过多称为细胞水肿。水肿不是独立的疾病,而是许多疾病时的一种常见的病理过程或体征。

水肿的发生机制

水肿的发生主要与两项机制有关,一是血管内外液体交换失平衡,使组织间液生成大于回流而导致水肿。二是体内外液体交换失平衡,使体内钠、水潴留,细胞外液容量明显增加而导致水肿。

①血管内外液体交换失平衡——组织液生成大于回流

生理情况下,血管内外液体交换保持动态平衡,主要受下列因素调节:①毛细血管血压;②组织间液静水压;③血浆胶体渗透压;④组织间液胶体渗透压;⑤淋巴回流。毛细血管血压与组织间液静水压之差

称为有效流体静压.是促使血管内液体向组织间隙滤出的力量。血浆胶体渗透压与组织间胶体渗透压之差称为有效胶体渗透压。是促使组织间液回吸至毛细血管内的力量。上述一个或多个因素同时或先后失调,就可导致液体在组织间隙积聚过多而成为水肿发生的重要因素。

毛细血管血压增高:常见的原因是静脉压增高。

血浆胶体渗透压下降:常见的原因是血浆白蛋白含量减少。

微血管壁通透性增加:常见的原因是各种炎症性或过敏性疾病等对血管壁的直接或间接的损伤。水肿液的特点是蛋白质含量高。

淋巴回流受阻:常见的原因是淋巴管阻塞或恶性肿瘤根治术摘除主要淋巴结。

②体内外液体交换失平衡——钠、水潴留

肾小球滤过率下降:引起肾小球滤过率下降的常见原因有:①滤过膜面积的减少和通透性降低,如急、慢性肾小球肾炎;②肾血流量减少及肾小球滤过压下降,如充血性心力衰竭引起的有效循环血量减少时。 肾小管重吸收钠水增多:①管球平衡失调;② 肾血流重新分布;③ADH和醛固酮增多。

上述分析是水肿发生的两项基本机制,不同类型水肿的发生发展中,通常是多种因素先后或同时发挥作用。

2.钾代谢紊乱

⑴低钾血症

血清钾浓度低于3.5mmol/L称为低钾血症。 原因

钾摄入不足

钾丢失过多

钾进入细胞内增多 各种造成机体摄食减少的因素 主要见于 经消化道;长期应用利尿剂、原发性或继发性醛固酮增多、某些肾脏疾病; 碱中毒;家族性周期性麻痹发作期;应用胰岛素时

低钾血症对机体的影响:

低钾血症可引起多种功能代谢变化,这些变化的严重程度与低血钾的程度和速度密切相关。 ①神经肌肉兴奋性降低

骨骼肌:由于低血钾的程度不同,可分别表现为无力、腱反射减弱以至消失、肢体或呼吸肌麻痹。 平滑肌:活动减弱或麻痹,引起食欲不振、恶心、呕吐、肠鸣音减弱、腹胀,严重者发生麻痹性肠梗阻。

②对心肌的影响

低钾血症可引起包括心室纤维性颤动在内的各种心律失常。在心律失常出现之前,心电图有低血钾的表现:S-T段压低,T波压低或双相,T波后出现U波等。

心肌兴奋性增高;心肌传导性降低;心肌自律性增高;心肌收缩性先高后低。

③对肾的影响

出现多尿、低比重尿。

④对中枢神经系统影响

可出现精神萎靡、冷漠,重者出现昏睡、昏迷等。

⑤对酸碱平衡的影响

低钾血症时细胞外液钾减少,细胞内液钾外移,而细胞外液H+内移,引起细胞外液代谢性碱中毒;此时血液呈碱性,尿液却呈酸性,称反常性酸性尿。

⑵高钾血症

血清钾浓度高于5.5mmol/L称为高钾血症。 原因

肾排钾减少

细胞内钾外移

钾入量过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;醛固酮减少或肾小管排钾障碍;大量应用保钾利尿剂; 酸中毒;细胞分解破坏 静脉输钾过多、过快;输入大量库存血;

高钾血症对机体的影响:

①对神经肌肉的影响

急性轻度高钾血症:血清钾达5.5~7mmol/L时,主要表现为感觉异常、肌肉疼痛、肌束震颤症状。 急性重度高钾血症:血清钾达71mnol/L以上时,神经肌肉兴奋性降低,表现为肌肉软弱无力,弛缓性麻痹,甚至呼吸肌麻痹。

②对心肌的影响

高钾血症对心肌的影响在临床上极为重要,严重高钾血症对心肌的毒性作用极强,可发生致命性心律失常或心跳骤停。在此之前,心电图有高钾表现:P波压低、增宽或消失,P— R间期延长,R波降低,QRS综合波增宽,T波狭窄高耸、Q-T间期缩短。

心肌兴奋性先高后低,急性轻度高钾血症时,心肌兴奋性增高。重度高钾血症时,心肌兴奋性降低;心肌传导性降低;心肌自律性降低;心肌收缩性降低。

③对酸碱平衡的影响

高钾血症时,细胞外钾移向细胞内,引起细胞外液代谢性酸中毒;此时血液呈酸性,尿液却呈碱性,称反常性碱性尿。

◎请同学列表比较低钾与高钾代谢紊乱的原因与机制、对机体的影响。这部分的练习请根据自己的需要做教材中的练习题。

病理学网上辅导3

——水和电解质代谢紊乱

〖建议〗

疾病或外界环境的剧烈变化都会引起人体水、电解质代谢紊乱。临床上内、外、妇、儿等科的患者经常出现水、电解质代谢紊乱病理过程,如不及时纠正,常引起严重后果,重者危及生命。为了更好地理解本章内容,请同学复习生理学有关水、电解质正常代谢及其调节的内容。

〖知识结构〗

一、水和电解质的正常代谢

二、水钠代谢紊乱

1.高渗性脱水

2.低渗性脱水

3.等渗性脱水

4.水肿毒

5.水肿

三、钾代谢紊乱

1.正常钾代谢和功能

2.低钾血症

3.高钾血症

◎请你继续列完本章的知识结构。

〖学习要求〗

阅读教科书学习目标,了解基本要求。

〖基本内容〗

◎水和电解质的正常代谢这部分内容请同学结合生理学自己总结。这里简单介绍水钠代谢紊乱的类型和钾代谢紊乱。

1.水钠代谢紊乱的类型

机体水平衡代谢紊乱可以表现为水不足或水潴留,同时伴有钠代谢的变化。脱水是指各种原因引起的体液容量明显减少。脱水不仅仅有水分的丢失,往往伴有失钠,因为水和钠有相互依存的关系,水、钠丢失的比例不同,留在体内的水、钠比例亦发生改变,从而影响细胞外液的渗透压。根据细胞外液渗透压的变化,将脱水分为高渗性、等渗性及低渗性脱水。

⑴高渗性脱水

失水大于失钠,血钠浓度大于150mmol/L,血浆液渗透压大于310mmol/L。 原因

摄水减少

失水过多 水源断绝;因疾病不能饮水 主 要 见 于 经皮肤和肺丢失;经肾丢失;经胃肠道丢失

机体的变化

①细胞外液渗透压升高:可出现口渴;尿量减少、尿比重增加;细胞内水分向细胞外转移; 严重者可引起中枢神经系统功能紊乱。

②细胞外液容量减少:是由于细胞外液水减少造成的,严重的高渗性脱水,可出现循环衰竭。 高渗性脱水时细胞内、外液均减少,但以细胞内液减少为主。想一想这是为什么?

⑵低渗性脱水

失钠大于失水,血钠浓度小于130mmol/L,血浆渗透压小于280mmol/L 。 原 因

肾外丢失

经肾失钠增多 主 要 见 于 腹泻导致大量含钠消化液丢失;体腔内大量液体贮留;大面积烧伤 长期连续使用利尿药;慢性间质性肾疾患,髓质结构破

机体的变化:

①细胞外液渗透压降低:尿量早期变化不明显 ,严重的细胞外液减少,尿量可减少。细胞外液向细胞内转移,引起细胞水肿,特别是脑水肿致中枢神经系统功能障碍。

②细胞外液容量减少:低渗性脱水以丢失细胞外液为主,患者较易出现脱水征和周围循环衰竭。想一想为什么?

⑶ 等渗性脱水

水与钠等比例地丢失,血钠在130—150mmol/L,血浆渗透压在280-310mmol/L 。

任何等渗体液(如小肠液、胰液、胆汁)的大量丢失,所致的脱水在短期内均属等渗性脱水。例如严重腹泻、呕吐、麻痹性肠梗阻(体液积于肠腔)及大面积烧伤、创伤等使血浆丢失。

机体变化:

①细胞外液容量减少,表现为血容量和组织间液减少。

② 醛固酮和ADH分泌增加,肾对钠和水重吸收增加,细胞外液量得到补充,同时尿量减少,尿钠、氯减少,尿比重增高。

◎请同学列表比较三种脱水原因与机制、病理生理变化特点。

⑷水中毒

肾排水能力降低而摄水过多,致使大量低渗液体堆积在细胞内、外。 原因

肾排水功能不足

ADH分泌过多

水输入过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;慢性肾功能衰竭晚期; 疼痛、情绪应激、某些药物 低渗性脱水患者过多补水而未补盐

机体变化:

由于以上原因,细胞外液因水过多而被稀释,渗透压降低,水向渗透压相对高的细胞内

大量转移,结果是细胞内、外液量均增加、渗透压降低,因大部分水聚集在细胞内,引起细胞水肿。重症或急性水中毒,由于病情较重、发展较快,引起急性脑细胞水肿和颅内高压。 可出现一系列神经精神症状,凝视、失语、精神错乱、定向失常、嗜睡、烦躁、抽搐、昏迷及视神经乳头水肿。若发生脑疝,可发生呼吸、心跳骤停。

⑸水肿

指过多的液体在组织间隙或体腔中积聚。体腔内过多液体的积聚又称为积水。细胞内液体过多称为细胞水肿。水肿不是独立的疾病,而是许多疾病时的一种常见的病理过程或体征。

水肿的发生机制

水肿的发生主要与两项机制有关,一是血管内外液体交换失平衡,使组织间液生成大于回流而导致水肿。二是体内外液体交换失平衡,使体内钠、水潴留,细胞外液容量明显增加而导致水肿。

①血管内外液体交换失平衡——组织液生成大于回流

生理情况下,血管内外液体交换保持动态平衡,主要受下列因素调节:①毛细血管血压;②组织间液静水压;③血浆胶体渗透压;④组织间液胶体渗透压;⑤淋巴回流。毛细血管血压与组织间液静水压之差

称为有效流体静压.是促使血管内液体向组织间隙滤出的力量。血浆胶体渗透压与组织间胶体渗透压之差称为有效胶体渗透压。是促使组织间液回吸至毛细血管内的力量。上述一个或多个因素同时或先后失调,就可导致液体在组织间隙积聚过多而成为水肿发生的重要因素。

毛细血管血压增高:常见的原因是静脉压增高。

血浆胶体渗透压下降:常见的原因是血浆白蛋白含量减少。

微血管壁通透性增加:常见的原因是各种炎症性或过敏性疾病等对血管壁的直接或间接的损伤。水肿液的特点是蛋白质含量高。

淋巴回流受阻:常见的原因是淋巴管阻塞或恶性肿瘤根治术摘除主要淋巴结。

②体内外液体交换失平衡——钠、水潴留

肾小球滤过率下降:引起肾小球滤过率下降的常见原因有:①滤过膜面积的减少和通透性降低,如急、慢性肾小球肾炎;②肾血流量减少及肾小球滤过压下降,如充血性心力衰竭引起的有效循环血量减少时。 肾小管重吸收钠水增多:①管球平衡失调;② 肾血流重新分布;③ADH和醛固酮增多。

上述分析是水肿发生的两项基本机制,不同类型水肿的发生发展中,通常是多种因素先后或同时发挥作用。

2.钾代谢紊乱

⑴低钾血症

血清钾浓度低于3.5mmol/L称为低钾血症。 原因

钾摄入不足

钾丢失过多

钾进入细胞内增多 各种造成机体摄食减少的因素 主要见于 经消化道;长期应用利尿剂、原发性或继发性醛固酮增多、某些肾脏疾病; 碱中毒;家族性周期性麻痹发作期;应用胰岛素时

低钾血症对机体的影响:

低钾血症可引起多种功能代谢变化,这些变化的严重程度与低血钾的程度和速度密切相关。 ①神经肌肉兴奋性降低

骨骼肌:由于低血钾的程度不同,可分别表现为无力、腱反射减弱以至消失、肢体或呼吸肌麻痹。 平滑肌:活动减弱或麻痹,引起食欲不振、恶心、呕吐、肠鸣音减弱、腹胀,严重者发生麻痹性肠梗阻。

②对心肌的影响

低钾血症可引起包括心室纤维性颤动在内的各种心律失常。在心律失常出现之前,心电图有低血钾的表现:S-T段压低,T波压低或双相,T波后出现U波等。

心肌兴奋性增高;心肌传导性降低;心肌自律性增高;心肌收缩性先高后低。

③对肾的影响

出现多尿、低比重尿。

④对中枢神经系统影响

可出现精神萎靡、冷漠,重者出现昏睡、昏迷等。

⑤对酸碱平衡的影响

低钾血症时细胞外液钾减少,细胞内液钾外移,而细胞外液H+内移,引起细胞外液代谢性碱中毒;此时血液呈碱性,尿液却呈酸性,称反常性酸性尿。

⑵高钾血症

血清钾浓度高于5.5mmol/L称为高钾血症。 原因

肾排钾减少

细胞内钾外移

钾入量过多 主要见于 急性肾功能衰竭少尿期;醛固酮减少或肾小管排钾障碍;大量应用保钾利尿剂; 酸中毒;细胞分解破坏 静脉输钾过多、过快;输入大量库存血;

高钾血症对机体的影响:

①对神经肌肉的影响

急性轻度高钾血症:血清钾达5.5~7mmol/L时,主要表现为感觉异常、肌肉疼痛、肌束震颤症状。 急性重度高钾血症:血清钾达71mnol/L以上时,神经肌肉兴奋性降低,表现为肌肉软弱无力,弛缓性麻痹,甚至呼吸肌麻痹。

②对心肌的影响

高钾血症对心肌的影响在临床上极为重要,严重高钾血症对心肌的毒性作用极强,可发生致命性心律失常或心跳骤停。在此之前,心电图有高钾表现:P波压低、增宽或消失,P— R间期延长,R波降低,QRS综合波增宽,T波狭窄高耸、Q-T间期缩短。

心肌兴奋性先高后低,急性轻度高钾血症时,心肌兴奋性增高。重度高钾血症时,心肌兴奋性降低;心肌传导性降低;心肌自律性降低;心肌收缩性降低。

③对酸碱平衡的影响

高钾血症时,细胞外钾移向细胞内,引起细胞外液代谢性酸中毒;此时血液呈酸性,尿液却呈碱性,称反常性碱性尿。

◎请同学列表比较低钾与高钾代谢紊乱的原因与机制、对机体的影响。这部分的练习请根据自己的需要做教材中的练习题。

范文二:水电解质紊乱

水电解质紊乱

代谢性酸中毒补碱公式:

(1)在无条件测得血气或结果未出来,可暂按提高血浆HCO3-5mmol/L计算:1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠3ml/公斤可提高血浆HCO3-1mmol/L

(2)有血气测定结果时可按公式计算:

1.碱剂需要量mmol=(22-测得HCO3-mmol/L)×0.6×体重,或碱剂需要量mmol=剩余碱负值×0.3×体重

5%碳酸氢钠1ml=0.6mmol

ml数=剩余碱负值×0.3×体重÷0.6=剩余碱负值×0.5×体重

或5%碳酸氢钠ml数=(22-测得HCO3-mmol/L)×0.6×体重÷0.6=(22-测得HCO3-mmol/L)×体重

需5%碳酸氢钠

酸碱平衡

BE:正常值±3。0,其不呼吸影响,是代谢酸碱失衡的指标。

(一)缺水

1、等渗性缺水(急性脱水)――水和钠按正常比例丢失,血液浓缩,尿比重升高,血钠,血氯氯正常。

(1)病因:消化液的急性丢失;肠梗阻,急性弥漫性腹膜炎,腹膜后感染;大面积烧伤早期大量渗液。

(2)表现: 轻度(2-4%):口渴,少尿

中度(5%):脉搏细快,肢端湿冷,“三陷一低”(眼窝下陷,皮肤干陷,浅表静脉瘪陷,血压下降或不稳)

重度(6-7%):休克,伴代谢性酸中毒。

(3)治疗:补液量=Hct上升值/正常值×体重×0.2 Hct正常值:男:0.48,女:0.42 2、高渗性缺水(原发性缺水)――高钠血症(钠>150,血浆渗透压>320),尿比重升高,血钠>150mmol/L

(1)病因:不摄入不足;水分丢失过多;鼻饲要素饮食、静脉高营养。 (2)表现: 轻度(2-4%):口渴

中度(4-6%):极度口渴,乏力,眼窝明显凹陷,唇舌干燥,皮肤弹性差,心率加速,尿少,尿比重增高。

重度(>6%):烦躁,谵妄,昏迷;血压下降,休克,少尿无尿,氮质血症。 (3 )治疗:补液量=(实际血钠-标准血钠)*体重*4

3.低渗性脱水(继发性缺水/慢性缺水)尿钠,氯降低,红细胞数升高,红细胞压积升高,尿比重<1.010

(1)病因:胃肠道消化液长期持续丧失(如慢性十二指肠瘘);大创面慢性渗液;大量应用排钠性利尿剂;急性肾功能衰竭多尿期、失盐性肾炎、肾小管性酸

(2)表现:轻度(钠<135,每公斤体重缺氯化钠0.5g:乏力、头昏、手足麻木,无口渴,尿正常

中度(钠<130,每公斤体重缺氯化钠0.5-0.75g:厌食、恶心呕吐,脉搏细速,血压不稳或下降,脉压变小,视力模糊,站立性晕倒,尿少

重度(钠<120,每公斤体重缺氯化钠0.75-1.25g:肌痉挛性抽痛,腱反射减弱,神志不清,木僵,昏迷。伴严重休克,少尿或无尿。尿素氮升高。 (3)治疗:补钠量=(标准血钠值142-实际血钠值)×体重×0.6(女性0.5)

4.水中毒:(1)临表:急性:脑细胞肿胀或脑水肿致颅内压升高,出现颅内高压表现.慢性:软弱无力,恶心,呕吐,嗜睡等.

(2)诊断:红细胞数,血红蛋白,血细胞压积均降低. (二)钾异常

1、低钾血症(<3.5mmol/l

表情淡漠、倦怠嗜睡或烦躁不安,肌肉软弱无力,腱反射迟钝或消失,眼睑下垂; 心悸、心动过速、心律失常、传导阻滞,重者室颤; 多饮多尿,膀胱收缩无力而排尿困难;代谢性碱中毒;

心电图:T波低平、双相倒置,继之S-T段下降、Q-T新时期延长和U波出现。 2、高钾血症(>5.5)

轻度:四肢乏力、手足麻木、肌肉酸痛;钾>7.0时出现软瘫,呼吸困难;心电图早期改变为T波高尖,基底变窄;钾>8.0时P波消失,QRS波增宽,QT间期延长;血压波动,心率缓慢,心音遥远而弱,重者心跳骤停。 (三)钙异常 (2.18-2.63)

1、低钙:(1)病因:维生素D缺乏,甲状旁腺肌能减退,慢性肾衰,肠瘘,慢性腹泻和小肠吸收不良;甲状腺手术时损伤或切除甲状旁腺并发症,急性出血性坏死性胰腺炎 (2)表现:手足或面部肌肉痉挛,腱反射亢进

(3)治疗:10%葡萄糖酸钙20ml或5%氯化钙10ml静注 2、高钙血症:(1

(2)表现:早期出现疲倦、乏力、纳差、恶心呕吐和腹胀,体重下降;重者头痛,

背部和四肢疼痛、幻觉,狂躁昏迷

(3)治疗:重症:给予大量生理盐水,速尿静推;大剂量激素

酸碱平衡紊乱

1、代谢性酸中毒:有严重腹泻、肠瘘等病史;有深而快的呼吸等临床表现; pH↓,PaCO3呈代偿性↓,CO2CP↓,SB↓,BE呈负值

2、呼吸性酸中毒:有呼吸功能受影响的病史; pH↓↓,PaCO2、CO2CP↑,血浆HCO3-正常

表4—8 常用溶液成分

溶液

每100ml含溶质或液量

血浆

= 1 \* GB3 ①0.9%氯化钠

②5%或10%葡萄糖 ③5%碳酸氢钠 ④1.4%碳酸氢钠 ⑤11.2%乳酸钠 ⑥1,87%乳酸钠 ⑦10%氯化钾 ⑧0.9%氯化铵 1:1含钠液 1:2含钠液 1:4含钠液 2:1含钠液

5或10g 5g 1.4g 11.2g 1.87g 10g 0.9g

①50ml,②50ml ①35ml,②65ml ①20ml,②80ml ①65ml,④或⑥35ml

595 167

595 167 1000 167

1:1 1:1 1:1 3:2

3.5张 等张 6张 等张 8.9张 等张 1/2张 1/3张 1/5张 等张

0.9g

142 154

5

103 154

Na+

K+

Cl—

HC03-或乳酸根 24

Na+/C1- 3:2 1:1

渗透压或相对于血浆的张力 300mOsm/L 等张

1000 167 77 54 30 158

1342 1342 167

77 54 30 100

NH4 +167 58

2:3:1含钠液 ①33ml,②50ml, 79 51 28 3:2 1/2张

④或⑥17ml

4:3:2含钠液

①45ml,②33ml④或⑥22ml

106

69

37

3:2

1/3张

小儿补液:

根据脱水程度及性质补充:即轻度脱水约30~50ml/kg;中度为50~100ml/kg;重度为100~150ml/kg。通常对低渗性脱水补2/3张含钠液;等渗性脱水补1/2张含钠液;高渗性脱水补1/3~1/5张含钠液,如临床上判断脱水性质有困难,可先按等渗性脱水处理。

补充累积损失量:

1,纠正脱水和渗透压失常⑴补液量 轻度(失水90~120ml/kg)补50ml/kg;中度(失120~150ml/kg)补50~100ml/kg ;重度(失150~180ml/kg)补100~120ml/kg。先按2/3 量给予。

2,补液成分①等渗脱水用等张液②低渗 用高渗液补充 需钠量(mmol)=(期望血清钠-测得血清钠)mmol/L×体液总量(L) ③高渗性脱水低渗液补充,有困难时按等渗脱水处理。

3 补液速度 累积损失量应与开始补液的8~12小时内完成;生理量在剩余的时间(24小时)内补完。中重度脱水伴外周循环障碍的应先扩充血容量,迅速改善血循环和肾功能。

生理需要量应尽可能口服补充,不能口服或不足者可,以静脉滴注1/4~1/5张含钠液,同时给予生理需要量的钾

成人水、电解质失衡

1.体液组成:水、电解质和有机物质,

2、体液总量:男性占体重60%;女性占体征的55%,

3、体液分布:细胞内液――存在于骨髂肌中,细胞外液――血浆及组织间液, 4、水代谢 24小时出入量为2000-2500,

5、体液平衡的调节;(1)渴感作用,(2)抗利尿(ADH):提高肾远曲小管、集合管对水的重吸收,使尿量减少。(3)醛固酮:作用于肾远曲小管、集合管,促Na+主动重吸收,促K和H的排泌,储钠排钾的作用。(4)心房利钠多肽:增加肾小球滤过率,减少血容量,(5)利钠激素――使尿内水Na+排出增多,减少细胞外液量,(6)甲状旁腺素(PTH)――促远曲小管对磷酸盐的重吸收,排Na、K和和HCO3. (一)缺水

1、等渗性缺水(急性脱水)――水和钠按正常比例丢失,血液浓缩,尿比重升高,血钠,血氯氯正常。

(1)病因:消化液的急性丢失;肠梗阻,急性弥漫性腹膜炎,腹膜后感染;大面积烧伤早期大量渗液。

(2)表现: 轻度(2-4%):口渴,少尿

中度(5%):脉搏细快,肢端湿冷,“三陷一低”(眼窝下陷,皮肤干陷,浅表静脉瘪陷,血压下降或不稳)

重度(6-7%):休克,伴代谢性酸中毒。

(3)治疗:补液量=Hct上升值/正常值×体重×0.2 Hct正常值:男:0.48,女:0.42

2、高渗性缺水(原发性缺水)――高钠血症(钠>150,血浆渗透压>320),尿比重升高,血钠>150mmol/L

(1)病因:不摄入不足;水分丢失过多;鼻饲要素饮食、静脉高营养。

(2)表现: 轻度(2-4%):口渴

中度(4-6%):极度口渴,乏力,眼窝明显凹陷,唇舌干燥,皮肤弹性差,心率加速,尿少,尿比重增高。

重度(>6%):烦躁,谵妄,昏迷;血压下降,休克,少尿无尿,氮质血症。

(3 )治疗:补液量=(实际血钠-标准血钠)*体重*4

3.低渗性脱水(继发性缺水/慢性缺水)尿钠,氯降低,红细胞数升高,红细胞压积升高,尿比重<1.010

(1)病因:胃肠道消化液长期持续丧失(如慢性十二指肠瘘);大创面慢性渗液;大量应用排钠性利尿剂;急性肾功能衰竭多尿期、失盐性肾炎、肾小管性酸

(2)表现:轻度(钠<135,每公斤体重缺氯化钠0.5g:乏力、头昏、手足麻木,无口渴,尿正常

中度(钠<130,每公斤体重缺氯化钠0.5-0.75g:厌食、恶心呕吐,脉搏细速,血压不稳或下降,脉压变小,视力模糊,站立性晕倒,尿少

重度(钠<120,每公斤体重缺氯化钠0.75-1.25g:肌痉挛性抽痛,腱反射减弱,神志不清,木僵,昏迷。伴严重休克,少尿或无尿。尿素氮升高。 (3)治疗:补钠量=(标准血钠值142-实际血钠值)×体重×0.6(女性0.5)

4.水中毒:(1)临表:急性:脑细胞肿胀或脑水肿致颅内压升高,出现颅内高压表现.慢性:软弱无力,恶心,呕吐,嗜睡等.

(2)诊断:红细胞数,血红蛋白,血细胞压积均降低. (二)钾异常

1、低钾血症(<3.5mmol/l

表情淡漠、倦怠嗜睡或烦躁不安,肌肉软弱无力,腱反射迟钝或消失,眼睑下垂; 心悸、心动过速、心律失常、传导阻滞,重者室颤; 多饮多尿,膀胱收缩无力而排尿困难;代谢性碱中毒;

心电图:T波低平、双相倒置,继之S-T段下降、Q-T新时期延长和U波出现。 2、高钾血症(>5.5)

轻度:四肢乏力、手足麻木、肌肉酸痛;钾>7.0时出现软瘫,呼吸困难;心电图早期改变为T波高尖,基底变窄;钾>8.0时P波消失,QRS波增宽,QT间期延长;血压波动,心率缓慢,心音遥远而弱,重者心跳骤停。 (三)钙异常 (2.18-2.63)

1、低钙:(1)病因:维生素D缺乏,甲状旁腺肌能减退,慢性肾衰,肠瘘,慢性腹泻和小肠吸收不良;甲状腺手术时损伤或切除甲状旁腺并发症,急性出血性坏死性胰腺炎 (2)表现:手足或面部肌肉痉挛,腱反射亢进

(3)治疗:10%葡萄糖酸钙20ml或5%氯化钙10ml静注 2、高钙血症:(1

(2)表现:早期出现疲倦、乏力、纳差、恶心呕吐和腹胀,体重下降;

重者头痛,背部和四肢疼痛、幻觉,狂躁昏迷

(3)治疗:重症:给予大量生理盐水,速尿静推;大剂量激素

酸碱平衡紊乱

1、代谢性酸中毒:有严重腹泻、肠瘘等病史;有深而快的呼吸等临床表现; pH↓,PaCO3呈代偿性↓,CO2CP↓,SB↓,BE呈负值 2、呼吸性酸中毒:有呼吸功能受影响的病史; pH↓↓,PaCO2、CO2CP↑,血浆HCO3-正常

范文三:水电解质紊乱

水、电解质代谢紊乱

体液的容量和分布 体内的水和溶解在其中的物质构成了体液。

体液容量分布与代谢紊乱的关系示意图:所谓内环境稳定,就是指体液具有相对恒定的理化性质:即体液的含量、分布、渗透压、pH及电解质含量必须维持正常。

影响因素:年龄、性别、胖瘦。

电解质的分布及含量

特点:(1)电解质分布不一(细胞内外)

(2)蛋白质分布不均:ICF>血浆>组织间液

(3)电中性法则

(4)渗透平衡法则

细胞内液K+,HPO42-、蛋白质 细胞外液Na+,Cl-、HCO3-

细胞外液中,组织间液和血浆的电解质在性质、数量和功能上都相似,主要区别在于血浆中含有较高的蛋白质。

水平衡

钠平衡

ECF 50% 135~150mmol/L ICF 10% 10mmol/L 骨质40%

来源:主要是食盐。WHO建议:5~6克/天。摄入量与高血压的发生率成平行关系。

去路:主要是肾(保钠能力强:多吃多排,少吃少排,不吃不排),粪便和汗液也可排出少量的钠.

钾平衡及其调节

细胞内液90%,[K+]140~160mmol/L 骨7.6%

细胞外液1.4%,[K+]3.5~5.5mmol/L 跨细胞液(消化液)1%

正常膳食(特别是蔬菜和水果)中含有较丰富的钾,成人每天的钾摄入量约50~200mmol,常大于细胞外液的总钾量。因此机体必须有完善的排钾机制,来避免钾在体内潴留引发致命的高钾血症。

1.肾对钾排泄的调节

正常时摄入的钾90%由肾排出,肾排K+的规律是:多吃多排,少吃少排,不吃也排。每天最少10mmol,相当于细胞外液总钾量的1/7,因此钾摄入停止或过少,也会较快导致低钾血症。

2.结肠和汗腺的排钾功能

结肠上皮细胞泌K+的方式类似于主细胞,因此也受醛固酮的调控。肾排钾↓时,结肠泌K+量增加可达到摄钾量的1/3,成为重要的排钾途径。

一般情况下,经汗的排钾量很少,但在炎热环境和重度体力活动时,也可经皮肤丢失较多的钾。

3.钾的跨细胞转移

K+在细胞内外的转移可迅速、准确地维持细胞外液的[K+]。

调节钾跨细胞转移的基本机制为泵-漏机制:

泵(入)——钠泵,即Na+-K+-ATP酶,逆浓度差

漏(出)——K+顺浓度差通过各种K+通道出胞 +入胞的主要因素:β受体激动剂,胰岛素(影响钾跨细胞转移的主要激素),细胞外液[K+]↑,碱中毒。(前三者激活Na+-K+-ATP酶) +出胞的主要因素:α受体激动剂,细胞外液渗透压急性↑(水向细胞外移动时将K+带出),酸中毒,剧烈运动时的肌肉收缩(K+出胞使血管扩张增加供血)。

β肾上腺能的激活通过cAMP机制激活Na+-K+泵促进细胞摄钾,而α肾上腺能的激活则促进钾离子自细胞内移出。肾上腺素由于具有激活α和β两种受体的活性,其净作用表现为:首先引起一个短暂(1~3min)的高钾血症,继之出现较持续的血清钾浓度的轻度下降。α受体激动剂苯福林则可引起持续而明显的血清钾升高。

体液容量及渗透压的调节

细胞外液容量和渗透压受神经和体液的调节。

(一)口渴中枢(下丘脑的视上核)

血浆晶体渗透压的升高是渴觉中枢兴奋的主要刺激。

(二)抗利尿激素(ADH,下丘脑分泌,神经垂体贮存)

ADH与口渴中枢的相似:一个是增加水的摄入,一个减少排出,效果一样,刺激因素相似。

其他一些因素如精神紧张、剧痛、AGTⅡ↑也可促进ADH分泌。

(三)醛固酮(ADS,肾上腺皮质分泌的盐皮质激素)

有保钠保水、排钾排H+的作用。因此,ADS与尿钠含量密切相关。 当细胞外液容量↓时,激活RAAS,醛固酮分泌↑;血钠↓、血钾↑可刺激肾上腺皮质,使醛固酮分泌↑。

(四)心房利钠因子(ANF,心房肽,心房肌细胞产生)

作用:利钠利水、扩血管、降血压。

第一节 水钠代谢紊乱

分类

临床上水、钠代谢紊乱常同时或先后发生,所以水、钠代谢紊乱常常一并讨论。水钠代谢障碍可分8类 脱水指体液容量减少(超过体重的2%以上)并出现一系列机能、代谢紊乱的病理过程。

脱水常伴有电解质(特别是Na+)的丢失。按体液渗透压的改变,脱水可分为低渗性、高渗性、等渗性脱水三类。

一、低渗性脱水(慢性缺水/继发性缺水)

(一)基本特征

(二)病因:

1.肾失钠:应用排钠利尿剂

2.肾外失钠:(1)皮肤失钠: 大创面渗液(烧伤)

(2)丢失消化液: 呕吐腹泻、胃肠减压引流、慢性肠梗阻

3.等渗性脱水 补水较多而补盐不足

由于丢失的往往不是高渗液,导致低渗性脱水大多是由于治疗措施不当——

(三)表现 主要丢失细胞外液:为平衡渗透压,水从C外→内

①血容量明显↓→易发生休克,表现:BP↓,静脉塌陷等

②组织间液明显↓→脱水征

细胞内液↑→细胞水肿。严重时可出现脑细胞水肿,患者出现神志淡漠、嗜睡、昏迷等神经功能紊乱的表现;甚至可因颅内压升高,形成脑疝。

1.一般无渴感:血浆渗透压↓;重—血容量↓→有

2.脱水征明显,易发生休克

3.根据缺钠程度可分三度:

(1)轻度:

(2)中度:

(3)重度:

(四)诊断

1.病史+临床表现

2.尿检:尿比重

3.血钠

4.血液浓缩:RBC计数、Hb、血细胞比容、BUN均↑

(五)治疗

1.防治原发病,去除病因

2.轻中度静脉补NS

3.重度另补少量高渗盐水(减轻细胞水肿)

静脉补液原则:先快后慢,总量分次完成。每8-12h根据病情和化验结果调整补液计划。

补钠量(mmol)=(血钠正常值142mmol/L-测得值)*体重Kg*0.6(女性0.5)

( 17mmol Na+相对于1g钠盐)

二、高渗性脱水(原发性缺水)

(一)基本特征

(二)病因

1.摄水不足:消化道疾患、水源断绝

2.失水过多:

肾—尿崩症(ADH分泌↓或肾小管对其反应↓)、使用大量脱水剂如甘露醇/山梨醇/高渗葡萄糖溶液、糖尿病

皮肤—高热、甲亢、大量出汗

呼吸道—过度通气

(三)表现 (渴感显著)

1.轻度:缺水量为体重的2~4% 除口渴外无其他症状

2.中度:缺水量为体重的4~6% 极度口渴,乏力、烦躁不安,尿少、尿比重↑,脱水征(唇舌干燥\皮肤失去弹性\眼窝下陷)

3.重度:缺水量>6%体重 上述症状+躁狂、幻觉、谵妄甚至昏迷, 小儿易出现脱水热。机制:散热障碍(1)血容量↓→皮肤血管收缩(2)细胞脱水→汗液分泌↓

(四)诊断

1.病史+临床表现

2.实验室检查:

(1)血钠>150mmol/L

(2)尿比重高

(3)RBC计数、Hb、血细胞比容轻度↑

(五)治疗

1.防治原发病,去除病因

2.补缺少的水分,以5%葡萄糖溶液为主

3.适当补充一定量的含钠溶液如0.45%氯化钠溶液或5%糖盐水

三、等渗性脱水(急性缺水\混合性缺水)

(一)基本特征(外科最常见)

(二)病因

大量等渗体液急性丢失,短期内均属于等渗性脱水。

1.丢失消化液(肠瘘、呕吐)

2.丢失血浆(大面积烧伤、创伤)

3.体液在第三间隙积聚(…积水)

如果治疗不当,只补水不补盐—可转变为低渗性脱水;如果不治疗—也可转变为高渗性脱水(皮肤和呼吸道不断蒸发水)。因此,脱水的类型是可以互相转化的。

(三)表现

一般无渴感,恶心、厌食、乏力、少尿,脱水征较明显

体液丧失达体重5%:脉搏细速、血压不稳或↓ 、肢端湿冷

体液丧失达体重6~7%:更严重的休克表现

(四)诊断

1.病史+临床表现

2.实验室检查:

(1)血钠正常

(2)尿比重↑

(3)RBC计数、Hb、血细胞比容↑

(五)治疗

1.防治原发病,去除病因

2.输入含钠等渗液

四、水中毒(稀释性低钠血症)

(一)特点:低渗性液体潴留,细胞内、外液明显↑

血[Na+]

血浆渗透压

(二)病因

1.水排出减少(肾功能障碍,排尿减少)

2.水摄入过多(饮水、静脉输入含盐少或不含盐的液体过多过快)

(三)表现

1.起病急,体重增加

2.细胞外液↑→血液稀释,血容量↑(肺水肿、心力衰竭)

细胞内液↑↑(低渗)→细胞水肿

3.CNS症状:细胞内外液↑→脑水肿(危害最大)

4.低钠血症:厌食、恶心、呕吐、腹泻、肌无力等

(四)诊断

1.病史+临床表现

2.实验室检查:

(1)血钠

(2)尿比重↓

(3)RBC计数、Hb、血细胞比容、血浆蛋白↓

(五)治疗

1.重在预防(排泄需要时间过程)

2.限水:量出为入,宁欠勿多

3.利尿:渗透性利尿剂或速尿

第二节 钾代谢障碍

一、低钾血症(hypokalemia)

(一)概念:血清[K+]

(二)病因

(1)碱中毒

(2)某些药物:大量输注葡萄糖或胰岛素

(3)低钾性周期性麻痹:一种少见的常染色体显性遗传病,临床表现为周期性反复发作的骨骼肌瘫痪和低钾血症,不经治疗可在6~24h自行缓解。

(4)钡中毒、粗制棉籽油中毒:钾通道阻滞,K+外流受阻。

,补液病人营养液中钾盐不足

(1)经胃肠道丢失:见于呕吐、腹泻、胃肠减压、肠瘘等。机制:①消化液富含钾。②血容量减少引起醛固酮分泌增加,使肾排钾增多。

(2)经肾丢失:

①利尿剂如呋塞米、伊他尼酸,抑制髓袢重吸收氯化钠,使到达远曲小管内的Na+↑,Na+-K+交换↑;尿量增多使远端流速增加促进泌钾。

②醛固酮分泌增多:原发性、继发性

③肾小管性酸中毒:远端小管性酸中毒是集合管质子泵功能障碍使H+

排泄和K+重吸收受阻,导致酸潴留而钾丢失。近端小管性酸中毒是近曲小管重吸收K+、HCO3-障碍。

④镁缺失:与钾缺失常合并发生。髓袢升支的钾重吸收有赖于肾小管上皮细胞的Na+-K+-ATP酶,Mg2+是其激活剂。缺镁时细胞膜上的Na+-K+-ATP酶活性降低,髓袢升支重吸收钾减少,尿钾丢失增多;动物实验还证明,镁缺失还可引起醛固酮增多,这也可能是导致失钾的原因。此外,缺镁时细胞膜上的Na+-K+-ATP酶活性降低,K+进入细胞减少,在正常血钾浓度下也可出现细胞内缺钾,这可能是镁、钾同时缺乏的病人单纯补钾不容易纠正缺钾的原因。因此临床上对低钾血症患者,常同时补钾和补镁。

(三)临床表现

1.对心脏的影响

(1)对心肌电生理特性的影响

低钾血症时[K+]e↓→心肌细胞膜K+通道(包括IK1、IK)受阻,K+电导(通透性)↓→K+外流反而减少

①兴奋性增高:|Em|↓→|Em-Et|↓

②传导性降低:|Em-Et|↓(电位梯度↓)→Na+通道开放的速度↓→Na+内流↓→0期膜电位上升的速度减慢,幅度减小,局部电流形成缓慢而且强度弱,兴奋的扩布因而减慢

③自律性增高:4期K+外流减慢→Na+内流相对加快→自动除极加快 由于窦房结对[K+]变化不敏感,浦肯野细胞自律性↑ ④收缩性先增强后减弱:细胞外液的K+对Ca2+内流有抑制作用

(2)心律失常:早搏、异位起搏、心动过速、房室传导阻滞,严重时可发生室颤、心跳骤停。

(3)ECG改变:心率增快。QRS波增宽(心室0期去极化速度减慢、幅度降低),ST段下降(Ca2+内向电流的相对增大使ST段不能回到基线而呈下移斜线状),T波低平(3期K+外流↓,心室肌复极延迟),U波明显(浦肯野细胞3期复极波,复极延迟更严重—出现在T波之后)。 对神经肌肉的影响:

[K+]e↓→细胞内K+外流↑→|Em|↑(超极化)→|Em-Et|↑→兴奋性↓

2.骨骼肌:软弱乏力(轻)→松弛麻痹(重)。多起于四肢,然后延及躯干。严重的可出现呼吸肌麻痹,是低钾血症患者的重要死亡原因。腱反射减弱或消失.

3.胃肠平滑肌:活动减弱甚至麻痹。厌食、恶心呕吐、肠鸣音减弱、腹胀。

4.尿量↑和尿比重↓ 肾小管对ADH反应性↓,尿浓缩功能障碍

5.低钾性碱中毒(反常酸性尿)

(四)诊断

1.病史+临床表现

2.血K+

(五)治疗

1.先口服(氯化钾)后静脉,每天监测血K+

2.静脉补钾原则(四不宜)

不宜过多 (40-80mmol/d , 相对于KCl 3~6g)

不宜过快 (10-20mmol/h )

不宜过浓 (

不宜过早 (见尿给钾)

3.同时补镁,补细胞内钾

4.更换利尿剂(安体舒通\氨苯喋啶)

二、高钾血症(Hyperkalemia)

(一)概念:血清[K+]>5.5mmol/L

(二)原因和机制

(1)AFR、CFR

(2)盐皮质激素不足: 肾上腺皮质功能不全(Addison病),醛固酮不足

(3)长期应用保钾利尿剂(安体舒通\氨苯喋啶)

(1)酸中毒

(2)缺氧:ATP生成减少,钠泵失灵

(3)组织受损(溶血、挤压综合征等):细胞破坏后K+ 释出

(4)高钾性周期性麻痹:与低钾性周期性麻痹相似,也是一种常染色体显性遗传病,发作时细胞内K+突然外移使血钾浓度急剧升高,表现为周期性反复发作的肌麻痹,机制不明。

(5)糖尿病:胰岛素缺乏、酮症酸中毒→K+ 外移

(三)临床表现

1.对心脏的影响 ①兴奋性先↑后↓

急性轻度:[K+]i/ [K+]e↓→|Em|↓→|Em-Et|↓→兴奋性↑

急性重度:Em与Et接近→快Na+通道失活(去极化阻滞状态)

②传导性降低:|Em|↓→|Em-Et|↓→0期去极化速度和幅度↓。

③自律性降低:心肌细胞膜对K+通透性↑→4期K+外流加速

④收缩性减弱:[K+]e↑抑制Ca2+内流→兴奋-收缩偶联障碍

T波高尖,P波波幅降低,QRS波增宽。

2.诱发代谢性酸中毒(反常碱性尿)

3.其他:无特异性。可有神志不清、感觉异常、肢体软弱无力等。严重者可有微循环障碍的表现:皮肤苍白、发冷、低血压等。

(五)治疗

1.防治原发病,限制钾的摄入

2.促进K+进入细胞:

(1)输注葡萄糖和胰岛素

(2)输注碳酸氢钠溶液(提高细胞外的pH值及Na+浓度)

3.促进K+排出

(1)口服阳离子交换树脂(促进钾从肠道排出)

(2)透析

4.拮抗钾的心肌毒性:输注葡萄糖酸钙

范文四:水与电解质平衡

水,电解质与酸碱平衡

神经外科水,电解质平衡

(1) 神经外科水,电解质的处理特点

对脑神经外科病人水,电解质的处理与其他各科不同,有其特殊性,须考虑下述特点:

1) 病人常有意识障碍,呕吐频繁,食欲不振,往往引起体液紊乱。

2) 颅内压增高和脑水肿的存在是常见的。输液时必须考虑次点来确定输液的量,

质,速度,稍有忽视即可引起致命的脑疝。

3) 血脑屏障是脑组织所具有的特殊功能。除了对水,电解质进入脑细胞有影响外,

对脑组织酸碱平衡也有影响,必须注意纠正。

4) 全麻下过度换气容易造成呼吸性碱中毒。

5) 脑代谢和能量的供应主要靠葡萄糖。

6) 中枢性水,电解质调节机构在丘脑下部,垂体—第三脑室近旁,该部位病变往

往对神经内分泌调节系统产生影响,引起脑性耗盐综合症(Cerebral salt

wasting syndrome),尿崩症等特殊代谢障碍,异常高电解质血症,蛋白质代谢

异常。

7) 异常排泄包括呕吐,脑脊液漏,脑脊液外引流等,输液时也应考虑。

(2) 体液处理时所必须进行的理化检查

测量体重,测量水分摄取及排泄量,尿比重,血红蛋白,血清蛋白,血电解质浓

度,血糖,尿氮,也应测量氧分压,二氧化碳分压,以及PH等。

(3) 脑神经外科体液处理的实际问题

1)术前状态和对策:1,丘脑下部及垂体瘤:此部位肿瘤只要没有闹事系统梗阻、脑积水,一般没有颅内压增高。血浆电解质轻度增加,相对的k+增多,血浆蛋白。红细胞压积一般呈浓缩倾向。在美欧尿崩症、意识障碍的情况下,看不到明显的变化。对肾上腺皮质机能低下、血液浓缩明显者,虽然脱水,但突然快速多量补液是很危险的,要引起注意。

2.幕上脑肿瘤:颅内压超过2.94kPa时,多有血浆蛋白减少,循环血量减少,相对的组织液增多,而红细胞压积哇往往停留在正常范围内。补液不当,可导致脑水肿状态恶化。3.幕下肿瘤:与上述两种相比,血浆蛋白。红细胞压积都减少,细胞外液、循环血量。血糖量增加,称为细胞外液扩张。术前应输血、补充电解质液体。4.颅脑外伤体液异常:对低血压休克病人要保证维持好血压,防止脑缺氧造成脑不可逆损伤。但大多数病人血压升高。由于血管收缩,循环血量减少,加强脱水,继而血浆蛋白、红细胞压积、血清Na+等电解质浓缩。脑外伤严重出血管麻痹阶段。毛细血管内压低下,循环血量增加,可引起急速贫血和低蛋白,细胞外液扩张,加重脑水肿。这种现象在重度颅脑外伤病人中潜在存在,切勿促其恶化。 (4)术中、术后的体液处理

1)术中的输液、输血:术中如有大量输血、输液,细胞外液增加,血浆蛋白减少,电解质也因细胞外液低张而被稀释。术中应按出血量,红细胞压积、血浆蛋白、尿量等作为输液参考。估计术中不感觉蒸发水分,每小时约为200ml。如果穿着的衬衣汗湿,则可估计1000ml的水分散失。

2)术后水电解质失衡的几种类型:1、普通型:出血量在500ml以下的脑手术后,其水和电

解质改变与一般外科手术基本相同。术后1~2日水分潴留,尿量减少,尿比重增加。这与术后抗利尿激素ADH分泌增加有关。术后3~4天开始利尿,此时水代谢呈负平衡,以后逐渐恢复常态。2、特殊型:缺水性脱水;电解质蓄积水潴留型、缺Na+性脱水、水中毒。临床表现为意识障碍,不稳。痉挛,重者昏迷。3、丘脑下部——垂体型:主要表现为脑性耗盐损综合征简言之即低钾血症+髙钠尿症。尿崩症是视上核、垂体后叶径路损伤,破坏了ADH的形成、引起暂时性或长期性尿崩。4、颅脑外伤型:由于意识障碍、偏重糖输入、反复用降颅压及利尿药所出现的综合征,称为脑性盐潴留综合症(ADH异常分泌综合症)。简言之,高钠血症+低钠血症+脑性盐潴留综合症。5、幕上、幕下脑肿瘤型:手术时间长,术中输血超过2000ml的脑肿瘤手术后,出现全身水分量及细胞外液量扩大,术后两周左右显示水分潴留,低钠低值,尿钠排泄多,类似ADH异常分泌综合症。有意识障碍,经口营养延迟,糖偏重输液,降颅压药的使用,呈现钠缺乏性脱水。6、脑血管病型:见于血管障碍、脑动脉瘤、蛛网膜下腔出血时,尤其多见于大脑前动脉瘤破裂,形成脑内血肿额叶脑梗塞及蛛网膜下腔出血时,主要表现为高钠血症或低钠血症,可能和下丘脑部变化有关。

(5)水、钾、钠代谢,必需量及其他

1)钠:脑手术后钠潴留可持续2~3天,以后数日为钠负平衡。术后3日内,不要简单地把血浆钠的测定值作为补充钠的标准,因为术后常有水分潴留,且一部分进入细胞内,虽然有钠潴留,血浆钠测定值还可能比较低,只要血钠部低于125mmol/L,就不必补充钠盐。术后第一天钠必要量时60~120mmol(相当于氯化钠3.5~7.0g),术后钠每天维持量

1.6mmol/Kg(相当于氯化钠0.09g),应参考血钠变化酌情增减。

2)钾:脑手术后钾排出增加,术后2~3天钾呈负平衡,进食后转为正常。一般情况下,术后3天不必输钾。如用肾上腺皮质激素或大量葡萄糖时需补充钾。如出现代谢性碱中毒,尿内排钾增加,常伴有缺钾,需要补充钾。反复使用高渗脱水剂时,钾及钠向细胞外释放,肾功能正常便保留钠排出钾,尿中大量排出钾,故需补钾,每日约补钾3~4g,能口服者尽量口服。静脉补钾时,每日不超过4g,没小时静滴不超过1.5g,防止输液过快引起心脏停搏。凡有尿闭及肾功能不全者禁忌静脉补钾。

3)水代谢与必需量:术后第一天补液量为不感蒸发水(平均940ml/日)减去体内氧化水(即内生水)(200ml/日)加尿量(以术前24小时尿量计算约1500~2000ml)。以后观察体重改变、红细胞压积、血浆蛋白、尿比重及血液电解质浓度来决定补液量。

对脑性盐耗综合症病人,应注意防止水中毒,适当补充氯化钠,以及20%甘露醇、速尿等高渗利尿剂。

对脑性盐潴留综合征病人,应补给充足水,避免过多的蛋白及溶质的输入。对气管切开、高热、出汗的病人应注意补充水分,注意高渗脱水药的应用。儿童易脱水,尤应注意。

脑手术后血脑屏障受损,补液不当,容易招致脑水肿。近10年来有人提倡用0.45%氯化钠+5%葡萄糖的混合液,或0.45%氯化钠+2.6%葡萄糖混合液。

4)其他代谢:氮的平衡,脑手术后蛋白异化作用促进了身体蛋白质的分解,体重减轻、病人消瘦,表现出氮的负平衡。手术后神智清醒的病人,应尽量鼓励进食。如果静脉补充,成人每日静滴10%氨基酸300ml加10%的5价或6价糖醇500ml,或输入人体白蛋白。

神经外科酸碱平衡

酸碱平衡时靠血液的缓冲系统、肺呼吸和肾的排酸来调节,维持血浆PH值在7.35~7.45.。肺的呼吸是呼吸中枢来调节的,延髓呼吸中枢对肺泡内PCO2和PO2敏感,为适应鲜血液PH,出现呼吸深度、次数的改变。同样血液中的PO2、PCO2、PH的改变通过颈动脉体及主动脉体化学感受器,作用于延髓呼吸中枢。二氧化碳约达到9Kpa呼吸相反受到抑制。在缺氧的情况下呼吸中枢受到影响引起过度换气,呼吸深度和次数增加,血液中的PCO2下降。另外,血脑屏障具有保护呼吸中枢作用,而且不与血液PH变化直接联系。

在脑神经外科中由于脑部病变、颅脑外伤、呕吐、昏迷不能进食、呼吸道及肺部感染,常常引起酸碱平衡紊乱。

(1)代谢性酸中毒

颅脑外伤后昏迷及脑外科手术后不能进食,高热等酸性代谢产物产生多,缓冲这些物质时,[HCO3-]消耗过多而血浆中含量减少。

临床表现:往往被脑部病变掩盖、重症表现为疲乏、嗜睡、感觉迟钝、烦躁不安,突出症状时呼吸深快。面红、心率加快、血压常偏低、昏迷、腱反射消失,伴有严重缺水症状,尿少,尿液呈酸性。

诊断:详细了解病情,测二氧化碳结合力可以帮助诊断。血清Na+、K+、CL等的测定也有助于诊断。

治疗:主要在于病因的处理,代谢性酸中毒的纠正可选用碱性溶液作静脉注射。常用三种药物如下:

1) 碳酸氢钠:1.25%碳酸氢钠溶液,适用于酸中毒伴有明显脱水而补液较多的病人。急需纠正酸中毒时,可采用5%碳酸氢钠溶液。其公式:补5%碳酸氢钠(ml)=CO2结合力下降容积%值/2.24*体重(kg)*0.5

2) 乳酸钠:与碳酸氢钠相比,无优越之处,而且病人需要有良好的心脏和肝功能,现在已少用。

3)三羟甲基氨基甲烷(THAM):不含钠的强有力碱性缓冲剂,作用较碳酸氢钠为强,既能纠正酸中毒,也能纠正呼吸性算中毒。常用浓度为3.6%THAM(即0.3克分子量)。每升约含300毫当量。一般供应7.2%溶液,稀释一倍后即可静脉滴注。补给量公式: 补3.6%THAM(毫当量数)=二氧化碳结合力下降容积%值/2.24*体重(kg)*0.6 (※0.6为男性体液占体重60%,女性为0.55)

(2)代谢性碱中毒

发生在颅内病变引起频繁呕吐、丢失胃液较多病人。

临床表现:较重病人常伴有低渗性缺水症状外,呼吸变慢且浅、嗜睡、性格改变、瞻望昏迷,易被脑部病变症状掩盖。血浆Ca2++减少,可以出现手足麻木,手足抽搐,跟腱反射亢进。

诊断:除依据临床症状外,可根据血中K+、Na+、Cl-减少,特别是Cl-减少和二氧化碳结合力增多,可作出诊断。出现明显症状时二氧化碳结合力常常在80容积以上。一般尿呈碱性,尿Cl-减少。

治疗:既要治疗原发病变,又要纠正代谢性碱中毒。尽快恢复血容量,纠正体液代谢失衡,改善肾功能。

轻度病人,在补充等渗盐水和氯化钾时,多能纠正碱中毒。对血钾低的纠正,尿量每小时

超过40ml时,可以补充氯化钾溶液,每日6g。一般一周才能纠正。根据病情,结合血中K+、Na+、Cl-和二氧化碳结合力的测定来判定纠正情况。

重症病人,目前采用HCL,当二氧化碳结合力超过80容积或血氯低于85毫当量/升,采用0.1当量(即0.1N)HCL溶液静脉滴注治疗低氯性碱中毒,收到良好效果。使用方法:新开瓶的12当量HCL120ml加蒸馏水直1000ml,即成0.2当量浓度。过滤后加入等量10%葡萄糖溶液制成0.1当量等渗HCL溶液。补氯量应根据血氯的测定值来计算:

补氯量(毫当量数)=血氯下降值(毫当量数)*体重(kg)*0.25

(※0.25为细胞外液占体重的25%)

所得的毫当量/升,按0.1当量等渗HCL溶液1毫当量=10计算,以ml补给。

注意;盐酸溶液必须经静脉导管缓慢滴入静脉,一般24小时滴完。在输入期,根据钠、钾欠缺情况给予等渗盐水和氯化钾溶液,必须强调4~6小时重复测定钠、钾、氯和二氧化碳结合力值,随时调整治疗方案。有手足抽搐者用10%葡萄糖酸钙20ml静脉注射。

(3) 呼吸性酸中毒

脑神经外科最常见,凡影响呼吸功能使肺的换气功能降低,均可发生呼吸性酸中毒:血中CO2蓄积, PH值下降。

临床表现:往往被原发脑神经外科病变所掩盖。有时呼吸困难,换气不足,有时突然发生心室纤颤为第一表现。一般表现:全身乏力、气促、紫绀、头痛、胸闷,进一步发展血压下降、瞻妄。木僵、昏迷。

诊断:急性呼吸性酸中毒,根据病史和体征作出诊断。可测定血PH值和PCO2来确诊。 治疗:解除呼吸道梗阻最为重要,可行气管切开,呼吸机辅助呼吸。对肺不张者翻身叩背,加强排痰。预防并治疗肺内感染,使用有效的抗菌药物治疗。

如果有呼吸抑制:使用呼吸中枢兴奋剂,尼可刹米每小时0.25~0.5g,或者回苏灵每次8mg,肌注或加5%葡萄糖中静脉滴注。

呼吸性酸中毒严重的病人应用药物THAM,用法同前。

(4) 呼吸性碱中毒

主要由于肺的换气量过度所致。在脑神经外科常见应用人工呼吸机,或者手术麻醉过度换气,并且持续时间长,以及颅脑外伤或脑病变高热不退者。

临床表现:典型的表现是,病人感觉头晕,胸闷,呼吸由快深转为浅或短促,间以叹息样呼吸。手足、面部麻木或针刺样感觉异常,由Ca2+减少所致。严重时出现昏迷、肌肉强直、四肢抽搐、面色苍白。

诊断:易被脑神经外科原发病变掩盖和互相混淆,依靠化验检查来明确诊断。一般二氧化碳结合力减少,PH值升高,PCO2降低。

治疗:主要是积极处理原发疾病,对症疗法减少二氧化碳呼出,或采用吸入含5%CO2的氧,有可能改善症状。

范文五:1第二章水电解质

第二章

水、电解质、酸碱代谢失衡

一、选择题

1.幽门梗阻病人的持续性呕吐可造成

A. 低氯高钾性碱中毒 B. 低氯高钾性酸中毒 C. 低氯低钾性酸毒

D. 高氯低钾性碱中毒 E. 低氯低钾性碱中毒

2.代谢性酸中毒最突出的症状是

A. 呼吸深快,呼气时有酮味 B. 唇干舌燥,眼窝凹陷

C. 呼吸浅慢,呼气时有烂苹果气味 D. 心率加快,血压下降

E. 全身乏力,眩晕

3.对一个术后禁食的成年病人,每日静脉输液总量至少为

A. 1500ml B. 2500ml C. 3500ml C. 4000ml E. 4500m1

4.对高渗性缺水病人进行输液治疗时,应首先输入

A. 等渗盐溶液 B. 5%葡萄糖溶液 C. 平衡溶液

D. 右旋糖酐溶液 E. 林格液

5.正常人体对酸碱平衡的调节机制中,下列哪项作用最为迅速

A. 血液缓冲系统 B. 肺呼出CO2 C. 肾排出H+

D. 细胞内外离子交换 E. 以上调节速度均相近

6.等渗性缺水伴酸中毒病人,在补充碱性溶液纠正酸中毒后,可能发生

A. 低钠 B. 低氯 C. 低钾 D. 低镁 E. 低碳酸氢根

7.细胞外液中最主要的阳离子为

A. K+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Na+ E. Fe 2+

8.高钾血症时,静脉注射10%葡萄糖酸钙的作用是

A. 降低血钾 B. 使钾离子从细胞外向细胞内转移 C. 纠正酸中毒

D. 降低神经肌肉的应激性 E. 对抗钾离子对心肌的抑制作用

9.下列哪项为高渗性缺水的最早临床表现

A. 皮肤弹性降低 B. 乏力 C. 口渴

D. 烦躁 E. 口腔黏膜干燥

10.急性水中毒时,受损最重的器官是

A. 心 B. 肝 C. 肺 D. 肾 E. 脑

11.低渗性缺水的症状可有

A. 口渴、尿少,尿比重低 B. 口渴、尿少,尿比重高

C. 口不渴、尿少,尿比重低 D. 口不渴、尿少,尿比重高

E. 皮肤弹性差,尿量增加

12.人体每日能将全部代谢废物排出的最少尿量为

A. 800ml B. 1100m1 C. 700ml D. 300ml E. 500ml

13.下列哪项是高渗性缺水的病因

A. 剧烈呕吐 B. 糖尿病酮症酸中毒 C. 肠梗阻

D. 大面积烧伤 E. 消化道瘘

14.静脉补充钾盐前,首先应考虑病人的

A. 血压 B. 呼吸 C. 尿量 D. 神志 E. 脉率

15.代谢性酸中毒时,呼吸的代偿表现是

A. 呼吸浅而快 B. 呼吸浅而慢 C. 呼吸不规则

D. 呼吸深而快 E. 呼吸深而慢

16.呼吸性酸中毒的主要发病机制是

A. H排出有障碍 B. H产生过多 C. CO2排出障碍

D. HCO3-排出过多 E. 机体不能保留Na+

17.等渗性缺水时体液的主要改变为

A. 细胞内液急剧减少 B. 细胞外液急剧减少 C. 细胞内液高渗

D. 细胞内液低渗 E. 细胞内液和细胞外液同时急剧减少

18.低渗性缺水时容易引起血压下降的原因为

A. 低血钠导致血管张力降低 B. 细胞内外液同时有大量丢失

C. 细胞外液量急剧减少导致循环血量降低

D. 低钠和低钾导致心肌收缩力减弱 E. 以上都不是

19.碱中毒时易发生手足抽搐的原因为

A.低钾 B.高钠 C. 低氯 D.低钙 E.高镁

20.代谢性碱中毒常常伴发

A. 低钠血症 B. 高钠血症 C. 高钾血症

D. 低钾血症 E. 高镁血症

21.女性,45岁,因腹痛伴呕吐1天急诊收住入院。病人主诉乏力,口渴、口干,尿量减少且尿色黄;体检示有眼窝凹陷、脉细速,尿比重1.028,血清钠浓度为156 mmol/L。根据上述情况最不宜补充的成分为

A. 等渗盐水 B. 5%葡萄糖液 C. 平衡液

D. 5%生理盐水 E. 林格液

22.男性,20岁,体重60kg,体温持续39℃。晚间用退热药后,大汗淋漓,渗湿

一身衬衣裤。估计上述两项额外失水量约为

A. 500ml B. 800m1 C. 1000ml D. 1500ml E. 2000m1 ++

二、简答题

1.简述补液种类和速度遵循的原则

2.简述低血钾的临床表现,补钾的注意事项?

l)临床判断:①神经肌内兴奋性降低:表现骨骼肌软弱无力,四肢松弛性瘫痪,健反射消失。表情淡漠、嗜睡。②胃肠道平滑肌张力降低:出现恶心、呕吐、腹胀、肠鸣音减弱、肠麻痹。③心脏功能异常:心肌应激性活动增强,传导阻滞和节律异常。心电图改变:T波降低或倒置,S-T段压低,U波出现。④代谢性碱中毒

(2)补钾注意事项:①口服补钾。②静脉补钾,10%氯化钾,稀释后静脉滴注。③禁止静脉推注。④见尿补钾 ⑤补钾量:每天补钾60-80mmol/L(3-6g/天)。⑥补液中钾浓度不宜超过40mmol/L(氯化钾3g/L)。⑦补钾速度不宜超过20~40mmol/L(1.5-3.0g/h)。

3.简述代谢性酸中毒的临床表现。

(1)最突出的症状是呼吸深而快,呼吸频率可达40-50次l分钟。呼吸带有酮味。

(2)伴有脸面潮红、心率加快、血压下降。

(3)重者可出现神志不清、昏迷,腱反射减弱或消失。

1、体液酸碱平衡调节的机制有哪些?体内反应酸碱平衡的三大基本要素是哪三项?(6分)

①体液的缓冲系统 ②肺的调节 ③肾脏的调节

ph HCO3及 PaCO2 -

三、病理分析题

1.患者男性,48岁,因急性粘连性肠梗阻入院3天。入院后禁食,胃肠减压,每天静脉滴注5%葡萄糖盐水1000ml,10%葡萄糖2000ml,每天尿量为1500ml左右。体格检查:患者表情淡漠,软弱无力,腹胀,肠鸣音减弱,腱反射减弱。实验室检查:钠145mmol/L,钾3.0mmol/L,HCO3ˉ28mmol/L,尿呈酸性。请问:

(1)患者发生了何种代谢紊乱?

(2)请分析发生的原因?

(3)提出目前患者的主要护理问题?

(4)处理原则如何?应该注意哪些问题?

低钾血症

(1)禁食3天,静脉补液没有补钾,钾摄入不足。

(2)肠梗阻导致大量消化液积聚于肠腔、胃肠减压抽出消化液,造成钾大量丢失。

(3)每天尿量1500ml,钾经肾脏丢失

(4)每天输入葡萄糖250g,糖原合成,钾离子转入细胞。

(1)活动无耐力:与低钾血症、胃肠道平滑肌兴奋性下降有关。

(2)营养失调:低于机体需要量 与长期禁食有关。

(3)有受伤的危险 与软弱无力和肌无力有关。

(4)潜在并发症:心率失常

尽快解除肠梗阻,静脉补钾。

补钾应注意:(1)见尿补钾,>40ml/h才能补钾。(2)浓度:不易过浓,不能超过0.3%。

(3)速度:不宜过快,

范文六:水电解质紊乱

水、电解质代谢紊乱

第一节 水、钠代谢障碍

l正常水、钠代谢

(一)体液的容量和分布 细胞内液(40%) 体液组织间液(15%)

细胞外液血浆(5%)

(20%)跨(穿)细胞液(第三间隙液)

(二)体液电解质成分

细胞外液:阳离子——Na+为主 阴离子——Cl-、HCO3-为主

细胞内液:阳离子——K+为主 阴离子——HPO42-与蛋白质为主

(三)体液的渗透压

#取决于体液中溶质的分子或离子的数目

#细胞外液:来源于Na+、 Cl-、HCO3-等,

细胞内液:K+与HPO42-维持

#正常血浆渗透压280 ~ 310mmol/L

(四)水的生理功能(自学)和水平衡

水平衡

摄入(ml) 排出(ml)

饮水 1000~1300 尿量 1000~1500

食物水 700~900 皮肤蒸发 500

代谢水 300 呼吸蒸发 350

粪便水 150

合计 2000~2500 2000~2500

(五)电解质的生理功能(自学)

钠平衡

※血清钠浓度:130~150mmol/L

摄入:饮食(食盐) 排出:主要在肾

※ 多食多排,少食少排,不食不排

(六)体液容量及渗透压的调节

1、抗利尿激素(ADH)

2、醛固酮主要调节钾钠平衡

水、钠代谢障碍的分类

l根据体液的渗透压来分:

低渗性脱水

高渗性脱水

等渗性脱水

低渗性水过多(水中毒)

高渗性水过多(盐中毒)

等渗性水过多(水肿)

l根据血钠的浓度和体液容量来分:

(一)低钠血症

低容量性低钠血症(低渗性脱水)

高容量性低钠血症(水中毒)

等容量性低钠血症

(二)高钠血症 低容量性高钠血症(高渗性脱水) 高容量性高钠血症(盐中毒) 等容量性高钠血症 (三)正常血钠性水紊乱

等渗性脱水、 水肿

l低钠血症

(一) 低容量性低钠血症低渗性脱水

概念:机体失水、失钠,且失钠>失水, 血清钠浓度

特点:细胞外液↓,细胞内液↑

原因和机制

※ 多因治疗不当,只补水,忽视补盐引起

1、经肾丢失

(1)长期连续使用高效利尿剂:速尿、利尿酸等能抑制髓袢升支对Na+的重吸收

(2)肾上腺皮质功能不全:Addison病醛固酮肾小管对Na+的重吸收↓

(3)远端肾小管酸中毒( I型RTA)

集合管泌H++-Na++排出↑

(4)其它:急性肾衰多尿期晚期、肾实质病变

2、肾外丢失

(1)消化道失液

(2)液体在第三间隙积聚: 大量腹水、胸水

(3)经皮肤丢失 大量出汗:汗液NaCl浓度为0.25% 大面积烧伤

对机体的影响

※1、细胞外液减少,易发生外周循环衰竭休克

(1)细胞外液丢失,血容量减少

(2)细胞外液向细胞内转移

(3)渴感不明显,病人不主动饮水

(4)早期ADH分泌减少

2、脱水貌明显: 组织间液↓皮肤弹性减退,眼窝凹陷,婴儿囟门凹陷

3、尿钠含量

经肾失钠:尿钠↑

肾外失钠:RAA系统激活醛固酮↑尿钠↓

防治原则

1、防治原发病,去除病因

2、适当补液:生理盐水,补足血容量

3、抢救休克

(二) 高容量性低钠血症水中毒(稀释性低血钠)

概念: 血清钠浓度

特点:细胞外液↑ ,细胞内液↑

原因和机制

1、水摄入过多:肠道吸收过多、 静脉输入过多无盐液体

2、水排出减少:急性肾衰少尿期、慢性肾衰晚期等

最常见于急性肾衰患者输液不当!

对机体的影响

1、细胞外液增加,血液稀释

2、水肿: 早期:细胞内水肿 晚期或严重者:全身凹陷性水肿

3、中枢神经系统症状——脑水肿:颅内压增高,重者引起脑疝 防治原则

1、防治原发病

2、轻者:限制水的摄入

3、重者:利尿,纠正脑细胞水肿(高渗盐水、甘露醇等)

高钠血症

低容量性高钠血症高渗性脱水

概念:机体失水>失钠, 血清钠浓度>150mmol/L,血浆渗透压>310mmol/L,细胞内、外液量均减少。 原因与机制

1、水摄入减少:少见

(1)水源断绝

(2)进食或饮水困难

(3)渴感消失

2、水丢失过多

(1)呼吸道失水过多:过度通气,丢失纯水

(2)皮肤失水过多:高热

(3)经胃肠道丢失:小儿秋泻,排水样便,大量含钠量低的消化液丢失

(4)经肾失水过多 中枢性:ADH产生↓

尿崩症肾性:肾小管对ADH反应性↓

渗透性利尿:大量使用高渗脱水剂、急性肾衰多尿期早期

对机体的影响

早期不易发生外周循环衰竭:

1、口渴明显:自动找水喝

2、ADH分泌增多

3、细胞内液向胞外转移

4、醛固酮:重者可增多,促进钠水重吸收

5、中枢神经系统功能障碍

脑细胞脱水脑体积显著缩小,颅骨与脑皮质间血管张力↑静脉破裂 脑出血、蛛网膜下腔出血死亡

6、脱水热:高渗性脱水的小儿,由于体温调节中枢细胞脱水使体温的调节功能降低,而皮肤散热又少,从而易引起发热。

防治原则

1、防治原发病,供给饮水

2、单纯失水:以5%葡萄糖补充水分

3、有失钠者,在补足水的前提下,适当补钠:生理盐水

4、醛固酮分泌增多者,适当补钾

正常血钠性水紊乱

等渗性脱水

概念:机体失水、失钠,钠水成比例丢失,血清钠浓度正常,血浆渗透压正常

特点:细胞内液正常、细胞外液减少

※等渗体液大量丢失

※等渗性脱水为暂时状态

不显失水 不处理高渗性脱水 只补水不补盐低渗性脱水

水肿(自学)

概念:过多的液体在组织间隙或体腔内积聚

第二节 钾代谢障碍

正常钾代谢

l钾在体内的分布

细胞内液:90%,140~160mmol/L

细胞外液:1.4%,血清钾3.5~5.5mmol/L

摄入:饮食 排出:90%在肾脏

※ 多食多排,少食少排,不食也排

钾平衡的调节

(一)钾的跨细胞转移

※K+跨膜转移的泵—漏机制

※影响钾的跨细胞转移的主要因素

1、细胞外液的钾离子浓度:〔 K+ 〕钠泵活动↑

2、酸碱平衡状态

细胞内外H+ -K+交换

酸中毒高钾血症

碱中毒低钾血症

3、胰岛素: 促进糖原合成,激活钠泵,促进细胞摄钾

4、儿茶酚胺: α-受体激活:促进钾外移; β-受体激活:促进钾内移

(二)肾对钾排泄的调节

#肾小球自由滤过,近曲小管和髓袢重吸收90%~95%的钾(较恒定)

#主要靠肾远曲小管、集合管来调节钾平衡

影响远曲小管、集合管排钾的因素

(1)醛固酮:保钠排钾作用

(2)远曲小管的原尿流速

钾代谢障碍

低钾血症和缺钾

概念:

低钾血症:血清钾浓度低于3.5mmol/L

缺钾:细胞内钾和机体总钾量的缺失

※ 两者并不一定呈平行关系!

原因与机制

1、钾的跨细胞分布异常细胞外钾向细胞内转移

(1)碱中毒 (2)药物作用:胰岛素、 β-受体激动剂

(3)钡中毒:阻断离子通道 (4)家族性低钾性周期性麻痹

2、钾摄入不足

3、钾丢失过多最主要病因

(1)经肾的过度丢失(成人失钾主要原因)

A、长期、过量使用排钾利尿剂 原尿流速增快 血容量减少醛固酮↑ BRTA) 近端RTA :重吸收HCO3-障碍远曲小管腔负电位↑+分泌↑排K+↑ 远端RTA :泌H+障碍+-Na+交换↓+-K+交换↑排K+↑

C、醛固酮增多症等

(2)肾外途径的过度丢失

胃肠道失钾:小儿失钾的最重要原因

※剧烈呕吐引起低钾血症:

A、消化液含钾高,呕吐失钾

B、血容量降低,醛固酮失钾

C、呕吐引起代谢性碱中毒,钾转移入细胞内

对机体的影响

1、对心肌的影响

(1)心肌兴奋性增高

【 K+ +外流↓Et差值↓

(2)心肌传导性降低

心肌Em绝对值↓去极化时Na+期去极速度减慢传导性↓

(3)心肌自律性增高

膜对钾通透性↓, 自律细胞4期K+外流↓, Na+内流>> K+外流, 自动去极速度↑

(4)心肌收缩性增强

【 K+ 】e↓膜对Ca2+通透性↑2+心肌兴奋-收缩性↑ 严重缺钾细胞代谢障碍收缩性↓

(5)心电图改变

(6)心肌功能损害的具体表现

A、心律失常

B、对洋地黄类强心药物毒性的敏感性增高:洋地黄与钠泵亲和力↑

2、对神经肌肉的影响

(1)骨骼肌

【 K+ 】e↓+外流↑差值↑超极化 肌细胞兴奋性↓肌无力或麻痹(超极化阻滞)

※ 严重者出现呼吸肌麻痹!

(2)胃肠道平滑肌: 肌无力或麻痹

3、细胞代谢障碍: 横纹肌溶解、肾损害

4、对酸碱平衡的影响

①代谢性碱中毒

②反常性酸性尿:低钾性代谢性碱中毒时,由于H+-K+交换增强,肾小管上皮细胞内H+增多而K+ 减少,肾小管泌H+增多,尿液呈酸性。

防治原则

(1)防治原发病 (2)补钾:尽量口服,重者静滴KCl

※见尿补钾,无尿不补钾(>500ml/24h),低浓度、慢滴速、总量少

(3)注意肌肉、心功能的变化

高钾血症

概念: 高钾血症:血清钾浓度高于5.5mmol/L

※ 较低钾血症少见

※ 高钾血症不一定伴有体钾过多

原因与机制

1、肾排钾障碍(最主要原因)

(1)肾小球滤过率(GFR)显著下降: 急性肾衰少尿期,慢性肾衰晚期

(2排K+↓ 2、钾的跨细胞分布异常——细胞内钾外移 (1)酸中毒 (2)组织损伤、大量溶血(3)药物:肌肉松弛剂、 β-受体阻滞剂

(4)高血糖合并胰岛素不足 (5)高钾性周期性麻痹

3、钾摄入过多

4、假性高钾血症

指测得的血清钾浓度增高而实际体内血钾浓度并未增高的情况。常见于溶血时

对机体的影响

1、对心肌的影响

(1)心肌兴奋性双相变化:

※血【 K+ 】:5.5~7mmol/L K+外流↓差值↓兴奋性↑ ※血【 K+ 】:7~9mmol/L Em- Et差值过小去极化阻滞兴奋性↓或消失心跳骤停

(2)心肌传导性降低

心肌 Em绝对值↓去极化时Na+期去极速度减慢传导性↓

(3)心肌自律性降低

膜对钾通透性 4期K+外流速度↑自律性↓

(4)心肌收缩性降低

【 K+ Ca2+内流收缩性↓

(5)出现多种心律失常

2、对骨骼肌的影响

轻度:兴奋性↑ 重度:兴奋性降低或消失

※最严重的表现是引起室颤、心跳骤停

3、对酸碱平衡的影响

①代谢性酸中毒

②反常性碱性尿:高钾性代谢性酸中毒时,由于H+-K+交换增强,肾小管上皮细胞内H+减少而K+增多,肾小管泌H +减少,尿液呈碱性。

防治原则

(1)防治原发病,停止钾的摄入

(2)促进钾的排出:增加肾排钾,严重者可用腹膜透析或血液透析

(3)促进钾进入细胞内: 葡萄糖+胰岛素静滴

(4)给予钙剂和钠盐: 对抗高钾对心肌的损害水、电解质代谢紊乱

第一节 水、钠代谢障碍

l正常水、钠代谢

(一)体液的容量和分布 细胞内液(40%) 体液组织间液(15%)

细胞外液血浆(5%)

(20%)跨(穿)细胞液(第三间隙液)

(二)体液电解质成分

细胞外液:阳离子——Na+为主 阴离子——Cl-、HCO3-为主

细胞内液:阳离子——K+为主 阴离子——HPO42-与蛋白质为主

(三)体液的渗透压

#取决于体液中溶质的分子或离子的数目

#细胞外液:来源于Na+、 Cl-、HCO3-等,

细胞内液:K+与HPO42-维持

#正常血浆渗透压280 ~ 310mmol/L

(四)水的生理功能(自学)和水平衡

水平衡

摄入(ml) 排出(ml)

饮水 1000~1300 尿量 1000~1500

食物水 700~900 皮肤蒸发 500

代谢水 300 呼吸蒸发 350

粪便水 150

合计 2000~2500 2000~2500

(五)电解质的生理功能(自学)

钠平衡

※血清钠浓度:130~150mmol/L

摄入:饮食(食盐) 排出:主要在肾

※ 多食多排,少食少排,不食不排

(六)体液容量及渗透压的调节

1、抗利尿激素(ADH)

2、醛固酮主要调节钾钠平衡

水、钠代谢障碍的分类

l根据体液的渗透压来分:

低渗性脱水

高渗性脱水

等渗性脱水

低渗性水过多(水中毒)

高渗性水过多(盐中毒)

等渗性水过多(水肿)

l根据血钠的浓度和体液容量来分:

(一)低钠血症

低容量性低钠血症(低渗性脱水)

高容量性低钠血症(水中毒)

等容量性低钠血症

(二)高钠血症 低容量性高钠血症(高渗性脱水) 高容量性高钠血症(盐中毒) 等容量性高钠血症 (三)正常血钠性水紊乱

等渗性脱水、 水肿

l低钠血症

(一) 低容量性低钠血症低渗性脱水

概念:机体失水、失钠,且失钠>失水, 血清钠浓度

特点:细胞外液↓,细胞内液↑

原因和机制

※ 多因治疗不当,只补水,忽视补盐引起

1、经肾丢失

(1)长期连续使用高效利尿剂:速尿、利尿酸等能抑制髓袢升支对Na+的重吸收

(2)肾上腺皮质功能不全:Addison病醛固酮肾小管对Na+的重吸收↓

(3)远端肾小管酸中毒( I型RTA)

集合管泌H++-Na++排出↑

(4)其它:急性肾衰多尿期晚期、肾实质病变

2、肾外丢失

(1)消化道失液

(2)液体在第三间隙积聚: 大量腹水、胸水

(3)经皮肤丢失 大量出汗:汗液NaCl浓度为0.25% 大面积烧伤

对机体的影响

※1、细胞外液减少,易发生外周循环衰竭休克

(1)细胞外液丢失,血容量减少

(2)细胞外液向细胞内转移

(3)渴感不明显,病人不主动饮水

(4)早期ADH分泌减少

2、脱水貌明显: 组织间液↓皮肤弹性减退,眼窝凹陷,婴儿囟门凹陷

3、尿钠含量

经肾失钠:尿钠↑

肾外失钠:RAA系统激活醛固酮↑尿钠↓

防治原则

1、防治原发病,去除病因

2、适当补液:生理盐水,补足血容量

3、抢救休克

(二) 高容量性低钠血症水中毒(稀释性低血钠)

概念: 血清钠浓度

特点:细胞外液↑ ,细胞内液↑

原因和机制

1、水摄入过多:肠道吸收过多、 静脉输入过多无盐液体

2、水排出减少:急性肾衰少尿期、慢性肾衰晚期等

最常见于急性肾衰患者输液不当!

对机体的影响

1、细胞外液增加,血液稀释

2、水肿: 早期:细胞内水肿 晚期或严重者:全身凹陷性水肿

3、中枢神经系统症状——脑水肿:颅内压增高,重者引起脑疝 防治原则

1、防治原发病

2、轻者:限制水的摄入

3、重者:利尿,纠正脑细胞水肿(高渗盐水、甘露醇等)

高钠血症

低容量性高钠血症高渗性脱水

概念:机体失水>失钠, 血清钠浓度>150mmol/L,血浆渗透压>310mmol/L,细胞内、外液量均减少。 原因与机制

1、水摄入减少:少见

(1)水源断绝

(2)进食或饮水困难

(3)渴感消失

2、水丢失过多

(1)呼吸道失水过多:过度通气,丢失纯水

(2)皮肤失水过多:高热

(3)经胃肠道丢失:小儿秋泻,排水样便,大量含钠量低的消化液丢失

(4)经肾失水过多 中枢性:ADH产生↓

尿崩症肾性:肾小管对ADH反应性↓

渗透性利尿:大量使用高渗脱水剂、急性肾衰多尿期早期

对机体的影响

早期不易发生外周循环衰竭:

1、口渴明显:自动找水喝

2、ADH分泌增多

3、细胞内液向胞外转移

4、醛固酮:重者可增多,促进钠水重吸收

5、中枢神经系统功能障碍

脑细胞脱水脑体积显著缩小,颅骨与脑皮质间血管张力↑静脉破裂 脑出血、蛛网膜下腔出血死亡

6、脱水热:高渗性脱水的小儿,由于体温调节中枢细胞脱水使体温的调节功能降低,而皮肤散热又少,从而易引起发热。

防治原则

1、防治原发病,供给饮水

2、单纯失水:以5%葡萄糖补充水分

3、有失钠者,在补足水的前提下,适当补钠:生理盐水

4、醛固酮分泌增多者,适当补钾

正常血钠性水紊乱

等渗性脱水

概念:机体失水、失钠,钠水成比例丢失,血清钠浓度正常,血浆渗透压正常

特点:细胞内液正常、细胞外液减少

※等渗体液大量丢失

※等渗性脱水为暂时状态

不显失水 不处理高渗性脱水 只补水不补盐低渗性脱水

水肿(自学)

概念:过多的液体在组织间隙或体腔内积聚

第二节 钾代谢障碍

正常钾代谢

l钾在体内的分布

细胞内液:90%,140~160mmol/L

细胞外液:1.4%,血清钾3.5~5.5mmol/L

摄入:饮食 排出:90%在肾脏

※ 多食多排,少食少排,不食也排

钾平衡的调节

(一)钾的跨细胞转移

※K+跨膜转移的泵—漏机制

※影响钾的跨细胞转移的主要因素

1、细胞外液的钾离子浓度:〔 K+ 〕钠泵活动↑

2、酸碱平衡状态

细胞内外H+ -K+交换

酸中毒高钾血症

碱中毒低钾血症

3、胰岛素: 促进糖原合成,激活钠泵,促进细胞摄钾

4、儿茶酚胺: α-受体激活:促进钾外移; β-受体激活:促进钾内移

(二)肾对钾排泄的调节

#肾小球自由滤过,近曲小管和髓袢重吸收90%~95%的钾(较恒定)

#主要靠肾远曲小管、集合管来调节钾平衡

影响远曲小管、集合管排钾的因素

(1)醛固酮:保钠排钾作用

(2)远曲小管的原尿流速

钾代谢障碍

低钾血症和缺钾

概念:

低钾血症:血清钾浓度低于3.5mmol/L

缺钾:细胞内钾和机体总钾量的缺失

※ 两者并不一定呈平行关系!

原因与机制

1、钾的跨细胞分布异常细胞外钾向细胞内转移

(1)碱中毒 (2)药物作用:胰岛素、 β-受体激动剂

(3)钡中毒:阻断离子通道 (4)家族性低钾性周期性麻痹

2、钾摄入不足

3、钾丢失过多最主要病因

(1)经肾的过度丢失(成人失钾主要原因)

A、长期、过量使用排钾利尿剂 原尿流速增快 血容量减少醛固酮↑ BRTA) 近端RTA :重吸收HCO3-障碍远曲小管腔负电位↑+分泌↑排K+↑ 远端RTA :泌H+障碍+-Na+交换↓+-K+交换↑排K+↑

C、醛固酮增多症等

(2)肾外途径的过度丢失

胃肠道失钾:小儿失钾的最重要原因

※剧烈呕吐引起低钾血症:

A、消化液含钾高,呕吐失钾

B、血容量降低,醛固酮失钾

C、呕吐引起代谢性碱中毒,钾转移入细胞内

对机体的影响

1、对心肌的影响

(1)心肌兴奋性增高

【 K+ +外流↓Et差值↓

(2)心肌传导性降低

心肌Em绝对值↓去极化时Na+期去极速度减慢传导性↓

(3)心肌自律性增高

膜对钾通透性↓, 自律细胞4期K+外流↓, Na+内流>> K+外流, 自动去极速度↑

(4)心肌收缩性增强

【 K+ 】e↓膜对Ca2+通透性↑2+心肌兴奋-收缩性↑ 严重缺钾细胞代谢障碍收缩性↓

(5)心电图改变

(6)心肌功能损害的具体表现

A、心律失常

B、对洋地黄类强心药物毒性的敏感性增高:洋地黄与钠泵亲和力↑

2、对神经肌肉的影响

(1)骨骼肌

【 K+ 】e↓+外流↑差值↑超极化 肌细胞兴奋性↓肌无力或麻痹(超极化阻滞)

※ 严重者出现呼吸肌麻痹!

(2)胃肠道平滑肌: 肌无力或麻痹

3、细胞代谢障碍: 横纹肌溶解、肾损害

4、对酸碱平衡的影响

①代谢性碱中毒

②反常性酸性尿:低钾性代谢性碱中毒时,由于H+-K+交换增强,肾小管上皮细胞内H+增多而K+ 减少,肾小管泌H+增多,尿液呈酸性。

防治原则

(1)防治原发病 (2)补钾:尽量口服,重者静滴KCl

※见尿补钾,无尿不补钾(>500ml/24h),低浓度、慢滴速、总量少

(3)注意肌肉、心功能的变化

高钾血症

概念: 高钾血症:血清钾浓度高于5.5mmol/L

※ 较低钾血症少见

※ 高钾血症不一定伴有体钾过多

原因与机制

1、肾排钾障碍(最主要原因)

(1)肾小球滤过率(GFR)显著下降: 急性肾衰少尿期,慢性肾衰晚期

(2排K+↓ 2、钾的跨细胞分布异常——细胞内钾外移 (1)酸中毒 (2)组织损伤、大量溶血(3)药物:肌肉松弛剂、 β-受体阻滞剂

(4)高血糖合并胰岛素不足 (5)高钾性周期性麻痹

3、钾摄入过多

4、假性高钾血症

指测得的血清钾浓度增高而实际体内血钾浓度并未增高的情况。常见于溶血时

对机体的影响

1、对心肌的影响

(1)心肌兴奋性双相变化:

※血【 K+ 】:5.5~7mmol/L K+外流↓差值↓兴奋性↑ ※血【 K+ 】:7~9mmol/L Em- Et差值过小去极化阻滞兴奋性↓或消失心跳骤停

(2)心肌传导性降低

心肌 Em绝对值↓去极化时Na+期去极速度减慢传导性↓

(3)心肌自律性降低

膜对钾通透性 4期K+外流速度↑自律性↓

(4)心肌收缩性降低

【 K+ Ca2+内流收缩性↓

(5)出现多种心律失常

2、对骨骼肌的影响

轻度:兴奋性↑ 重度:兴奋性降低或消失

※最严重的表现是引起室颤、心跳骤停

3、对酸碱平衡的影响

①代谢性酸中毒

②反常性碱性尿:高钾性代谢性酸中毒时,由于H+-K+交换增强,肾小管上皮细胞内H+减少而K+增多,肾小管泌H +减少,尿液呈碱性。

防治原则

(1)防治原发病,停止钾的摄入

(2)促进钾的排出:增加肾排钾,严重者可用腹膜透析或血液透析

(3)促进钾进入细胞内: 葡萄糖+胰岛素静滴

(4)给予钙剂和钠盐: 对抗高钾对心肌的损害

范文七:第2节弱电解质的电离盐类水解

第2节

一、电离平衡

弱电解质的电离[课时1]

1、电离平衡是指___________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 2、电离平衡的特点是:

①____________________________ ②______________________________________ ③____________________________ ④______________________________________ 3、电离平衡常数是指________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 写出醋酸在水中的电离方程式,并写出(在一定温度下)的电离常数表达式:

_________________________________________________________________________ 写出一水合氨在水中的电离方程式,并写出在一定温度下的电离常数表达式: ________________________________________________________________________ 特别注意:

①对于一个确定的电离方程式,电离平衡常数只与________有关,与_________无关.若升高温度,Ka或 Kb变________.电离平衡常数的单位是_________________。

②在相同温度、酸的元数相同时,弱酸的电离常数越大,说明弱酸的酸性越________。 则氢氰酸、醋酸、氢氟酸的酸性强弱顺序为_________________________________。 ③对于多元酸,其电离是___________进行的,并且主要取决于_________电离。例:写出磷酸在水中的电离方程式:_____________________________________________

_________________________________________________________________________。 ④根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 4、影响电离平衡移动的因素

①温度:若温度升高,平衡向_____________移动.

②浓度:溶液越稀,弱电解质的电离程度越_________,平衡向________移动,溶液中的离子浓度_________。 ③加入含弱电解质离子的强电解质,平衡向_________移动。

练习1: 在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+, 请

练习2:

在一定温度下,0.1mol/L的一水合氨溶液达到了电离平衡:NH3·H2O===NH4 + OH, 请填写

练习3:

在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+,欲使平衡向右移动且溶液的PH增大,可采取的措施有:

①______________________②______________________ ③________________________ 练习4:

从以下实验方法中选择出能证明醋酸是一种弱酸的操作:__________________________ ①质量相同表面积相同的锌粉,分别与等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应,发现与盐酸反应速率快.

②用PH试纸测定0.01mol/L 的CH3COOH溶液,醋酸溶液的PH>2

③足量表面积相同的锌粉,分别与PH相同体积相同的盐酸、醋酸溶液反应,发现醋酸溶液产生的氢气多。

④分别用同一浓度的氢氧化钠溶液中和同体积同PH的盐酸与醋酸溶液,发现醋酸溶液所用氢氧化钠溶液的体积大。

⑤足量且表面积相同的碳酸钙粉末,分别与同体积、同PH的盐酸、醋酸溶液反应,醋酸溶液产生的二氧化碳多。

⑥分别将PH==4的盐酸、PH=4的醋酸溶液加水稀释100倍,再用PH试纸去测两种溶液的PH, 盐酸溶液的PH=6,而醋酸溶液的 4<PH<6。

⑦用同浓度的盐酸与同浓度的醋酸溶液进行导电性实验,盐酸溶液的导电性比醋酸溶液的导电性强。 练习5:

从以下试剂中选择,应用电离平衡原理,用两种简单的实验方法证明一水合氨是一种弱碱。 ①0.1mol/L 的氨水 ②酚酞 ③0.1mol/L的氢氧化钠溶液 ④0.1mol/L的盐酸 ⑤PH试纸 ⑥蒸馏水 ⑦ 氯化铁溶液 ⑧ 氯化铵固体 ⑨ 紫色石蕊试液

__________________________________________________________________________

小结:影响电离平衡移动的因素是:①_________________②__________________________

_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 练习6:

请从以下试剂中选择,应用电离平衡原理,用两种简单的实验方法证明醋酸是一种弱酸。 ①0.01mol/L 的醋酸溶液 ②紫色石蕊试液 ③0.01mol/L的盐酸溶液 ④0.01mol/L的氢氧化钠溶液 ⑤PH试纸 ⑥蒸馏水 ⑦ 醋酸铵固体 ⑧酚酞试液 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 练习7: 用1mol/L 醋酸溶液进行导电性实验,发现灯泡亮度很低,用 1mol/L的氨水进行导电性实验,发现灯泡亮度同样很低,但若将两种溶液等体积混合后,再进行导电性实验,灯泡亮度却显著增加,请分析其中的原因。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

课堂小测1: 将PH=4的盐酸与PH=4的醋酸溶液分别加水稀释100倍,则盐酸的PH为____, 而醋酸溶液的 PH为______________。若将PH=4的盐酸与 PH=4的醋酸溶液分别加水稀释到PH=6,则需加水的倍数是:盐酸______醋酸.

将PH=10的氢氧化钠溶液与 PH=10的氨水溶液分别加水稀释100倍,则氢氧化钠溶液的PH为_______, 而氨水溶液的PH为________________。若将PH=10的氢氧化钠溶液与 PH=10的氨水溶液分别加水稀释到PH=8,则加水的倍数是:氢氧化钠溶液_______氨水。 课堂小测2:

在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+,加入水稀释,下列各量如何变化?(填“增大”“减小”“不变”)

①n(H+)______ ②C(H+) _______ ③C(OH-)________ ④PH_______ ⑦Kw_______ ⑤[H+][OH-]/[CH3COOH]______________ ⑥C(H+)/C(CH3COOH)_______________ 课堂小测3:

在一定温度下,0.1mol/L的一水合氨溶液达到了电离平衡:NH3·H2O===NH4+ + OH-,加入水稀释,下列各量如何变化?(填“增大”“减小”“不变”)

①n(OH-)________ ②C(H+)_________ ③C(OH-)_______ ④PH________ ⑦Kw______ ⑤[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]____________ ⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)_________________ 课堂小测4:

C(H+)相同的盐酸与醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的气体的物质的量相同,则:①整个反应的平均反应速率是_醋酸______盐酸

②反应完成所需的时间:醋酸______盐酸 ③ 参加反应的锌的质量:醋酸_______盐酸 ④开始反应时的速率:醋酸______盐酸 [填>或<或=]

第二课时

知识梳理: 影响电离平衡的因素

1、内因:____________

2、外因条件: ①温度:升高温度,平衡向_______的方向移动,这是因为电离的方向是______方向,升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______,在________变化不大的情况下,一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。

②浓度:在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越______,离子相互_________结合成分子的机会越_________,弱电解质的电离程度就越_______。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

四、习题

1、锌粒和盐酸反应,若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa,产生H2的速率为( ) A.变快 B.变慢 C.不变 D.先变快后变慢

2、在含有酚酞的0.1 mol·L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

3、用水稀释0.1 mol·L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A.[OH]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/ [OH] C.[H+]·[OH] D.n(OH)

4、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( ) A.弱酸的电离平衡右移 B.弱酸分子的浓度减小 C.溶液的c(OH)增大 D.溶液的导电性增强

5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在

------1

-1

-1

+-

相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应在速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

4、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答: (1)“O”点导电能力0的理由__________________。 (2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。 (3)中电离度最大的是________。

(4)若使c点溶液的[CH3COO]增大,溶液的pH也增大,可采取的措施为①_____________;②_____________;③___________

第三课时

知识梳理

1、盐类的水解定义:在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应,叫做盐类的水解。 2、盐类的水解实质:

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

如:醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_____—_____,消耗溶液中的_____,使水的电离平衡向________的方向移动,最终导致溶液中____大于____,因而CH3COONa溶液显_____性。

氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH结合成_________,消耗溶液中的_______,使水的电离平衡向________方向移动,最终导致溶液中_______大于_______,因而NH4Cl溶液显____性。

盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应:盐+水

中和

3、盐类的水解条件

①____________________________________________________ ②____________________________________________________ 4、盐类的水解特点

①___________;②___________;③___________;④___________。 5、盐类的水解规律

_____________________________________________________________ 6、盐类的水解表示方法

(1)用化学方程式表示: (2)用离子方程式表示:

水解

酸+碱

--

(3)书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“

”。因为水解是 的逆反应。

②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 ③剧烈的、相互促进的水解用______,标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解,应______书写,不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂,书写其水解反应的离子方程式时,可看成___步。 四、习题

1、NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A.NH2D·H2O和D3O B.NH3·D2O和HD2O C.NH3HDO和D3O D.NH2D·HDO和H2DO

+

+

++

2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为:8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( ) A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HX>HZ D.HY>HZ>HX

3、物质的量浓度相同下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl+H2O ③Na2CO3+2H2O ④Al2(CO3)3+6H2O

H3O+Cl

H2CO3+2NaOH 2Al(OH)3↓+3H2CO3

+

-

②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

A.①② B.③④ C.①②④ D.全部

第四课时 知识梳理

1、影响盐类水解的内因

盐本身的性质,组成盐的酸或碱越_____,则水解程度越大。 2、影响盐类水解的外因

(1)温度:因水解是_____过程,故升高温度可______水解,使水解平衡向_____移动,水解百分率_________。

(2)浓度:增大盐的浓度,水解平衡向____移动,水解程度_______。

(3)酸碱度:向盐溶液中加入H,可以促进____离子水解,换制____离子水解;向盐溶液中加入OH,可以促进____离子水解,换制____离子水解。

-+

3、盐类水解的应用

[思考]根据所学知识,完成下表。 不同条件对FeCl3水解平衡的影响

四、习题

1、在0.1 mol·L NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是( ) A.[Na] > [HCO3] > [H] > [OH]

+

-+

--1

B.[Na] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2[CO3] C.[Na] = [HCO3] > [OH] > [H] D.[Na] = [HCO3] + [CO3] + [H2CO3] 2、在Na2S溶液中存在如下平衡:S+H2O的比值变小,可加入的物质是( )

A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS

3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是( ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离

2-+

-2-+

--+

++--2-

HS+OH,HS+H2O

---

H2S+OH,若使溶液中[Na]/[S]

-+2-

范文八:弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质的电离、盐类的水解

一、弱电解质的电离平衡

1. 电离平衡

(1)电离平衡的建立:CH3COOH

CH3COO + H

+

(2)定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 (3)电离平衡的特点: 动:v

电离

=v结合; 定:条件一定时,各组分浓度一定;变:条件改变时,平衡移动

2. 电离平衡常数

(1)定义:电离常数受温度影响,与溶液浓度无关,温度一定,电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

—+

(2)表达式:CH3COOHCH3COO + H Ka = [CH3COO][H]/ [CH3COOH]

【注】(1)弱酸的电离常数越大,[H]越大,酸性越强;反之,酸性越弱。

(2)多元弱酸各级电离常数逐级减少,且一般相差很大,故氢离子主要由第一

+—+—

步电离产生弱碱与弱酸具类似规律:NH3·H2ONH4 + OH; Kb=[NH4][OH]/[NH3·H2O]

(3)室温:Kb(NH3·H2O)= 1.7 × 10mol·L

3. 影响电离平衡的因素(勒夏特列原理)

(1)温度:升高温度,电离平衡向电离的方向移动(若温度变化不大,一般不考虑其影响)

(2)浓度:

①加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,即溶液浓度越小,弱电解质越易电离。 ②加入某强电解质(含弱电解离子),电离平衡向生成弱电解质的方向移动。 ③加入某电解质,消耗弱电解质,电离平衡向电离的方向移动,但电离度减小。

—+

—5

—1

+

+

二、盐类的水解

1. 盐类水解的概念

+—

(1)原理:CH3COONa溶液: CH3COONa = Na + CH3COO ;

—+—+

H2OOH+H;CH3COO+HCH3COOH

——

即:CH3COO+H2OCH3COOH + OH

—+

故:溶液中[OH]﹥[H],溶液显碱性。

+—

NH4Cl溶液:NH4Cl = NH4 + Cl;

—+—OH+H;NH4+ + OHNH3·H2O H2O

++

NH3·H2O + H 即:NH4 + H2O

+

故:溶液中 [H]﹥[OH],溶液呈酸性。

(2)定义:盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,而使溶液呈现不同程度的酸、碱性,叫盐类的水解。 (3)实质:破坏水的电离平衡。

(4)规律:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”。 (5)多元弱酸酸根离子的水解分步进行:如H2CO3

2——— CO3 + H2OHCO3 + OH

——

HCO3+ H2OH2CO3 + OH (很小) 2. 水解平衡的移动

(1)影响盐类水解平衡的因素

内因:盐本身的性质, 组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。

外因:①温度:升高温度,平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。

②盐溶液的浓度:盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,加水稀释促进盐溶液的

水解,平衡正方向移动,水解程度增大;如果增大盐的浓度,水解平衡虽然正向移动,但水解程度减小。

③溶液的酸碱性:加酸,抑制弱碱阳离子的水解;加碱,抑制弱酸根离子的水解。

+

(3)某些弱酸弱碱盐双水解

—3+

泡沫灭火器的灭火原理: 3HCO3+Al=Al(OH)3↓ +3CO2↑ Al2S3:Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3. 水解原理的利用:

3++

明矾做净水剂:Al +3H2OAl(OH)3 + 3H

2-——

HCO3 + OH 热碱水洗油污:CO3 + H2O

配制FeCl3溶液,SnCl2溶液,向其中滴入盐酸,抑制离子水解:

3+3++

Fe(OH)3 + 3H Fe的水解:Fe + 3H2O

—+2+2+

Sn的水解:Sn+ H2O + ClSn(OH)Cl + H

三、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如(1)在只含有A、M、H、OH四种离子的溶液中c(A)+c(H)==c(M)+c(OH),若c(H)>c(OH),则必然有c(A)<c(M)。

例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系:C(Na)+c(H)==c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3) 2、物料守恒:就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。

在Na2S溶液中存在着S的水解、HS的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系 c(S)+c(HS)+c(H2S)==1/2c(Na) ( Na,S守恒) C(HS)+2c(S)+c(H)==c(OH) (H、O原子守恒) 在NaHS溶液中存在着HS的水解和电离及水的电离。 HS+H2O

2―

2―

2―

2―

2―

+

-+

+

-―

H2S+OH HS

――

H+S H2O

+2―

+OH

+―

3、质子守恒:无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。

从物料守恒的角度分析,有如下等式:c(HS)+C(S)+c(H2S)==c(Na); 从电荷守恒的角度分析,有如下等式:c(HS)+2(S)+c(OH)==c(Na)+c(H); 将以上两式相加,有:c(S)+c(OH)==c(H2S)+c(H) 得出的式子被称为质子守恒

【典型例题】

例1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是( )

A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B. 弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C. 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;弱碱的电离平衡常数越大,碱性越弱。

D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的,且差别很大 解析:弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时,弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的,而不是其它任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的,并且受外界温度的影响。同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;同样,弱碱的电离平衡常数越大,碱性也越强。 对于某一特定弱电解质,温度越高电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的,其各

2―

2―

2―

级电离常数是逐级减小的且差别很大。

答案:BD

-++

例2. 在CH3COOHCH3COO+H电离平衡时,要使电离平衡右移且H浓度增大,应采取的措施是( )

A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度

-++

解析:对于醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO+H ,要使电离平衡右移且H浓度增大,

+

根据题目中提供的选项:加NaOH能消耗H ,从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小;加

+

入少量盐酸,因增大[H],从而使平衡左移;当加水稀释溶液时,平衡右移,但由于稀释作用使得氢离子浓度减小;醋酸的电离吸热,升高温度,平衡右移且氢离子浓度增大 。 答案:D

例3. 下列关于盐的水解的叙述中,正确的是( ) A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离

+- C. 易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H和OH的浓度永远相等

D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的

解析:盐类的水解过程是中和反应的逆过程,中和反应都是放热反应,所以盐类的水解

+-过程都是吸热过程;易水解的盐溶于水后,弱离子会结合水电离出H或OH,都是促进而不

+-是抑制水的电离;易水解的盐溶液中,水电离出的H或OH要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子

结合,两者浓度不一定相等;易水解的盐溶液也可能是中性的,如弱酸弱碱盐中,阴阳离子

+-的水解程度相同,容液中的[H]和[OH]相等而呈中性。

答案:A

例4. 在Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系不正确的是( )

+2--- A. c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH) ++--2- B. c(Na) + c(H)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3) +2-- C. c(Na)=2[c(CO3)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)] -+- D. c(OH)= c(H)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)

+ 2- 解析:在Na2CO3溶液中,Na2CO3全部电离,Na2CO3 = 2Na+ CO3,且存在着水解平衡:

2-----CO3+H2

O HCO3+ OH,HCO3+H2

O H2CO3+ OH。 因水解是微弱的,故

+2---c(Na)>c(CO3)>c(OH)> c(HCO3),则A错误。

++--2- 根据溶液中电荷守恒,可得c(Na) + c(H)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3),故B正确。-+

由元素守恒可得出C正确。溶液中的OH全来自于H2O的电离,而水电离出的H在溶液中以+-+-++H、HCO3和H2CO3的形式存在.由于水电离出的H和OH是相等的,水电离出的H的浓度为c(H)、

-+

c(HCO3)和 2c(H2CO3)的和,即H守恒,可知D答案正确。

答案:A

[练习题参考答案]

1. C 2. A 3. B 4. B 5. BD 6. D 7. A 8. A 9. AD 10bd

范文九:弱电解质的电离、盐类的水解

一. 教学内容:弱电解质的电离、盐类的水解 二. 教学目的

1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程 2. 了解电离平衡常数和电离度

3. 理解盐类水解的本质,掌握盐类水解的方程式的书写

4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动,了解盐类水解的利用 三. 教学重点、难点 盐类水解的过程 四. 知识分析

(一)、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡

(1)研究对象:弱电解质

(2)电离平衡的建立:CH3COOH

CH3COO?D H

(3)定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 (4)电离平衡的特点:

动:v电离=v结合、 定:条件一定时,各组分浓度一定;变:条件改变时,平衡移动

2. 电离平衡常数

(1)定义:电离常数受温度影响,与溶液浓度无关,温度一定,电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 (2)表达式:CH3COOH

CH3COO H

?D

Ka = [CH3COO?D][H ]/ [CH3COOH]

注:弱酸的电离常数越大,[H ]越大,酸性越强;反之,酸性越弱。

H3PO4

H2PO4?D H Ka1 = 7.1 × 10?D3mol?L?D1

H2PO4?D

HPO42?D H Ka2 = 6.2 × 10?D8mol?L?D1

HPO42?D

PO43?D H Ka3 = 4.5× 10?D13mol?L?D1

注:多元弱酸各级电离常数逐级减少,且一般相差很大,故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律:NH3?H2O

Kb=[NH4 ][OH?D]/[NH3?H2O]

室温:Kb(NH3?H2O)= 1.7 × 10?D5mol?L?D1 3. 电离度

α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数 × 100% 注:①同温同浓度,不同的电解质的电离度不同

②同一弱电解质,在不同浓度的水溶液中,电离度不同;溶液越稀,电离度越大。 4. 影响电离平衡的因素 内因:电解质本身的性质 外因:(符合勒夏特列原理)

(1)温度:升高温度,电离平衡向电离的方向移动(若温度变化不大,一般不考虑其影响) (2)浓度:

NH4 OH?D

①加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,即溶液浓度越小,弱电解质越易电离。 ②加入某强电解质(含弱电解离子),电离平衡向生成弱电解质的方向移动。 ③加入某电解质,消耗弱电解质离子,电离平衡向电离的方向移动。

思考:

25℃,0.1mol/L醋酸溶液中,CH3COOH

CH3COO?D H ,请填下表:

【实验探究】用pH试纸测定浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。

实验结果:呈中性的:NaCl、KNO3;而有的显酸性:NH4Cl、Al2(SO4)3; 有的显碱性:CH3COONa、Na2CO3 为什么?

(二)盐类的水解 1. 盐类水解的概念

(1)原理:CH3COONa溶液: CH3COONa = Na CH3COO?D ;

H2O

OH H;CH3COO H

?D ?D

CH3COOH

即:CH3COO?D H2O

CH3COOH OH?D

故:溶液中[OH?D]??[H ],溶液显碱性。 NH4Cl溶液:NH4Cl = NH4 Cl?D;

H2O

OH?D H ;

NH4 OH?D

NH3?H2O

即:NH4

H2O

故:溶液中

?D

NH3?H2O H

[H]??[OH],溶液呈酸性。

?D

(2)定义:盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,而使溶液呈现不同程度的酸、碱性,叫盐类的水解。 (3)实质:破坏水的电离平衡。

(4)规律:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”。

(5)多元弱酸酸根离子的水解分步进行:

CO32?D H2O

HCO3?D OH?D

HCO3?D H2O

H2CO3 OH?D (很小,可忽略)

多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂,以总反应表示:Al3 3H2O

3H

Al(OH)3

【说明】 水解反应一般程度都很小,水解产物很少,无明显沉淀、气体生成。 2. 水解平衡的移动

(1)影响盐类水解平衡的因素

内因:盐本身的性质, 组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。

外因:①温度:升高温度,平衡向水解的方向移动?D?D盐类的水解是吸热反应。 思考:为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好?

②盐溶液的浓度:盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,加水稀释促进盐溶液的水解,平衡正方向移动,水解程度增大;如果增大盐的浓度,水解平衡虽然正向移动,但水解程度减小。

③溶液的酸碱性:加酸,抑制弱碱阳离子的水解;加碱,抑制弱酸根离子的水解。

思考:水解反应CH3COO?D

H2O CH3COOH OH?D,现有0.1mol?L?D的醋酸钠溶液,当下列条件改变时,将有关内容填入空格中:

(2)某些弱酸弱碱盐双水解

泡沫灭火器的灭火原理: 3HCO3 Al=Al(OH)3↓ 3CO2↑ Al2S3:Al2S3 6H2O = 2Al(OH)3↓ 3H2S↑

?D

3

3. 水解原理的利用:明矾做净水剂:Al3 3H2O

Al(OH)3 3H

热碱水洗油污:CO32- H2O

HCO3?D OH?D

配制FeCl3溶液,SnCl2溶液,向其中滴入盐酸,抑制离子水解:

Fe3 的水解:Fe3 3H2O

Fe(OH)3 3H

Sn2 的水解:Sn2 H2O Cl?D

Sn(OH)Cl H

【典型例题】

例1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是( )

A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B. 弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,常数只与弱电解质的本性及外界温度

有关 C. 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;弱碱的电离平衡常数越大,碱性越弱。

D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的,且差别很大

解析:弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时,弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的,而不是其它任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的,并且受外界温度的影响。同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;同样,弱碱的电离平衡常数越大,碱性也越强。对于某一特定弱电解质,温度越高电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的,其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。 答案:BD

点评:本题考查电离平衡常数的概念

例2. 在CH3COOH

CH3COO- H 电离平衡时,要使电离平衡右移且H 浓度增大,应采取的措施是( )

A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度

解析:对于醋酸电离平衡CH3COOH

CH3COO- H ,要使电离平衡右移且H 浓度增大,根据题目中提供的选项:加NaOH能消耗H ,从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小;加入少量盐酸,因增大[H ],从而使平衡左移;当加水稀释溶液时,平衡右移,但由于稀释作用使得氢离子浓度减小;醋酸的电离吸热,升高温度,平衡右移且氢离子浓度增大 。 答案:D

点评:影响电离平衡的因素很多,处理问题要看什么条件

例3. 下列关于盐的水解的叙述中,正确的是( ) A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离

C. 易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H 和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的

解析:盐类的水解过程是中和反应的逆过程,中和反应都是放热反应,所以盐类的水解过程都是吸热过程;易水解的盐溶于水后,弱离子会结合水电离出H 或OH-,都是促进而不是抑制水的电离;易水解的盐溶液中,水电离出的H 或OH-要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合,两者浓度不一定相等;易水解的盐溶液也

-可能是中性的,如弱酸弱碱盐中,阴阳离子的水解程度相同,容液中的[H]和[OH]

相等而呈中性。 答案:A

点评:本题考查盐类水解的概念

例4. 在Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系不正确的是( ) A. c(Na )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B. c(Na ) c(H )= c(OH-) c(HCO3-) 2 c(CO32-) C. c(Na )=2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)] D. c(OH-)= c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)

解析:在Na2CO3溶液中,Na2CO3全部电离,Na2CO3 = 2NaCO3,且存在着水解平衡:CO3 H2O

HCO3 OH,HCO3 H2O H2CO3 OH。 因水解是微弱的,故c(Na )>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO3-),则A错误。

根据溶液中电荷守恒,可得c(Na ) c(H )= c(OH-) c(HCO3-) 2 c(CO32-),故B正确。由元素守恒可得出C正确。溶液中的OH-全来自于H2O的电离,而水电离出

- -的H在溶液中以H、HCO3和H2CO3的形式存在.由于水电离出的H和OH是相等的,水电离出的H 的浓度为c(H )、c(HCO3-)和 2c(H2CO3)的和,即H 守恒,可知D答案正确。 答案:A

2----

-

2-

点评:判断离子浓度大小需要综合电离、水解等知识,还要利用各种守恒关系来灵活推断。 【模拟试题】 一、选择题

1. 对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是( ) A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH-)增大 D. 溶液的导电性增强

2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液,NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是( ) A. V1>V2 B. V1

3. 用水稀释0.1mol.L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. c(OH-)/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H )和c(OH-)的乘积 D. c(OH-)的物质的量

4. 在常温下,纯水存在电离平衡:H2O

移并使[H ]增大,应加入的物质是( )

OH- H ,如果使水的电离平衡右

A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体

5. 在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速率变慢的是() A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体

6. 一元强酸X和一元弱酸Y,它们的pH都等于2,各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中,正确的是( ) ①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气 ③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

7. M酸和N酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol?L-1时,M酸中的[H ]约为N

-1

酸中[H]的3倍。现有两种浓度不等的M酸溶液a和b,以及0.10mol?L 的N酸溶液,经测定它们的pH从大到小依次为a.N酸.b 。由此可知( ) A. a 的浓度必小于N酸的浓度 B. a 的浓度必大于N酸的浓度 C. b 的浓度必小于N酸的浓度 D. b 的浓度必大于N酸的浓度

8. pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍,稀释后两溶液的。pH仍相同,则m和n的关系是() A. m>n B. m=n C. m

A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应,起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。

B. 100mL 1mol?L-1 的盐酸,50mL 2mol?L-1 的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等

C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后,所得氢气的质量相等 D. 100mL 0.1mol?L-1 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应,前者放出氢气的质量是后者的2倍

10. 把50mL 2mol?L-1 的NaOH 溶液,100mL 1mol?L-1 的H2SO4 溶液,以及40mL

-1

3mol?L 的氨水混合,所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色,则溶液中离子浓度的关系正确的是( )

A. [SO42-]=[Na ]>[NH4 ]>[H ]>[OH-] B. [NH4 ] >[SO42-]=[Na ]>[OH-]>[H ] C. [Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]>[H] D. [Na ] [NH4 ] [H ] = 2[SO42-] [OH-]

2-

-

二. 填空题

11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1 和0.1mol?L-1 ,则甲乙两瓶氨水中-[OH]之比_______10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由:____________________。

12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白: (1)a、b两支试管中的现象相同点是____;不同点是____。原因是_____。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a__b(填>,<或=,下同),反应完毕后生成气体的总体积是a__b,原因是_____。 13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液:

(1)若溶液中pH=7,则该溶液中[NH4 ] ______[Cl-](填“>”“

下同)。 (2)若溶液中pH>7,则该溶液中[NH4 ] ______[Cl-]。 (3)若[NH4 ]

14. 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是______________,其原因是___________________(以离子方程式和简要文字说明)。

范文十:弱电解质电离盐水解

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

课前预习学案

【学习目标】

1.知道电离平衡常数的涵义。 2.能分析影响电离平衡的因素 一,弱电解质的电离 1、电离平衡常数 CH3COOH

H+CH3COO

+

-

NH3·H2O NH4+OH

+

Ka _________ Kb _________

(1)在一定条件下达到______时,弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。它受________影响,与溶液的__________无关。

(2)电离常数表征了弱电解质的_______能力,相同温度下,弱酸的电离常数越________,达到电离平衡时电离出的__________越多,酸性越_________;反之,酸性越__________。 对于弱碱来说,也有类似弱酸的规律

(3) H2S的电离方程式 ,

【练习】1.在下列的各种叙述中,正确的是( )

A.任何酸都有电离平衡常数

B.任何条件下,酸的电离平衡常数都不变

C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1

解析: 强电解质完全电离,不存在电离平衡常数;K随温度的变化而变化;多元弱酸各步电离常数关系为Ka1>Ka2>Ka3。

[NH4+]·[OH-]

2.(2011·抚顺高二质检)NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=×10-5。氨水中各离子和

[NH3·H2O]分子的浓度大小为( )

A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O] C.[NH4+]=[OH-]>[NH3·H2O]

B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O] D.[NH4+]

解析: NH3·H2O的Kb很小,表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3· H2O分子形式存在,又因H2O也能电离出OH-,所以[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]。

3.已知下面三个数据:7.2×10、4.6×10、4.9×10

-4

-4

-10

分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已

知下列反应可以发生:

NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是( ) A.K(HF)=7.2×10-4

C.根据其中两个反应即可得出结论

B.K(HNO2)=4.9×10-10 D.K(HCN)

解析: 相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。

4.某碱BOH在水中的电离过程为BOH

B+OH,在不同温度下其电离常数为Kb(20 ℃)

=2.3×10-15mol·L-1,Kb(30 ℃)=3.3×10-14mol·L-1,则下列叙述正确的是( )

A.[OH-]随温度的升高而降低 C.BOH的电离程度α(20 ℃)>α(30 ℃)

B.在30 ℃时,[OH-]=[B+] D.电离常数只与温度有关

[B+][OH-]-解析: 电离常数表达式为Kb=[OH]增大;在溶

[BOH]液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH,故[OH]>[B]或利用溶液中电荷守恒[H]+[B]=[OH

],所以[OH-]>[B+]。

2、 影响电离平衡的因素 (1)内因:____________ (2)外因条件:

①温度:升高温度,平衡向_______的方向移动,这是因为电离的方向是______

②浓度:在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越稀,弱电解质的电离程度就越_______。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

③__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液越______,电离度越大。 【方法导引】

建议应用化学平衡原理,来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡,它具有化学平衡的特点。

想一想:25℃,0.1 mol·L醋酸溶液中,CH3COOH溶液发生了哪些变化?请观察下表:

-1

H+CH3COO哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时,

+-

【练习】

1.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。

2. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质:(填字母)

A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是_____________。 (2)能使[OH]增大、[NH4]减小的是_____________。 (3)能使[OH]和[NH4]都增大的是_______________。 (4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是_______________。

课内探究学案

一、弱电解质的电离平衡

1. 电离平衡常数

【探究一】是否所有的电解质都存在电离平衡常数?电离平衡常数的表示符号是什么?

举例:

【探究二】电离平衡常数受什么条件影响?

【探究三】多元酸、碱的电离平衡常数怎样分布?

2、影响电离平衡的因素

【交流·研讨】 1.观察不同温度下醋酸的电离平衡常数 你可得出什么结论?

2. 25℃,0.1 mol·L-1氨水中, NH3·H2O

【开阔视野】1.电离度 2.醋酸溶液中PH的求算

【归纳整理】1.电离平衡常数

2.外界条件对电离平衡的影响

【当堂练习】

1、下列各项中,能说明某物质是弱电解质的是( )

A、难溶于水 B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C、水溶液的导电性差 D、熔融状态下不导电 2、对电离平衡起决定作用的因素是

A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、电解质本身的性质 3、已知25℃时,下列酸的电离常数: 醋酸: 1.75×10 氢氟酸:7.2×10-4

-5

-10

NH4++OH哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时,溶液发生

氢氰酸:4.93×10

甲酸: 1.77×10-4

则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是

A. 醋酸

B. 氢氰酸

C.氢氟酸

D.甲酸

4、在0.1 mol/L的氢氟酸中,存在着HF会增大的是( )

A、水 B、氟化钠晶体 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氢氟酸

H++F-的电离平衡,当加入下列物质时,溶液中H+浓度

课后拓展学案

1. 将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )

A.溶液的PH增加 B. CH3COOH电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小

2.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是 ( )

A.A为非电解质 B、A是强电解质

C.A是离子晶体 D、A是弱电解质

3.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )

A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电 C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解

+-4. 25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4]=[Cl],则溶液的pH值 ( ) A.>7 B.<7 C.=7 D.不能确定

5、已知下面三个数据:①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2= NaNO2+HCN,

NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是( ) A、HF的电 离常数是① B、HNO2的电离常数是① C、HCN的电离常数是② D、HNO2的电离常数是③ 6、将0.l mol·L1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 ( ) A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 7、在氨水中存在 NH3·H2O

--1

NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向 逆 反应方向移动,

同时使[OH]增大,应加入 ( ) A.氯化铵固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.大量水 8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡:CH3COOH

CH3COO-+H+

对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A、加入水时,平衡向逆反应方向移动

B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C、加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动